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第18讲 乙烯

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知识精讲

一、乙烯的来源与用途
1．乙烯的来源
石油经过分馏、裂化、裂解，可以得到乙烯。乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
2．乙烯的用途
（1）重要的化工原料，用于生产聚乙烯、乙醇、聚氯乙烯等。
（2）植物生长的调节剂和果蔬的催熟剂。

二、乙烯的物理性质
颜色
气味
状态
密度
溶解性
无色
稍有气味
气体
比空气_____
______溶于水

三、乙烯的分子结构
1．乙烯结构的表示方法
分子式
电子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间充填模型
C2H4

2．乙烯的结构特点
（1）乙烯分子中既有极性键又有非极性键，键角约为120°，_________原子共平面。
（2）乙烯分子中的碳碳双键中两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反应时易断裂，因此乙烯的化学性质较活泼。

四、乙烯的化学性质
碳碳双键使得乙烯表现出较活泼的化学性质，能与氧化剂O2、酸性KMnO4溶液反应，还能与Br2、H2O、HCl、H2等发生反应。
1．乙烯的氧化反应
（1）乙烯能在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。反应方程式：__________________________________________
2）乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，被高锰酸钾等氧化剂氧化。

2．乙烯的加成反应
（1）乙烯与溴的加成
乙烯碳碳双键中的一个键断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成无色的1，2-二溴乙烷液体，使得溴的四氯化碳溶液/溴水褪色，化学方程式为：
+ Br2 （1，2-二溴乙烷）
（2）加成反应
有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。（形式上类似于化合反应）
（3）在一定条件下，乙烯还可以与H2、HCl、Cl2、H2O等物质发生加成反应：
①与H2加成： + H2 ____________________
②与H2O加成： + H2O
③与Cl2加成： + Cl2 CH2Cl－CH2Cl
④与HCl加成： + HCl CH3CH2Cl

3．乙烯的加聚反应
（1）加聚反应：由相对分子质量小的化合物通过加成反应相互结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
（2）在适当的温度、压强和催化剂存在的条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物——聚乙烯，化学方程式：
___________________________________________________________
（3）高分子有机物中的几个概念：
单体：聚合成高分子化合物的小分子化合物，如CH2＝CH2；
链节：高分子化合物中的最小重复单元，如 — CH2 — CH2 —；
聚合度：高分子化合物中的链节数，如聚乙烯中的n。

对点训练

题型一：反应类型的判断
【例1】下列各反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．CH3CH==CH2＋Br2―→CH3CHBr—CH2Br
C．CH3CH2CH3＋Cl2CH3CH2CH2Cl＋HCl
D．CH3CH2CH2CH3CH2==CH2＋CH3—CH3

题型二：乙烯的结构
【例2】对乙烯的结构，下列说法正确的是(　　)
A．乙烯的电子式为
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子在空间上呈平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2

【变2-1】下列关于乙烯的说法中，不正确的是
A．乙烯、乙烷分子都是平面结构
B．乙烯分子中6个原子在同一平面内
C．乙烯分子中碳原子形成碳碳双键
D．乙烯与丙烯()属于同系物

【变2-2】能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

题型三：加成反应
【例3】下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
B．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

【变3】（双选）由乙烯性质推测丙烯（CH2== CHCH3）性质，那么丙烯与HCl反应的产物可能是（　　）
A．CH3— CH2—CH2Cl
B．CH3— CHCl— CH2Cl
C．CH2Cl— CH2— CHCl
D．CH3— CHCl— CH3

【例4】1 mol乙烯与HCl完全加成后再被Cl2彻底取代，则消耗氯气的物质的量是（ ）
A．2 mol B．2.5 mol
C．4 mol D．5 mol

【变4】使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

【例5】足球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速给运动员的受伤部位喷射一种药剂——氧乙烷(沸点为)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列制取氯乙烷的方法中最好的是
A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应
C．乙烯与反应 D．乙烷与反应

题型四：乙烯的性质与应用
【例6】下列物质的年产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的是
A．氨 B．乙烯 C．硫酸 D．甲烷

