厦门市高三期末质检化学试题Word版含答案.doc

说明本试题共6页，共20题。所有答案要写在答题卡上,写在本试题上不给分。
可能用到的相对原子质量:H1  C12  N14  O16  Na23 Cl35.5  Hg201
一、选择题(每题3分,共45分,每题各有一个正确选项,填涂于答题卡相应位置)
1.使用下列食品参加剂不会改变原分散系种类的是
A.乳化剂 B.防腐剂 C.增稠剂 D.凝固剂
2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.FeCl3溶液可用于应急止血
B.尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥
C.玻璃钢可用于制造汽车挡风破璃
D.肥皂水可用于清洗蚊虫叮咬处
3.“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是
A.B40和C70都属于新型化合物 B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键
C.C60和C70属于同分异构体 D. B40、C60、C70、N60都属于烯烃
4.下列做教不会影响水的电离平衡的是
A. B. C.Cl-O-H D.
5.下列说法确的是
A.水可用来鉴别溴苯和苯
B.聚苯乙烯不能发生加成反应
C.用于杀菌消毒的医用酒精质量分数为95%
D.植物油，动物脂肪和甘油都属于油脂
6.Yohiaki Nakao报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。下列说法不可确的是
A.b的分子式为C18H12N2O2
B.b的一氯代物有4种
C.b可发生取代反应
D.b的所有原子不一定共平面
7.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198KJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:
V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列说法正确的是
A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的健化剂
C.逆反应的括化能大于198KJ/mol D.增大SO2的依度可显著提高反应速率
8.阿伏加想罗常數的值为NA，下列说法正确的是
A.用惰性电极电解KOH溶液,若期极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子
B.常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA
C.7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中于数为NA
D.100g46%甲酸(HCOOH)水將被所含的氧原子数为5NA
9.下列实验操作规范且能达到目的的是

目的
操作
A
鉴别CO2和SO2气体
将气体分别通入硝酸酸化的BaCl2溶液
B
制备氢氧化铁胶体
向沸水中一次加入大量的FeCl3饱和溶液
C
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热
D
比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解得催化效果
向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol/L'FeCl3和CuSO4溶液各1mL
10.右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是

A.X、Y是形成生命物质的重要元素
B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增
C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜
D R可用于制造半导体材料
11.0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,调节溶液pH后保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列关系正确的是
A.pH=2.00时，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]
B.pH=7.00时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
C.pH=9.89时，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
D.pH=14.00时，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
12.中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如右图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是

A.a极为正极
B.随着反应不断进行，负极区的pH不断增大
C.b极的电极反成为:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D.都消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子
13.实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是

A.恒压漏斗的作用是平衡气体压强
B.管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式开温
C.实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ
D.在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置
14.短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、谢高温等特点，易与常见被体D反应,生成刺激性气味气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝) 。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是
A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝
B.Q元素组成的单质常温下较稳定
C.R元素组成的单质A又称作“国防金属”
D A与E反成中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)
15.一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是

A.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
B.若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，则图中M点己烯的体积分数为5.88%
C.250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D.当温度高于250%,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低
二、非选择题（共5题,55分)
16.(10分)
水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染其有重大意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:

