初三上学期化学(老师用书).doc

初三上学期化学 因为专注，所以专业
第一单元 走进化学世界

一、 基础知识点：
1． 研究的对象：物质
（1） 组成
（2） 构成
（3） 变化：物理变化和化学变化
（4） 性质：物理性质和化学性质
2． 研究的基础：实验
（1） 探究性实验：特点和方法
（2） 实验基本操作：药品的使用，物质的加热，
仪器的洗涤，连接仪器装置，检查装置气密性，过滤，蒸发

二、 随堂笔记：
1． 四位近代重要科学家：道尔顿（近代原子学说）、阿伏伽德罗（分子论）、门捷列夫（发现元素周期律）、拉瓦锡（定量分析测定空气成分
2． 化学研究的对象
（1） 研究自然界已存在的物质及变化。
（2） 创造自然界不存在的新物质。
（3） 研究物质内部组成、结构以及变化规律。
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
3． 物质的变化
（1） 物理变化：没有生成其他物质的变化。
（2） 化学变化：有新的物质生成的变化，又叫化学反应。
（3） 物理变化和化学变化的判断依据：有否新的物质生成。
（4） 物理变化和化学变化的关系：化学变化过程一定伴随物理变化，但物理变化过程不一定发生化学变化。
4． 物质的性质
（1） 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质（颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性）。
（2） 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、稳定性、活动性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性）。
5． 化学研究的基础
化学是一门以实验为基础的科学，科学探究离不开实验。
（1） 化学探究性学习的特点
a) 关注物质的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等等。
b) 关注物质的变化，化学变化中的现象，一般从形态、外观、能量等进行讨论。
c) 关注物质的变化过程及其现象。

（2） 观察化学实验的基本方法
a) 变化前：记录物质名称，观察并记录物质的形态、外观等。
b) 变化中：观察并记录物质的形态、外观、能量变化及其他现象。
c) 变化后：记录生成物的名称，观察并记录物质的形态、外观等。
（3） 描述实验的基本方法：
实验操作过程—实验现象—实验结论
6． 药品的取用
（1） 实验室取用药品要做到“三注意”：
a) 注意不能用手直接接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（特别是气体），应用手在容器口轻轻扇动的方法闻气味，特别注意不能尝任何药品的味道。
b) 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1—2毫升，固体只需盖满试管底部。
c) 注意实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
（2） 固体药品的取用
固体药品通常放置在广口瓶里
a) 粉末状药品的取用
仪器：药匙或纸槽；
方法：一斜、二送、三直立；
目的：避免药品或沾在管口和管壁上。
b) 块状药品或密度较大的金属颗粒的取用
仪器：镊子或药匙；
方法：一横、二放、三慢竖；
目的：以免打破容器
注意：用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用；纸槽一次性使用，不能重复使用。
（3） 液体药品的使用
液体药品通常放置在细口瓶或滴瓶里
a) 取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后拿起瓶子瓶口要紧挨着容器口，标签要向手心，使药液缓缓地倒入容器中。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。倒完药液后立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处，标签要向着试验者。
b) 取用滴瓶中的药液时，先取出滴管，用中指和无名指夹住玻璃管部分，用拇指和食指捏挤橡胶头，挤掉空气，然后伸进试剂瓶中，放开手指吸入试剂。取出滴管，把它竖直在容器口的正上方（不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染）。然后用拇指和食指轻轻捏挤橡胶头，试剂便滴入烧杯中。
c) 用滴管取用液体药品时，操作方法和注意事项与滴瓶中滴管相同，只是普通滴管（即非滴瓶滴管）。
注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁用未经清洗的滴管在吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。
d) 液体的量取
仪器：量筒、滴管
操作方法：量取一定量体积的液体时，将量筒平稳放在水平桌面上，按取用液体药品方法向其中注入液体，至所需体积约1cm时，改用滴管向量筒内逐滴加入液体至所需体积。
读数方法：量筒必须水平放置，视线要跟量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体体积。
7． 物质的加热
（1） 加热用酒精灯；高温用酒精喷灯
酒精灯的使用方法及注意事项：
a) 酒精灯的灯焰分为：外焰，内焰，焰心，给物品加热时用外焰，因为外焰温度最高。
b) 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，向酒精灯内添加酒精时，其量不超过酒精灯容积的三分之二或瓶身最宽处。
c) 用火柴点燃，绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯。
d) 使用完毕后必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
e) 若碰到酒精灯，洒出酒精导致失火，应立即用湿抹布扑灭。
f) 不用酒精灯时要盖上灯帽，防止酒精挥发。
（2） 给物品加热
a) 给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
b) 给物质加热时，若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦拭干净后再加热，以免容器炸裂。
c) 加热时玻璃容器底部不能跟灯芯接触，以免容器炸裂；也不能离得太远，以免影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不能立即用冷水冲洗，也不要直接放在实验台上。
d) 给试管里的药品加热时应先预热，使试管均匀受热，然后对准药品部位加热。给固体加热，药品平铺于试管底部，试管口应略向下倾斜，以免湿存的水或生成的水倒流。
e) 给液体加热，试管夹夹试管时应由下往上套，夹在试管的中上部，手抓住试管夹长柄处，切勿用手拿着加热。预热后加热时试管口向上倾斜于桌面约成450角，试管内液体不能超过试管容积的三分之一，试管口切勿朝向自己或别人。
（3） 仪器的洗涤
a) 玻璃仪器的洗涤
倒净废液—用自来水振荡冲洗—试管刷转动或上下移动洗涤—倒放在试管夹中或指定位置
b) 玻璃仪器洗涤干净的标准
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成液滴，也不成股流下。
（4） 连接仪器装置
a) 把玻璃导管插入带孔橡皮塞。
b) 连接玻璃管和胶皮管。
c) 在容器口塞橡皮塞。
注意：连接时要先把玻璃仪器的连接端用水湿润，用转动的方法连接。
（5） 检查装置气密性
a) 先将导管的一端浸没在水里，两手紧贴容器的外壁。
b) 如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。
c) 如果装置漏气，需找出原因，进行调整或更换，然后才能进行实验。
（6） 过滤
操作注意事项：“一贴二低、三靠”
a) 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；
b) 二低：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘；
c) 三靠：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
d) 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
承接滤液的烧杯不干净，倾倒液体时液面高于滤纸边缘，滤纸破损
（7） 蒸发
a) 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）。
b) 当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而迸溅出来。
c) 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

