氧化还原反应基本概念(练好题)(解析版).doc

1.3.2氧化还原反应基本概念（练好题）解析版
A-基础过关
1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)
A．被氧化的物质是还原剂
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂
D．氧化剂失去电子，化合价升高
【答案】 A
【解析】　还原剂应是被氧化的物质，A项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，B项错误；还原剂应失电子、所含元素的化合价升高，C项错误；氧化剂应得电子、所含元素的化合价降低，D项错误。
2．下列说法正确的是(　　)
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
【答案】C
【解析】　A项，非金属单质在反应中可以做氧化剂也可做还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气做还原剂，氧气做氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，错误。
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)

【答案】　C
【解析】　

4．下列微粒中，没有氧化性的是(　　)
A.Cl－ B.H＋
C.Cl2 D.HClO
【答案】　A
【解析】　H＋中氢元素是最高价(＋1价)，只有氧化性；Cl2HClO中氯元素化合价分别为0价、＋1价，是氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性；Cl－中氯元素为－1价，是最低价态，只有还原性。
5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是(　　)
A．NaClO→NaCl　　　 B．C→CO2
C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2
【答案】 B
【解析】　需要加入氧化剂才能实现，则选项中各物质为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1价降低到－1价；B项，C→CO2，C元素由0价升高到＋4价；C项，Fe2O3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。
6．在下列反应中，水仅作还原剂的是(　　)
A．Na2O＋H2O===2NaOH
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
【答案】 B
【解析】　A项，在反应Na2O＋H2O===2NaOH中，各元素的化合价均不变化，不是氧化还原反应，错误；B项，在反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，F元素从0价降低到－1价，单质氟是氧化剂。水中氧元素从－2价升高到0价，水是还原剂，正确；C项，在反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯元素的化合价既升高，也降低，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，错误；D项，在反应2K＋2H2O===2KOH＋H2↑中，K元素从0价升高到＋1价，K是还原剂。水中的氢元素从＋1价降低到0价，水是氧化剂，错误。
7．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)
①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
【答案】 D
【解析】　在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，①在反应I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI中，SO2是还原剂，HI是还原产物，还原性SO2＞I－；②在反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，还原性Fe2＋＞Cl－；③在反应2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，HI是还原剂，氯化亚铁是还原产物，还原性I－＞Fe2＋，综上可得还原性SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。
8．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(　　)
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1 D．16∶17
【答案】 B
【解析】　在反应2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，H2S中的硫元素失去电子变为单质S，H2S作还原剂；SO2中的硫元素得到电子被还原变为S单质，SO2作氧化剂。因此氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2。
9．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的强氧化性的是(填编号，下同)________；利用盐酸的弱还原性的是________；仅利用盐酸的酸性的是________，既利用还原性又利用酸性的是________。
①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑
③2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
④HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O
⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【答案】 ②　④　③⑤　①
【解析】 反应③和⑤是复分解反应，只体现了盐酸的酸性；反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性；反应②中盐酸作氧化剂，体现氧化性；反应④中盐酸只作还原剂，利用的是盐酸的弱还原性。
10．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生________反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有________性，在氧化还原反应中常作________剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有________；常作氧化剂的有________(均填序号)。
①KMnO4　②铝　③氯水　④FeCl3　⑤一氧化碳
(4)已知钠与冷水剧烈反应，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，钠与水反应中，若消耗0.2 mol钠，则转移的电子为________mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性________(填“强”或“弱”)。
【答案】(1)得到　还原　(2)还原　还原　(3)②⑤ ①③④　(4)0.2　强
【解析】(1)在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性，在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂，铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)在钠与水的反应中，1 mol钠失去1 mol电子，故0.2 mol钠失去0.2 mol电子；据反应的难易程度可知，钠比铁的还原性
更强。

B-能力提升
1．下列粒子中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
【答案】 C
【解析】 选C　只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3＋、H＋、Na＋。
2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)
A．作还原剂 B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
【答案】 A
【解析】　“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂。
3．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(　　)
A．反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B．反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
【答案】 A
【解析】　根据氧化剂和还原剂的概念可知，在CH4与O2的反应中，O2是氧化剂，CH4是还原剂；在Cl2与NaOH的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂；在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；在Na与H2O的反应中，H2O是氧化剂，Na是还原剂。
4．下列反应中氨的作用与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨相同的是(　　)
A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
B．NH3＋HNO3===NH4NO3
C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O
D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2
【答案】 C
【解析】　在反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂。A项，NH3中的氢元素的化合价降低，NH3作氧化剂，二者作用不同，错误；B项，反应是复分解反应，因此两个反应的类型不同，氨气的作用不相同，错误；C项，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂，与题中所给反应中氨的作用相同，正确；D项，NH3中的氢元素得到电子，被还原变为H2，NH3作氧化剂，与题给反应中的氨的作用不相同，错误。
5．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】 D
【解析】　氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnO>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。
6．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
【答案】　A
【解析】　根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：Fe2＋>Ce3＋，由第二个方程式知，还原性：Sn2＋>Fe2＋。综上所述，还原性：Sn2＋>Fe2＋
>Ce3＋。
7．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是(　　)
A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol
【答案】 C
【解析】　该反应中N元素化合价由＋3价、－3价变为0价，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D项，该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量＝1 mol×(3－0)＝3 mol，正确。
8．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　)
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
【答案】　D
【解析】　不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。
9．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一的离子方程式：_____________________________；
(2)方法二中被氧化的物质是________；
在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
【答案】　(1)2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
(2)H2O2　
【解析】　(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方程式为
2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
(2)方法二中被氧化的物质是H2O2，单线桥法标出电子转移的方向和数目
。
10．已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？______(填“能”或“否”)。
【答案】　(1)S2－>I－>Br－>Cl－　(2)Cl2>Br2>I2>S (3)能　(4)能
【解析】　(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－>Cl－，由反应②知还原性：I－>Br－，由反应③知还原性：S2－>I－，即还原性：S2－>I－>Br－>Cl－。
(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。
(3)由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。
(4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。