1-2原子结构与元素的性质(人教版2019选择性必修2)(原卷版).docx

第二节 原子结构与元素的性质
时间：40分钟
一、单选题(共40分)
1．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（       ）
A． B． C． D．
2．《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为)可止血、消肿、生肌、明目等。下列说法正确的是
A．Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族、d区
B．Zn、C、O的电负性：O>C>Zn
C．Zn、C、O的第一电离能：Zn>C>O
D．中的化学键有离子键、非极性键和极性键
3．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是
A．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
B．第一电离能：O>N>Na
C．元素的电负性：Cl>O>H
D．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>②
4．我国科研人员发现了一种新型超导体，由和交替堆叠构成。已知位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是
A．的价电子排布式为
B．有关元素的电负性：
C．属于含共价键的离子化合物
D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区
5．钡的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是(　　)
A．其电负性比Cs大 B．位于第六周期第ⅡA族
C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小
6．1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。如表所示给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值，运用表中数据估计钙元素的电负性的取值范围为
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
A．小于0.8 B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
7．下列有关微粒性质的排序顺序中正确的是
A．元素电负性：ONa+>S2- D．未成对电子数：Mn>Si>Cl
8．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠
B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……
9．下列关于基态原子价层电子排布为的元素的描述正确的是
A．该元素的电负性是同主族中最大的
B．其基态原子的电子排布图为
C．该元素的第一电离能是同周期元素中最大的
D．该元素可以形成两种常见的氧化物
10．某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是

A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期
B．原子半径：A1＞C＞N＞O＞H
C．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4
D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子
二、多选题(共30分)
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的基态原子中s轨道电子和p轨道电子总数相等，Z的原子半径在短周期元素中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：Y物对应水化物的酸性：W>X
12．具有下列电子层结构的原子
① 3p轨道上只有一对成对电子的原子    
② 外围电子构型为2s22p5的原子；
③ 其3p轨道为半充满的原子            
④ 正三价的阳离子结构与氖相同的原子。
则下列有关比较中正确的是：
A．第一电离能：②＞③＞①＞④
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：②＞③＞①＞④
D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
13．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是

A．五种元素中W的第一电离能最小
B．该物质中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构
C．Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸
D．可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红
14．以下有关元素性质的说法不正确的是（    ）
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
15．如图为元素周期表中短周期的部分，关于Y、Z、M的说法正确的是

A．电负性：Y>Z>M
B．离子半径：Z2->M->Y-
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
三、填空题(共30分)
16．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(2)分子中，N、H电负性大小顺序为___________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①Cr原子的价电子排布图为___________。
②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
(4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa-30MPa、温度为400-500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①第三电离能___________(填“>”或“<”)，原因是___________。
②比较与的半径大小关系：___________。(填“>”或“<”)
17．氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：
(1)是一种重要的化工原料，有毒，也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：有强氧化性，酸性。
①氮原子的外围电子的轨道表达式为___________，氮原子核外共有___________种能量不同的电子。
②亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到结构，则其电子式为___________，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式___________。
③往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液，该物质是___________(填序号)。
a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．醋酸
(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为___________，最高能级的电子云形状为___________，As元素在元素周期表中的位置为___________，N、Ga、As第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式___________。