第18周 周练习(专题3).doc

第18周 周练习
限时：60分钟
组编：董小玉 审核：陈中根
高二第一学期化学课时作业
（选修四 专题3 酸碱中和滴定）
班级： 座号： 姓名：
一、酸碱中和滴定的原理：
⒈原理：当酸碱恰好中和时 n(OH-)=n(H+)
我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将未知浓度的碱（或酸）称待测溶液，
即：c测=
⒉中和滴定的关键问题：
⑴准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积
⑵准确判断中和反应是否恰好进行完全
⒊指示剂的选择：
⑴研究酸碱中和反应过程中溶液PH变化
我们把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
⑵指示剂的选择是根据突跃范围
①若用强碱滴定强酸　　　　　　　　突跃范围：4.3---9.7
甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点
酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点
注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误
差超过了酸碱中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱　　　　　　　突跃范围：9.7——4.3
甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点
酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点
二、酸碱中和滴定操作
1.滴定管
①分类
酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的　　　　。故酸式滴定管不能用来盛　　　　　　　
碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过　　　　　为控制液体流量。 故碱式滴定管不能用来盛　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。
1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。
问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积
（填大于、小于、等于）25mL?
③滴定前准备
⑴查漏 ⑵洗涤 ⑶润洗 ⑷装液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上 cm处。⑸调液面：先排气泡，再调整液面到0刻度或0刻度以下。
注意：指示剂用量不能过多，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，会使滴定中耗标准液量增大或减小，造成滴定误差。
2.滴定过程中的注意事项：
⑴滴定过程中，左手控制活塞（或挤压玻璃球）、右手振荡锥形瓶、眼睛看锥形瓶中溶液颜色变化,禁止看滴定管中液面的变化。
⑵滴定终点的判断：
最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且
⑶滴定结束时读数并记录，滴定实验应重复两到三次，最后求平均值。
注意：锥形瓶不能润洗，滴定管要润洗
【巩固练习】
1．酸碱完全中和时（ ）
A．酸与碱的物质的量一定相等 B．酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等
C．酸与碱的质量相等 D．溶液呈中性
2．下列溶液一定是碱性的是(     )
A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)   B．滴加甲基橙后溶液显红色  
C．溶液中含有OH－                 D．滴加甲基橙后溶液显黄色
3．在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）
A．5mL B．20mL C．大于5mL D．小于5mL
4．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）
A．50mL量筒 B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管
5．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，甲基橙为指示剂，滴定到终点时，颜色的变化是（ ）
A.由黄色变为红色 B.由黄色变为橙色 C.由橙色变为红色 D.由红色变为橙色
6．咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（ ）
A.品红溶液 B.石蕊溶液 C.氯水 D. KI一淀粉溶液
7. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（ ）
A. 两种溶液中OH－的浓度相同
B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和
C. 温度升高10℃，两溶液的pH仍相等
D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
8. 有等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A. V3＞V2＞V1 B. V3＝V2＝V1
C. V3＞V2＝V1 D. V1＝V2＞V3
9. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定。
B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定。
C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入2滴甲基橙试液后进行滴定。
D. 用量筒取10.00mL待测液NaOH溶液放入锥形瓶，然后往锥形瓶内加入2滴酚酞溶液后进行滴定。
10.（双选） 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项（ ）

11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 (　　)
A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
C．锥形瓶未用待测液润洗
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
12．99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值 （ ）
A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.6
13．如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有　　　　　。
14. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填“偏大、偏小、不变”，下同）_________________。
（4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是_______________。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。
(7)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______mL，终点读数为_____________mL；所用KOH溶液的体积为________mL。

15．以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（ ）
⑵滴定前仰视，滴定后俯视；（ ）
⑶酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（ ）
⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（ ）
⑸用标准液润洗锥形瓶；（ ）
16．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.100 0 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消 耗10.00 mL。
(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的　　　　(填“甲”或“乙”) 滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志可以是__________________________。
(3)通过上述数据，求得x=　　　　。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会　　　　。
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