电解质溶液知识的图像问题.docx

专题一 电解质溶液知识的图像问题
电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点：
1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题
向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析以能够对该类试题有一个整体把握。

上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。
2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路

【解题技巧】
抓“四点” 巧析酸碱混合或滴定图像题
(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。
【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（ ）

A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)
C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)
【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

【例题3】.（2016新课标1）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是(　　)

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
【例题4】、(2015·全国卷Ⅰ)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
【例题5】.25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．Ka(HA)=10-6mol·L-1
B．b点时，c(B+)=c(A-)+c(HA)
C．c点时，随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
【巩固练习】
1．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．V=40
B．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)
C．d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
D．NH3·H2O的电离常数K=10-4mol·L-1
2.某温度下向一定体积0.1 mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是（ ）

A．M点所示溶液中c( NH4＋)＞c（Cl－）
B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点
C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

3.．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>a
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)
4.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的PH变化曲线如下图 ②所示，下列判断正确的是( )

A． a、c两点溶液的导电能力相同
B．醋酸的浓度为1.0×10-4mol•L‾1
C．用等浓度NaOH溶液中和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V。
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a
5．(2015·高考山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)
6.浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：ab
7.25oC时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A． 当pH＝3时，溶液中c(F一)＜c(Na+)
B．当c(F一)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性
C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应
D．当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH－)=2amol·L－1
8．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．点①溶液的c(CN－)<点②溶液的c(CH3COO－)
B．点④溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．点③溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．在点②和③之间(不包括端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
9．常温下，将0.20 mol·L－1H2X溶液与0.20 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＝3.6，继续滴加NaOH溶液至pH＝4.0时，部分粒子浓度如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．图中a代表Na＋，d代表H2X分子
B．H2X为二元弱酸，HX－的电离程度大于水解程度
C．混合溶液pH＝3.6时：c(H＋)＋c(H2X)＝c(X2－)＋c(OH－)
D．继续滴加NaOH溶液至pH＝7.0时：c(Na＋)>c(HX－)＋2c(X2－)
10.(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验编号
HA的物质的
量浓度(mol/L)
NaOH的物质的
量浓度(mol/L)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
______________________________________________________________________
__ 。
(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
________________________________________________________________________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L。
(Ⅱ)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。
(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是____________________________________________________
________________________________________________________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________________
专题一 电解质溶液知识的图像问题答案
例题1-4： B D D D C
【巩固练习】1-9：C C D D D;B D C D
10.Ⅰ(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)(10－4－10－10)　
Ⅱ（1）Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。（2）小于
（3）①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②（10－3－10－4）mol·L－1（4）a 
(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)