高中化学 元素周期律1教案新人教版必修2.doc

课题：元素周期律①
[知识与技能]：1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。
2．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。
3、掌握原子半径和化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
[过程与方法]：培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
[情感态度与价值观]：培养学生勤于思考勇于探索的科学品质
[教学重难点]：1、原子核外电子的排布规律。
2、 握原子半径和化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律
[教学过程]：
[复习提问]：原子的组成及其相互关系：
1、构成原子的“三微粒”：
2、相互关系：
位置关系：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的

体积关系：原子很小，原子核更小，电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大

电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反，
即：核电荷数=核内质子数=核外电子数

质量关系：原子的质量集中在原子核上，即原子的质量主要由质子中子的质量决定

3、粒子中的质子数与核外电子数的关系：
①中性原子： 质子数=核外电子数
②带正电的阳离子：质子数-∣电荷数│=核外电子数

③带负电的阴离子：质子数+│电荷数│=核外电子数

[导入新课]： 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外有一个偌大的空间供电子运动，如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？我们又怎样来描述核外电子的运动呢? 下面我们就来学习有关核外电子的排步的知识。
[板 书]：第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排步
[设 问]： 请想一想宏观物体的运动的特征？
[讲解分析]： 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。
[设 问]：那么微观粒子（电子）的特征呢？
[归纳小结]：（1）电子的质量极微小；
⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间中进行；
（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速）
[教师精讲]： 电子绕核运动没有确定的轨道，也不能描绘出其运动轨迹，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。
[指导阅读]：那么核外电子运动的规律是什么呢？请看P13第一、二自然段以图1-7
[教师精讲]： 在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。 也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。
[归纳小结]：1、电子层的划分
[投影]电子排步模型图
[练习]
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号

离核远近

能量

[指导阅读]： 那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？下面请大家分析课本13页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。
[归纳小结]： 2、核外电子排布规律
①、电子由内向外按能量由低到高分层排布，
②、第n层最多容纳的电子数为2n2,
③、最外层电子数≤8。（K层为最外层不超过2个）。
④、次外层电子数≤18，倒数第三层电子数≤32。
3、核外电子排布的表示方法
原子结构示意图：氯原子，圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：
[课堂反馈]： 1、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。
3Li、11Na 19K、9F、17 Cl-
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为 （ B ）
A．14 B．15 C．16 D．17
3、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是 （ B ）
A．Li B．Si C．Al D．K
4、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 （ B ）
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对

[提 问]： 我们已了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素性质与元素的原子核外电子排布有什么联系呢？

[板 书]：二、元素周期律
[归纳小结]：1、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
①稀有气体的不活泼性：稀有气体的最外层有8个电子（He为2）处于稳
定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
②非金属性与金属性（一般规律）：

电外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
<4
易失
金属性
非金属元素
>4
易得
非金属性
[科学探究]： 请大家P14中科学探究的表格，根据1～20号元素原子结构示意总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子排布、化合价、原子半径有何规律性变化。
[板 书]：2、电子层排布的周期性变化
[教师精讲]： 从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更替及学生活中的每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可得出如下结论：
[归纳小结]：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现——周期性变化。
[设 问]： 化合价是元素的重要性质，那么，随原子序数的递增，元素的化合价的变化是否也会呈现周期性变化？
[板 书]：3、化合价的周期性变化
[教师精讲]： 对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发学生化学反应，因此，把它们的化合价看作0，原子序数为1～2时，化合价从+1下降到0；原子序数为3～9时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+5，最低负价从-4到-1；原子序数为11～17时，随着原子序数的递增，最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1。稀有气体元素的化合价均为0。
[归纳小结]：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。
 说明：元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定。
（1）金属无负价，O、F无正价，一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。
（2）主族元素最高正价数=最外层电子数（3）│最高正价│+│负价│=8
[设 问]：那么元素的原子半径的变化是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？
[板 书]：4、原子半径的周期性变化
[教师精讲]：原子半径的递变规律：
原子序数
原子半径的变化
3～10
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：同一周期随着原子序数的递增，元原子半径逐渐减小，呈现周期性变化
[归纳小结]： 原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。
[课堂小结]：
[板书设计]： 第二节 元素周期表
一、原子核外电子的排布
1、电子层的划分 2、核外电子的排布规律 3、原子结构示意图。4、离子结构示意图
5、稳定结构——把最外层8个电子(只有K层时为2电子)的结构，称为稳定结构
二元素周期律
随着原子序数的递增，元素原子核外层电子排布、半径、化合价呈现周期性变化。
课题：元素周期律①
1、1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是 （　 A ）
A．氢 B．铍 　　 C．铝 D．氯
2、已知元素的原子序数，可推断元素原子的 （ B ）
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤
3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( C )
A.Na B.P C.Cl D.Ar
4、原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ( B )
A.电子层数 B.电子数 C.原子半径 D.化合价
5、A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为 （ A　）
A．n＋4 B．n＋6 　 C．n＋8 D．n＋10
6、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为 ( A )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2、
7、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是 （ D ）
A.Y2X7 B.Y7X2 C.Y2X D.YX2
8、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ D ）
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6
9、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 ( AB )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1
10、有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是 H ，B是 Ar ，C是 F ，C元素的原子结构示意图为 。

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用心 爱心 专心