已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气
回答下列问题:
(1)“气体1“的电子式为 。
(2)生成“沉淀1”的离子方程式为 。
(3)“沉定2”的成分是 (填化学式)。
(4)“溶液3溶液2”的离子方程式为 。
(5)根据上述实验可推断该地区大气颗教物中 合量较低(填离子符号)。
(6)已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:
元素
N
S
Na、Mg、Cl
Al
Ca
污染主体
机动车尾气
燃煤污染
海盐离子
土壤扬尘
建筑粉尘
根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有 。
1711分)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八线。”
(1)甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为 .
(2)[KAl(SO4)2]所属物质类别为 (填标号)
A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐
(3)文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风厨内完成,则所需的仅器是
(4)文中“财粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是
(5)甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原制的物质的量之比为 ，该反应中还原产物是 。
(6)已知文中一两等于十钱,则甘来的产率约为 (保留三位有效数字)。
(7)由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升承(HgCl2),该反应化学方程式为 .
18.(10分)
铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。
I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度标定
步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。
步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.
Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量
取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。
[查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；
②R溶液的变色原理:
(1)Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管， 、 。
(2)Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是 。
(3)Ⅰ中步骤2的主要作用是
(4)Ⅱ中硫酸亚铁铵溶被的标定浓度是 mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。
(5)Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是 。
(6)Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)中为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行 。
19.(12分)
利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等杂质)制备铁红工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)还原焙烧后,Fe元素的化合价为 。
(2)“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为 。
絮凝剂用量/×10-6t
过滤时间min
Fe2O3含量%
SiO2含量%
40
5
96.5
0.12
50
10
97.9
0.10
60
20
98.3
0.07
100

40
99.4
0.01
150
150
99.5
0.008
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？ (列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。
(4)“合成”过程中发生反应的离子方程式为 .
(5)“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是 。

(6)“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为 。
(7)本流程中，铝元素是以 (填化学式)形式被除去的。
20.(12分)
基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式,CaSO4作为氧和热量的有效载体,能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示:

(1)已知在燃料反应器中发生如下反应:
i.4CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.4CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反应器中主反应为 (填“i”“ii”或“ⅲ”)。
②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a 0(填“ >”“ =“或“<” );720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp= 。

③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是 。
A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝
C.降温 D.增大甲烷流量
(2)如图2所示,该燃料反应器最佳温度范围为850℃ -900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因: 。

(3)空气反应器中发生的反应为
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根据热化学原理推测该反应为 反应。
②在天然气燃烧过程中,可循环利用的物质为 。
(4)该原理总反应的热化学方程式为

1-5BCBAA 6-10BCDAC 11-15CDCBB
16.(10分)
（1） (1分)
（2）[Al(OH)4]-+CO2=A l(OH)3↓+HCO3- (2分)
（3BaSO4、BaCO3(1分)
（4）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O 3NH3↑+8[A1(OH)4]-(2分)
（5）Mg2+、Ca2+、CO32- (2分)
(6) 机动车尾气、燃煤污染、土壤扬尘(2分)
17.(11分)
(1) 共价键(1分)
(2)BCE(2分)
(3)研钵(1分)
(4) 升华(1分)
(5)1:4 Al2O3(2分，各1分)
(6)68.0%(2分)
(7)Hg2Cl2 Hg+HgCl2(2分)
18.(10分)
(1)酸式滴定管、量筒或移液管(2分，各1分)
(2) 14H++C2O72- +6Fe2+=6Fe3+2Cr3++7H2O (2分)
(3)校正指示剂(1分)
(4)1.8/(2V1-V2) (2分)
(5) 作为催化剂,加快氧化速率(1分)
(6) 偏大(1分)
(7) 平行实验(1分)
19.(12分)
(1)+2(1分)
(2)1.0×10-4t, 40min (1分)
(3)无沉淀生成，c(CO32-)=Ksp(FeCO3)/c(Fe2+)=3.2×10-11/10-5=3.2×10-6
Q= c(CO32-)×c(Mg2+)=3.2×10-6×0.01/2< Ksp(MgCO3)(2分,各1分)
(4) Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)
(5)①温度低于40℃，亚铁离子转化率较低。
②温度高于40℃,亚铁离子转化率变化不大。
③温度过高,碳酸氢铵易分解。 (3分，各1分)
(6)4FeCO3 +O22Fe2O3+ 4CO2 (2分)
(7)Al(OH)3(1分)
20.(12分)
(1)①ii(1分)
②>(1分) 1.0×10-18(2分)
③ B(1分)
(2 )①温度过低，反应速率较慢 ②温度较高，副反应增多（2分，各1分)
(3)①放热(1分)
②CaS、CuSO4(2分,各1分)
(4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(b+d)kJ/mol或ΔH=(a-c+d)kI/mol (2分)

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