【变6-1】下列关于乙烯的叙述不正确的是
A．乙烯是组成最简单的烯烃
B．乙烯是无色难溶于水的气体
C．乙烯能发生取代反应、加成反应、但不能发生氧化反应
D．乙烯可发生氧化反应，能使高锰酸钾溶液褪色

【变6-2】下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是
A．乙烯与聚乙烯都是纯净物
B．乙烯通过加成聚合反应得到聚乙烯，聚乙烯也可以通过降解得到乙烯
C．相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同
D．乙烯与聚乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色

【例7】下列是关于有机物A的信息：
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②分子空间充填模型为；③能与水在一定条件下反应。
根据上述信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为________________；写出在一定条件下，A发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：__________________________。
(2)A具有的性质是________________(填序号)。
①无色、稍有气味的气体　②有毒　③难溶于水　④密度比空气大　⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色　⑥一定条件下能与氢气反应

【例8】乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

（1）用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：__________________________________。
（2）C装置中的现象是______________________，其发生反应的类型是________________。
（3）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
（4）通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是______________(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____________。
A．将气体通入水中
B．将气体通过装溴水的洗气瓶
C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．将气体通入氢氧化钠溶液中
（5）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为________
______________________________，反应类型是_____________。

提分特训

【题1】工业上大量获得乙烯的方法是
A．石油分馏 B．石油裂化 C．石油裂解 D．煤的干馏

【题2】下列反应属于取代反应的是
A．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
B．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．CH2=CH2＋H2CH3CH3

【题3】下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是
A．和互为同分异构体
B．乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．乙烷的结构简式为C2H6
D．《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯

【题4】下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是
①乙烯通入水中即可转化为乙醇
②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
③乙烯易与溴水发生加成反应，1 mol乙烯消耗1 mol溴单质，说明乙烯含有一个碳碳双键
④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键
⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面
A．①②④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．①④⑤

【题5】定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是
A．1 mol乙烯与氯水完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗Cl2共5 mol
B．1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气
C．等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多
D．等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同

【题6】CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积之比为(　　)
A．1∶2 B．2∶1 C．3∶2 D．2∶3

【题7】在实验室里制取乙烯的反应为：

常因温度控制不当而发生副反应，有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．

乙烯使溴水褪色的化学方程式： ______
、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是填下列字母代号：
______ ；______ ；______ ；Ⅳ ______
A.品红溶液      溶液      浓   溴水
能说明二氧化硫气体存在的现象是 ______ ．
使用装置II的目的是 ______ ，使用装置III的目的是 ______ ．
确认含有乙烯的现象是 ______ ．
是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用 E生产塑料的化学方程式为： ______ ．

提分作业

【练1】乙烯被称为“工业血液”，下列有关乙烯的叙述中错误的是
A．乙烯分子是平面型分子
B．乙烯能发生加成，氧化反应
C．工业上采用乙醇和浓硫酸共热的方法获得大量的乙烯
D．乙烯能够发生加聚反应

【练2】既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是
A．混合气体通过盛水的洗气瓶 B．混合气体和过量H2混合
C．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 D．混合气体通过酸性KMnO4溶液

【练3】乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列说法不正确的是
A．说明乙烯具有还原性 B．乙烯发生氧化反应
C．乙烯被氧化生成二氧化碳 D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

【练4】下列关于乙烯的说法中，不正确的是
A．无色气体，比空气略轻 B．与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．乙烯的官能团为碳碳双键 D．难溶于水

【练5】下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是
乙烯通入水中即可转化为乙醇
乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
乙烯易与溴水发生加成反应，1mol乙烯消耗1mol溴单质，说明乙烯含有一个碳碳双键
乙烯能够被酸性溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键
乙烯分子中所有原子在同一个平面
A. B. C. D.

【练6】下列叙述错误的是(　　)

A.1 mol CH2==CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 mol
B.实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2==CH2气体
C.实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2==CH2气体
D.工业上可利用CH2==CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl

【练7】请写出以下反应的化学方程式。
(1)乙烯与氯气发生加成反应___________。
(2)乙烯与氯化氢发生加成反应___________。
(3)氯乙烯()发生加聚反应生成聚氯乙烯___________。