第二单元 我们周围的空气

一、 基础知识点：
1． 空气的主要成分和组成
（1） 氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳、其他
气体和杂质
（2） 纯净物和混合物
2． 空气是一种宝贵的资源：性质和用途
3． 空气的污染
（1） 空气污染物（空气污染指数项目）：可吸
入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
（2） 空气污染的危害
（3） 空气污染的防治措施
4． 氧气
（1） 性质：物理性质和化学性质
（2） 制法：工业制法和实验室制法

二、 随堂笔记：
1． 空气的主要成分和组成
氧气21％、氮气78％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体及杂质（水蒸气）0.03％ 。
2． 纯净物和混合物
（1） 纯净物：只由一种物质组成，可用一个化
学式表示。
（2） 混合物：由两种或多种物质混合而成的。
3． 空气是一种宝贵的资源
（1） 氧气
主要用途：供给呼吸和支持燃烧；潜水、医疗急救、炼钢、气焊、化工生产和宇宙航空等。
（2） 氮气
a) 主要性质
化学性质：化学性质不活泼。
物理性质：无色、无味、不溶于水。
b) 主要用途：制硝酸和化肥的重要原料，根据其化学性质不活泼常用作保护气，医疗上用于冷冻麻醉。
（3） 稀有气体（惰性气体）
a) 主要性质
化学性质：很不活泼，惰性。
物理性质：无色、无味，通电时能发出不同颜色的光。
b) 主要用途：利用惰性作保护气，用于航标
c)
d)
灯、闪光灯、霓虹灯的电光源，用于激光
技术，制造低温环境，用于医疗麻醉。
4． 空气的污染及防治
（1） 空气的污染物：
a) 二氧化硫、二氧化氮
成因：汽车尾气，工厂废气等等。
危害：酸雨等等。
b) 一氧化碳
成因：汽车尾气，工厂废气，化石燃料不完全，吸烟等等。
危害：人体中毒等。
c) 可吸入颗粒物
成因：乱砍伐树木，绿色面积减少，水土流失。
危害：沙尘暴，人体呼吸道感染等等。
（2） 臭氧层的破坏
氟利昂
成因：制冷剂的使用
危害：臭氧层变薄，形成空洞。
（3） 温室效应
二氧化碳
成因：化石燃料燃烧的生成物，乱砍伐树木，绿色面积减少等等。
危害：地球上病害虫和传染疾病增加；两极冰川融化，海平面升高；气候反常，海洋风暴增多；土地干旱，沙漠面积增大。
（4） 保护空气的防治措施
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树，造林，种草等等。
5． 氧气
（1） 物理性质：常温下无色、无味的气体，密
度比空气略大，不易溶于水（水中溶有少量氧气）。
（2） 化学性质：助燃性（能支持燃烧但不能燃烧），氧化性（氧化反应），化学性质比较
活泼。
a) 助燃性：

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