高三化学综合练习六.doc

综合练习六
1．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：
①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- ③中性溶液：Fe3+、Al3+-、NO3-、SO42- ④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl- ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-
A．②③ B．①③ C．① D．①④⑤
2．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X、Z同主族，Y、Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素，W元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法正确的是
A．离子半径：QHSO4晶体中含有3NA个离子
4．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是
A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%
5．下列说法正确的是 （ ）
A．反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的△H>0，△S>0
B．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是Fe2O3
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小
6．在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0c（HS-）>c（OH-）>c（H-）
B．若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
D．若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3
7．紫花前胡丙素具有祛谈解痉，抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用，它的结构简式如下：有关紫花前胡丙素的说法正确的是
A．1mol紫花前胡丙素最多可与含2molNaOH的溶液完全作用
B．能与氯化铁溶液作用显紫色
C．分子中能有原子可以处于同一平面
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
8．下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH—+H++SO42— NaSO4↓+H2O
B．（NH3）2+Fe（SO3）2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4++Fe2++4OH—
Fe（OH）2↓+2NH2·H2O
C．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2+CO2+2H2O A1（OH）3↓+HCO2—
通电
D．用惰性电极电解NaHS溶液：S2—+2H2O S↓+H2↑+2OH—
9．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸
10．海水是重要的资源，可以制备一系列物质

下列说法正确的是
A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：
c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)
D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1
12．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol
CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的
物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表
示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变
化。下列说法正确的是
A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1
B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应
△H>0
C．曲线II对应的条件改变是降低压强
D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至
1L，重新达平衡时则2 mol·L－1药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是
A．奎尼酸分子式为C7H12O6
B．绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应
C．1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D．咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应
14．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水
B．配制0.1 mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用
0.1 mol·L－1硫酸溶液润洗
C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，
且保持无色透明
D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气
15．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是
A．X为H2，Y为Cl2
B．A池为电解池，且m＜n
C．B池为燃料电池，且a＜b
D．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度
16．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图
所示。下列说法正确的是
A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B．充电时，阳极的电极反应为：
Ni(OH)2＋OH-－e-＝NiO(OH)＋H2O
C．放电时，OH-移向镍电极
D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连
17．恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是
A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)
B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%
18．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：2混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
19．根据下列框图，下列说法正确的是

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性
C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：
E 3++3SCN-=E (SCN)3 3NH3∙H2O+E3+ =E(OH)3↓+3NH4+
D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：
EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-
20．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是
A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂
B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
21．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
22．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1
C．右图是298K、101KPa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图，则该反应的热化学方程式为：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝+91kJ·mol-1
D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
23．混合下列各组物质，加热蒸干并在300°C灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )
A. 等物质的量的硫酸铝与氯化铝 B. 等物质的量浓度，等体积的(NH4)2SO4与BaCl2混合
C. 等物质的量NaHCO3与Na2O2 D. 向Na2SO3溶液中通入一定量的Cl2
24．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；
③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
25．氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3=KC1 KC1O3↓+NaC1制取。
（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是 ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是 。
（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
。
（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
总反应式：NaC1+3H2ONaC1O3+3H2↑
阳极：2C1——2e— C12↑阴极：2H2O+2e— H2↑+2OH—
液相反应：C12+H2OHC1O+H++C1— HC1OH++C1O—
2HC1O+CO— C1O3—+2C1—+2H+
①精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化学试剂是 、 、 ；过滤，滤液中再
加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或
膜处理得到二级精制盐水。
②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止
（填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
（4）若NaC1O2与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质
量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右
图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
为 （填操作名称）、干燥。
（5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。
步骤4： 。
步骤5：数据处理与计算。
①步骤2，静置10min的目的是 。
②步骤3中K2Cr2O2标准溶液应盛放在 中（填仪器名称）。
③为了确定样品中C1O2—的质量分数，步骤4的操作内容是 。
26．（i）B2H6
（ii）H2O2/OH－
R—CH＝CH2
R－CH2CH2OH
已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：

[来源:学,科,网]
②
化合物M是一种香料，可用如下路线合成：

已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子。F为芳香化合物。
请回答下列问题：
（1）原料C4H10的名称是_____ _____（用系统命名法）；
（2）写出反应A→C的反应条件： _____ _____；
（3）D也可由C与水蒸气在一定条件下合成。这种制法与题给反应条件相比，缺点是______________ _______________；
（4）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式____________ ______________；
（5）写出E、N、M的结构简式_____ _______、_______ _____、________ ______；
（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：
。
27．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是 （填化学式）。
（2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
查阅资料获知如下反应的热化学方程式：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol-1 N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1
① 一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是 ；NO分子中化学键的键能为 kJ·mol—1。
② CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝ 。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是 （填代号）。

（3）目前科学家设想将排放到空气中CO2转化为有机物来有效实现碳循环，如：
A.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 B.CO2+3H2 CH3OH+H2O
C.CO2+CH4 CH3COOH D.2CO2+6H2 CH3OCH3+3H2O
以上反应中原子利用率最高的是 ，最节能的是 。某物质X的核磁共振氢谱只有一个峰，可与CO2发生加聚反应生成可降解塑料，反应如下：则X的结构简式为 。
28．镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有：
①电解无水氯化镁法，②碳或碳化钙热还原法，③皮江法。
已知：

（1）写出MgO（s）与CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的热化学方程式：
。
（2）碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2

实际生产中只采取恒温2h，其主要原因是： ；采用n(CaC2)/n(MgO)配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是： 。
（3）用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离反应：Mg（OH）C1=Mg（OH）++C1—。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为 。实验室由MgC12·6H2O制取无水氯化镁可采用的方法是 。
（4）我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石（MgCO3·CaCO3）的煅烧产物和硅铁（含75%Si）。其生产原理为：
2CaO+2MgO（s）+Si(s)2Mg（g）+Ca2SiO4(s)，采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是 。
（5）镁/间—二硝基苯电池的装置如图9所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间—二硝基苯则转变为间—二苯胺。该电池正极的电极反应式为
。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
B
C
B
B
C
D
C
B
D
BC
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
AD
AB
D
CD
AB
CD
D
C
D
B
D
题号
23
24

答案
B
D

17．（1）CO
（2）①△S＞0 (1分) 631.5 ②－1200 kJ·mol—1 乙
（3）C(1分) A(1分) （其余每空2分，共12分）

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