氧化还原反应中的知识点配套练习.doc

第一章 氧化还原反应中的知识点、配套练习
一 氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断
1．在下列反应中，水作还原剂的是( )
A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．2H2+O22H2O D．2F2+2H2O=4HF+O2
2．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是 　（ ）
A．还原剂 B．既是氧化剂，又是还原剂
C．氧化剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂
3．在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（ ）
A．氧化剂 B．既不是氧化剂又不是还原剂
C．还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
△
2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑

4．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( )
A．N B．C C．N和S D．N和C
5．下列表示SO2被还原的反应是 （ ）
A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl
B．SO2+2H2S==3S↓+2H2O
C．SO2+H2O==H2SO3
D．2SO2 + O2 ===2SO3
6．（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是
A． 硫在空气中燃烧 B． 铜片与浓硫酸共热
C． 红热的木炭与浓硫酸反应 D． 亚硫酸钠与稀硫酸反应
7．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ ）
A．二氧化碳通过赤热的炭层
B．氧化铜和木炭在高温下反应
C．氢气通过灼热的氧化铜
D．一氧化碳通过高温的赤铁矿
8．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A．可能被氧化 B．一定被还原
C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是
9．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物
10．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4 = 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O

在这一反应中，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是____________________。
题型二：氧化性、还原性判断
11．下列微粒①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性的是 　　
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
11．下列离子最容易给出电子的是（ ）
A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—

12．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

题型三：
13、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )
A.Cl2→Cl- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2
14．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2
15．下列变化需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO
C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl2

二. 氧化性、还原性强弱比较
题型一：根据金属（非金属）活动顺序表判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag pt Au
金属原子的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强

得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强
16．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 ( )
A． Cu2+氧化性比Na+强
B． Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2 ＞Br2
C．凡是氧化还原反应都能造福于人类
D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强
如：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强
题型二：较强的氧化剂＋较强的还原剂 较弱的还原剂＋较弱的氧化剂
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
16.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
17．已知在某温度时发生如下三个反应：
(1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2
据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：
A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2
C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
18．根据以下四个反应：
（1）H2S+I2=2H++2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O
（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
A．H2S>H2SO3>I->Br- B．Br->I->H2SO3>H2S
C．H2SO3>H2S>Br->I- D．I->Br->H2S>H2SO3
19．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe3+>Cl2>I2    (B)Cl2>Fe3+>I2     (C)I2>Cl2>Fe3+             (D)Cl2>I2>Fe3+ 
 20． 根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（ ）
（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2
（3）Na2S+I2===2NaI+S↓
A．O2＞I2＞S (B) O2＞S＞I2 C．I2＞O2＞S D．S＞I2＞O2
 21．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）
2A－＋B2===2B－＋A2 2A－＋C2===2C－+A2 2B－＋C2===2C－+B2 2C－＋D2===2D－＋C2
其中氧化性最强的物质是（ ）
A．A2 B．B2 C．C2 D．D2

题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行
22．（05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
题型四：判断元素的化合价变化趋势
23．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl, ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是　（ 　 ）
A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q
C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G
题型五：选择满足条件的氧化剂或还原剂
24．已知下列3个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl
若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，应加入适量 （ ）
A．FeCl3 B．Cl2 C．KClO3 D．HCl

三、标出电子转移的方向和数目
25．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为
A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2
26．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是： （ ）
A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8
四、氧化还原反应的计算：电子守恒
27．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )
A．168g B．42g C．126g D．60g
28．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 　（ ）
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

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