2017年中考化学单元复习题第六、七单元测试题.doc

第六、七单元测试题
(满分：100分　时间：60分钟)

相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40　Cu—64
一、选择题(每小题3分，共45分)
1．(2016·盐城)以下燃料中对环境最友好的是( C )
A．煤 B．石油 C．氢气 D．天然气
2．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中。火柴燃烧所起的作用是( B )
A．升高铁丝的着火点 B．升高铁丝的温度
C．增加可燃物 D．增大与氧气的接触面积

3．通过实验探究可获得较多的化学知识，对右图所示的实验分析错误的是( D )
A．两支蜡烛自下而上依次熄灭 B．二氧化碳不能燃烧
C．二氧化碳的密度比空气大 D．二氧化碳支持燃烧
4．(2015·牡丹江)下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法错误的是( D )
A．金刚石是天然存在最硬的物质 B．石墨具有优良的导电性，可用作电极材料
C．木炭疏松多孔，具有吸附能力 D．C60是一种新型的化合物
5．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，下列反应发生时吸收热量的是( D )
A．C＋O2CO2 B．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．CO2＋C2CO

6．(2016·盐城)右图是探究燃烧条件的实验装置，有关该探究的说法不正确的是( A )
A．只有左侧试管中的红磷能燃烧 　　　　　　B．只有右侧试管中的白磷能燃烧
C．磷燃烧的反应属于氧化反应 　　　　　　D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染
7．(2016·郴州)下列有关燃烧、灭火的分析正确的是( B )
A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面积
B．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点
C．吹灭烛火：降低着火点
D．电器着火：用水浇灭
8．(2016·娄底)2016年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”。下列做法或说法不合理的是( C )
A．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话119
B．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
C．只要温度达到着火点，可燃物一定会燃烧
D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火
9．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是( D )
A．石油是可燃物
B．石油是不可再生能源
C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳等有害气体
D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点
10．(2016·聊城)由燃烧的条件判断下列说法正确的是( D )
A．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
B．燃烧一定会引起爆炸
C．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
D．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气
11．(2016·无锡)右图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOH

H2O＋CO↑。下列说法错误的是( D )
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约药品、污染小、现象明显
C．此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
12．(2016·兰州)下列推理正确的是( D )
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物温度达到着火点就能燃烧
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似
13．(2016·广州)下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是( A )

选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
MnO2(KClO3)
水
溶解、过滤
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
KCl(KOH)
稀H2SO4
蒸发结晶
D
铁粉(炭粉)
稀HCl
过滤

14．(2016·烟台)2016年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”。下列说法错误的是( C )
A．煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸 B．酒精能破坏蛋白质结构，可用于杀菌消毒
C．厨房天然气泄漏，可打开抽油烟机排气 D．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
15．在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温，密闭容器中的气态物质属于纯净物的是( A )
A．质量比为1∶9的H2和O2 B．质量比为3∶6的C和O2
C．质量比为1∶6的CH4和O2 D．质量比为7∶2的CO和O2
解析：2H2＋O22H2O，反应后生成水在常温下是液体，密闭容器中气体只有O2，A正确；当＜＜时，产物既有CO2，又有CO，密闭容器中气体有CO2和CO，B错误；，反应后O2有剩余，生成物CO2是气体，C错误；2CO＋O22CO2,7∶4　　　　)，反应后CO有剩余，生成物CO2是气体，D错误。
二、填空题(共29分)
16．(4分)(2015·长春)回答下列与含碳物质有关的问题：
(1)在金刚石和石墨中，能用于制作干电池电极的是__石墨__；
(2)制糖工业中利用活性炭的__吸附__性脱色制白糖；
(3)CO2与H2O反应，生成一种能使石蕊溶液变红的物质，这种物质是__碳酸__；
(4)炼铁时高炉内发生如下反应：CO2＋C2CO，其中__C__发生氧化反应。
17．(6分)(2015·北京)依据如图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。

(1)实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为__4P＋5O22P2O5__。
(2)实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是__燃烧需要温度达到可燃物的着火点__。
(3)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是__步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧__。
18．(4分)对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。
(1)已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H2＋CuOCu＋H2O　　　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　　　C＋O2CO2
得出的结论是：物质(如H2、CO、C)作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后__升高__(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)依据上述结论，则在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中作为还原剂的物质是__H2S__；该还原剂中所含元素化合价的变化是：由__－2__价变为__0__价。
19．(7分)利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题。

(1)充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则__天然气__燃烧对环境影响较小，1000 g煤中硫元素的质量为__5_g__(假设硫元素完全转化为SO2)。
(2)SO2的大量排放能形成酸雨，pH__<__(填“<”“>”或“＝”)5.6的降雨称为酸雨。在煤燃烧后将烟气通入吸收塔并“喷淋”石灰水进行“脱硫”可减少SO2的排放，石灰水需要“喷淋”的目的是__使SO2被充分吸收__；石灰水与SO2反应的化学方程式为__SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O__(SO2和碱反应与CO2相似)。
(3)目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2，2CO＋2NO2CO2 ＋N2。请根据“在化学反应过程中有元素化合价变化的化学变化，叫做氧化还原反应”判断，该反应__是__(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

20．(8分)(2016·孝感)A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间存在如图所示的关系(“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
(1)若A、B为组成元素相同的气体，E为大理石的主要成分，则B的化学式为__CO2__，物质D的类别为__酸__(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)若A是能供给人类呼吸的气体，B是一种最常用的溶剂，D的水溶液显蓝色。
则C—D反应的基本类型是__置换反应__，
D—E反应的化学方程式是__CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4(其他合理答案也可)。
三、实验探究题(共16分)

21．(8分)(2016·淄博)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来。小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是__增大反应物的接触面积，加快反应速率__。
(1)同学们按右图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，__不能__(填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
(2)为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例。你建议选择__A__(填写字母)，简要说明你的理由__部分炭粉没与CuO反应等__。
A．36∶3　　　　　　B．40∶3　　　　　　C．48∶3
解析：用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；(1)将混合固体加热，炭粉与O2反应所需温度较低，部分炭粉先燃烧生成CO2，使澄清石灰水变浑浊；(2)2CuO＋C2Cu＋CO2↑,40∶3　　　　　　)，CuO与C恰好完全反应时，CuO与炭粉的质量比为40∶3，但在实验中，有些炭粉先燃烧，有些炭粉变成CO，实际消耗炭粉的质量比理论值大。
22．(8分)(2016·南宁)根据下列实验室制取和收集气体的装置图，回答有关问题。

(1)写出装置图中仪器a、b的名称：a__试管__，b__铁架台__。
(2)写出实验室用装置A制取氧气的一个化学方程式：__2KClO32KCl＋3O2↑__。
(3)若用装置C收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。当__气泡连续均匀冒出__时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
(4)若用装置B制取CO2，为了防止CO2从长颈漏斗逸出，正确的操作是__将长颈漏斗下端管口伸入锥形瓶内液面以下__。
四、计算题(共10分)
23．(10分)(2016·沈阳)小苏打常作为治疗胃酸过多的药剂。某小苏打中混有少量碳酸钠，为测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取3.0 g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳0.66 g。求该样品中碳酸氢钠的质量分数。
(碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑)
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2
　168 44
　x 0.66 g
＝　x＝2.52 g
样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%＝84%
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
解析：碳酸氢钠受热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。根据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，由产生二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量；由该质量即可计算出3.0 g样品中碳酸氢钠的质量分数。