卤族元素单元测试及答案.doc

卤素单元测试
一、选择题（只有一种合理答案）
1．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时，发生器内的电极板上产生大量的气泡（同步使产生的气体充足与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不对人体导致伤害。该发生器配制消毒液所波及到的化学反应有（ ）
①2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑ ②Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
③H2+Cl2＝2HCl ④Cl2+H2O＝HCl+HClO ⑤2HClO＝2HCl+O2↑
A. ①④⑤ B. ①② C. ③④⑤ D. ②③④
2．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中最终剩余气体的体积约占试管容积的( )
A．1/4 B．1/2 C．1/3 D．2/3
3．下列物质加入溴水，经振荡，不因发生化学反应而使溴水褪色的是 （ ）
A．Na2S B．NaOH C．甲苯 D．裂化汽油
4．有关卤素的说法对的的是（ ）
　 A．卤素是经典的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性.
　 B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高.
　 C．卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸.
　 D．卤化氢的水溶液都是强酸
5．F2是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F2跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的( )
A．H2 B． HF C．OF2 D．O2
二、选择题（有1～2个合理答案）
6．下列离子方程式对的的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
C．向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2++Cl2＝2Cl－＋Fe3+
D．漂白粉溶液中通入少许二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

7．已知Cl2与Br－、I－可发生反应：Cl2+2I－=I2+2Cl－、Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，且Br－、I－的还原性强弱次序为：
I－>Br－。某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量依次为0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl－、Br－、I－的物质的量比为1︰1︰1，需通入Cl2，那么通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的（ ）
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．1/6
8. 液氯和氨的反应同氯气与水的反应类似，则氯气通入液氨中，产物也许有（ ）
A. B. C. D.
9．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
　 A.漂白粉吸取空气中的二氧化碳 B.用萤石和浓硫酸制取氟化氢
　 C.氯水使有色布条褪色 　D.黑白照片的底片在相机里曝光时的反应
10．常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药物变质的是 ( )
A．石蕊试剂 B．硝酸银 C．氢氧化钠 D．氯化铝
11． 氯水不稳定，由于氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，下列措施会减少氯水的稳定性的是（ ）
A．通入少许H2S气体 B．加入少许小苏打 C．通入少许HCl气体 D．增大氯水浓度
12．某无色气体也许含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液冷媒装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断对的的是
A．原气体中一定有SO2，一定没有HBr B．原气体中也许有SO2
C．原气体中一定有HCl D．不能确定有无HCl，但一定没有CO2
13．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不也许具有的性质是（ ）
A．HAt很稳定 B．AgAt不溶于水 C．砹是有色固体 D．HAt溶液为强酸
三、试验题
14．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最终一滴时红色忽然褪去。试回答问题：
（1）产生上述现象的原因也许有两种：①是由于 ；
②是由于 。
（2）简述怎样用试验证明红色褪去原因是①或者②：_____________________________。
15．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环境保护联盟即将全面严禁这种消毒措施。提议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，防止光照、震动或加热。
(1)在ClO2中，所有原子与否都满足8电子构造?______________(填“是”或“否”)。
(2)欧洲某些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同步有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的二分之一。这一反应的化学方程式是___________________________________。
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(4)若上述反应产生0.1 mol Cl2，转移电子的物质的量为_______________mol。
(5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表达)是Cl2的_____________倍。
(6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表达这一反应的化学方程式是_______________________________。和欧洲的措施相比，我国这一措施的重要长处是______
16. 图是一种制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：

（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程为
（2）试验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充斥整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式： 。装置C的作用是 。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为 。
（选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 ，B的作用是 。
四、无机题
17．下图表达的是有关物质A~Y的转化关系，其中反应③除生成A之外，还生成一种相对分子质量为174的物质。回答问题：

(1)写出反应②的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目: _____________________
(2)写出反应③的化学方程式：_________________________
(3)取液体F 3mL盛在试管中，向该试管中加入6mL苯，用力振荡试管后静置，可观测到的现象是_______________
(4)将沉淀Y放在日光下晒，可观测到的现象是:______________________________
18．多原子分子、、的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤人物化合物，它们可以生成酸和盐，见下表：（表中Ｘ代表Ｆ、Ｃl、Ｂr、I）

卤素
氰
硫氰
⑴
“单质”
Ｘ２

酸
ＨＸ

⑵

盐
ＫＸ

⑶
⑴在表中⑴ 、⑵、 ⑶处分别填写对应的化学式： 、 、 。
⑵完毕下列化学方程式①
②与水反应的化学方程式为： 。
③与硫酸氢钠共热的化学方程式为： 。
19．工业上从海水中提出取溴常采用如下措施：
(1) 向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，这一过程所发生的反应属于非金属间的___________反应；
(2) 向上述混合溶液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱液吸取，生成NaBr、NaBrO3，这一过程可用离子方程式表达为：________________________________；
(3) 将(2)所得混合液用H2SO4酸化，使NaBr和NaBrO3中的溴转化为单质溴。这一过程可用化学方程式表达为____________________________________________；
(4) 这样得到的液溴中还混有少许Cl2，除去Cl2的措施是___________________。

参照答案
一．1B、2B、3C、4B、5C
二．6BD、7D、8CD、9CD、10D、11C、12AD、13A
三．
14．（1）①氯水与NaOH发生反应生成两种盐和水，溶液碱性减弱，红色褪去；②氯水中的HClO氧化漂白作用而褪色。（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②，若重新出现红色，应为原因①。
15. (1)否（3分）
(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（3分）
(3)B（3分） (4)0.2（3分） (5)2.63（3分）
(6) 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2;
对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质)（3分）
16. （1）4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）2Cl2+2H2O（气）+C4HCl↑+CO2↑吸取Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。（3）生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。（4）B（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，贮存少许Cl2。
四．
失去2×e-
2×e-
得到2×e-
△
17．
(1)
2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 或 2Br-+Cl2= Br2+2Cl-

(2) 2KCl+H2SO4==2HCl↑+K2SO4

(3) 试管内液体分为上、下两层，上层呈橙红色，下层呈很淡的黄色。

(4) 淡黄色固体逐渐变为黑色固体，同步从固体上冒出了红棕色气体。
18. △
(1) ① 氧氰; ②HSCN； ③KOCN。
(2) ① 4H++2SCN-+MnO2== (SCN)2↑+Mn2++2H2O
△
② (CN)2+H2O=HCN+HOCN
③ KSCN+KHSO4== K2SO4+HSCN↑