1、实验名称：甲基红的酸离解平衡常数的测定
班级 姓名 学号
室温 大气压 实验日期
实验温度 同组人
一、实验目的
1.
2.
2、
二、基本原理
三、仪器和试剂
四、操作步骤
五、数据记录和处理
1. 记录在不同波长下溶液A和B的光密度和，并，绘制和的吸收曲线，确定和的最大吸收波长和：
λ
350
360
370
380
390
400
410
420
430
3、
440
450
460
470
λ
480
490
500
510
520
530
540
550
560
570
580
590
600
2．在和下分别测定溶液A和B的光密度和，通过作图求出四个摩尔吸光系数、、、
样品号
4、1（原液）
2（0.75倍原液）
3（0.5倍原液）
4（0.25倍原液）
＝ ＝ ＝ ＝
3. 求不同值下 []和[]的相对量，分别求出不同值下的及平均解离常数。
溶液序号
1
2
3
4
六、思考讨论题
1. 在本实验中，温度对测定结果有何影响？采取哪些措施可以减少由此引起的实验误差？
2. 甲基红酸式吸收曲线和碱式吸收曲线的交叉点称之为“等色点”，讨论在等色点处光密度和甲基红浓度的关系。
3. 为什么要用相对浓度？为什么可以用相对浓度？
4. 在光密度测定中，应该怎样选用比色皿？
5. 不同值下甲基红解离常数是否相同？为什么？
6. A、B溶液的浓度是否影响摩尔吸光系数的测定？
7. 对本实验的改进意见和体会
6
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