大学分析化学试卷第三套.doc

分析化学试卷
一、填空题（每空1分，共10分）
1.根据分析方法原理的不同，分析化学可分为化学分析和仪器分析。
2.分解无机试样常用的分解方法有溶解法和熔融法。
3.常见的金属指示齐有铬黒T、酸性铬蓝、钙指示剂、磺基水杨酸、二甲酚橙（列举两种即可）
4. 分光光度计一般是用棱镜或光栅获得单色光。
5.影响氧化还原反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂。
二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共40分）
1.试液体积在1～10mL的分析称为（B）
A常量分析 B半微量分析
C微量分析 D痕量分析
2.天平砝码生锈产生的误差属于（ B ）
A.偶然误差 B.系统误差 C.人为误差 D.过失误差
3.下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（ B ）
A．H+—H2O B．H2CO3—HCO3—
C．H2S—S2- D．H3PO4—HPO42
4.用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（ B ）
A．控制溶液的pH B．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al3+
C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽
5. 用甲基红作指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是：(　D)
A. HCOOH B. CH3COOH C. H2C2O4 D. H2SO4
6. 欲测定含Fe. Al. Cr. Ni 等矿样中的Cr 和Ni，用Na2O2 熔融，应采用的坩埚是：(　C)
A. 铂坩埚 B. 镍坩埚 C. 铁坩埚 D. 石英坩埚　
7. 关于t 分布曲线和正态分布曲线形状的叙述，正确的是：　( C_
A. 形状完全相同，无差异　
B. t 分布曲线随f 而变，正态分布曲线随u 而变　
C. 两者相似，而t 分布曲线随f 而改变
D. 两者相似，都随f 而改变。　
8.下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？（ C）
A. Na2CO3 B. Na2B4O7·10H2O C. NaAc D. Na3PO4 　
9. 用EDTA 滴定不同金属离子时，KMY 越大，滴定所允许的pH 值：(A)
A. 越低 B. 越高 C. 为7.00 D. 越偏碱性
10. 待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为：　（ B）
A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析
11. 指出下列条件适于佛尔哈德法的是：（C）
A. pH6.5～10.5 B. K2CrO4 为指示剂　
C. 酸度为0.1～1mol·L-1 　 D. 荧光黄为指示剂
12.欲将(1-9)中赤铁矿粉碎至4mm，应缩分的次数为：　(C )
A. 3 次 B. 4 次 C. 5 次 D. 6 次
13.欲测定含Fe. Al. Cr. Ni 等矿样中的Cr 和Ni，用Na2O2 熔融，应采用的坩埚是：　(C)
A. 铂坩埚 B. 镍坩埚 C. 铁坩埚 D. 石英坩埚　
14. 用二甲酚橙作指示剂，以EDTA 直接滴定Pb2+、Bi3+、Zn2+时，终点颜色变化是：(B)
A. 红色变为蓝色 B. 由紫红色变为亮黄色　
C. 由亮黄色变为紫红色 D. 由蓝色变为紫红色　
15 下列操作错误的是：( B)
A. 配制NaOH 标准溶液用量筒取水
B. KMnO4 标准溶液装在碱式滴定管中　
C. AgNO3 标准溶液贮于棕色瓶中
D. 配制碘标准溶液时将碘溶于少量浓KI 溶液然后再用水稀释
16. 有(a)NaH2PO4，(b)KH2PO4 和(c)NH4H2PO4 三种溶液，浓度均0.10mol·L-1，则三种溶液的pH 值的关系是：(A)
A. a=b=c B. ac D. a=b度相等，则：　(C)
A. V1=2V2 B.V1=V2 C.2V1=V2 D.V1=V2=0 　
19. 在EDTA 分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：( D　)
A. 1 B. 2 C. 4 D. 6 　
20.重量分析中，使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分重量为：( B)
A. 没有重量 B. ＜0.2mg C. ＞0.2mg D. ＝0.2mg
三、判断题（每题1分，共10分）
1. 碱越强，其共轭酸的酸性则越强（√）
2. 配位滴定中用的指示剂不能与待测金属离子形成配位化合物。（× ）。
3. 溶液的相对饱和度越大，分散度就越大，形成的晶核数目越多，得到的小晶形沉淀（√）
4. 系统误差具有重复性，偶然性（×）
5. 淀粉是碘量法中较常用的指示剂。（ √）
6. 铬黑T可直接用于滴定镁离子，锌离子，锰离子等离子（×）
7. 有色溶液的吸光度与其透光率互为倒数。（ × ）
8. 克氏定氮法适于蛋白质，胺类，尿素等有机化合物中氮的测定（√）
9. 分析测定结果的精密度高，则分析结果的准确度一定高。（ × ）
10. 分析纯试剂课用以直接法配制标准溶液。（ ×）
四、计算题（每道5分，共30分）
1.取自来水样200.0ml，控制pH=10，以铬黑T作指示剂用0.01000 mol/L的EDTA滴定，消耗8.00ml，计算水的硬度。(以CaCO3mg/L表示)
1．解：0.0100×8.00×100.0×1000/200＝40.00(g/L)

2. 含S 有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO2，用预中和过的H2O2 将SO2 吸收，使之全部转化为H2SO4，然后用0.108mol·L-1KOH 标准溶液滴至化学计量点，消耗28.2mL，求试样中S 的含量。
2. 解： 1S～1SO2～1H2SO4～2KOH 　
S%=cKOHVKOHMs /2m 样×100=32.1×0.108×28.2×10-3/(2×0.471)100=10.4

3.已知CHCL=0.1000vmol/L，计算THCL和THCL/CaO？
3.THCL=0.1000X10-3X36.5=0.00365
THCL/CaO=0.1000X10-3X1/2X56.0=0.00280
4．现取某含镍试液2.00ml定容至100.00ml，用1cm 吸收池测得A＝0.568，已知显色络合物的摩尔吸光系数为1.3×104L·mol-1·cm-1。求含镍试液中镍的含量为多少g·L-1？（镍的原子量为58.693）
A＝abc
0.568＝1.3×104×1×c
C＝0.4369×10-4
0.4369×10-4×0.1×58.693/（2.00×10-3）
＝0.01282 g?L-1

5.测定钢铁中铬的含量为1.13%，若其标准值为1.15%，求绝对误差和相对误差。
5. 解：绝对误差E=1.13%-1.15%=-0.02(%)　
相对误差=-(0.02/1.15)×1000‰=-17‰　

6.有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02000 mol/L，求和
。如果称取试样重0.2700g，溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中铁量，分别以Fe%和Fe2O3%表示（MFe = 55.85g/mol，）。
6.解：==

五、实验设计（10分，每道5分）
1.在水的硬度测定实验中,在PH=10的缓冲液,什么物质与EDTA反应?在加NaOH至溶液PH＞12时,什么物质与EDTA反应.
答：PH=10时Ca2+,Mg2+ 与EDTA反应,PH＞12时Ca2+与EDTA反应

2.测定某患者血糖中含量，8次结果为7.51、7.31、7.72、7.63、7.51、7.67、7.65、7.62mmol.L-1。用4d法判断7.31这个数据是否应该保留。
对于7.37： ＝7.62；
平均偏差为 ＝0.0586
7.62-7.31＝0.31 大于 4d＝0.234
7.31这个数据不应该保留，应该舍去

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