第一章章末测试(提升)高二化学一隅三反(人教版2019选择性必修2)(原卷版).docx

第一章 章末测试（提升）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022春·黑龙江大庆·高二校考期中）下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是
A．19K：1s22s22p63s23p7
B．24Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2
D．35Br：[Ar]3d104s24p5

2．（2022春·浙江杭州·高二杭州市西湖高级中学校考期中）某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)
A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族

3．（2022春·高二单元测试）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是
A．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素
C．原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

4．（2022·天津）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，不正确的是
①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
③同一主族从上到下，元素的电负性依次增大
④同一主族从上到下，元素的第一电离能依次增大
A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④

5．（2022海南）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的有关叙述正确的是
A．Cu位于元素周期表中第四周期第IB族，属于ds区元素
B．O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于第IA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是第IIIA族或第IIIB族

6．2022秋·广东广州·高二广州市第三中学校考期末）下列各组元素性质递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子的半径依次减小
B．P、S、Cl的第一电离能依次升高
C．N、O、F的电负性依次增大
D．O2-、Na+、Al3+的半径依次减小

7．（2022安徽）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是
A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D
C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C

8．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：

9．（2022秋·湖南常德·）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价电子排布为3d64s2。下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．元素的第一电离能：Z＞Y＞X
C．X、Y最简单气态氢化物分子的键角：X＞Y
D．W2＋价电子轨道表示式：

10．（2022湖南）五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是

A．元素X可能为锂 B．原子半径大小：
C．中各原子均达8电子稳定结构 D．Y和M在同一族

11．（2022秋·浙江嘉兴）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的
A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C

12．（2022·湖北）下列各项叙述错误的是
A．如果硫原子的轨道表示式为，则违反了泡利不相容原理
B．如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理
C．氮原子的轨道表示式为，符合洪特规则和泡利不相容原理
D．泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则
13．（2023·湖北武汉）下列描述原子结构的化学用语正确的是
A．碳原子结构示意图：
B．基态铜原子()的价层电子排布式：
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D．碳原子核外电子的轨道表示式：

14．（2022·辽宁）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B．简单离子的半径：
C．电负性大小：
D．第一电离能：

15．（2022新疆）下列说法正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B．所有的非金属元素都分布在p区
C．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子的化学性质相似
D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素

16．（2022春·广东东莞·高二东莞市东华高级中学校考阶段练习）下列说法不正确的是
A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

二、 非选择题：共56分。
17．（14分）（2022山西）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱　　　B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)。
ａ．1s22s22p43s13px13py13pz1  b．1s22s22p33s23px13py13pz1    
c．1s22s22p63s13px1  d．1s22s22p63s2
(3)Ti原子位于元素周期表中的_______区，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，其价电子排布式为_______。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的的基态原子的外围电子排布图_______。
(4)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。
(5)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)

18．（14分）（2022安徽）如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题。
(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。
(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据如表：
元素
o
p

717
759

1509
1561

3248
2957

比较两元素的、可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是___________(填图中的序号)。

(6)图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是___________(填元素符号)。

19．（14分）（2022上海）下图所示为元素周期表的大致框架：

(1)在上图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线_______。
(2)鉴于NaH的存在，有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到元素周期表中的族。
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子，乙元素的焰色实验呈黄色。
①在上图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中的相应位置_______。
②甲元素与硫元素相比，非金属性较强的是_______(填元素名称)，写出可以验证该结论的一个化学方程式：_______。
(4)近年来“铊中毒”事件屡屡发生，铊再次成为公众关注的焦点。铊元素的相关信息如下图所示。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．铊元素在元素周期表中的位置是第六周期第ⅡA族
B．铊原子的中子数为204-81=123
C．6s26p1表示铊原子有6个电子层，最外电子层上有3个电子
D．铊元素的金属性比铝元素的强
E.铊元素是p区元素

20．（14分）（2022河北）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次增大的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X元素原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子排布式为，Q元素基态原子核外成对电子数足未成对电子数的 3倍，E与Q位于同周期，M元素的第一电离能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的价电子 排布式为。回答下列问题：
（1）写出第3周期基态原子未成对电子数与G的相同且电负性最大的元素： ___________ （填元素名称）。GQ受热分解生成和，请从G的原子结构来说明受热易分解的原因： ______ 。
（2） Z、Q、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _________  （用元素符号表示）。
（3） Y与Q形成原子个数比为1:2的化合物的电子式为 _________  。
（4） Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 __________  （用离子符号表示）。
（5） X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为 _______ （用元素符号表示）。