专题05第三章-晶体结构与性质(A卷基础篇)检测(原卷版).doc

专题05第三章 晶体结构与性质(A卷基础篇）检测
可能用到的相对原子质量：B 11 N 14
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16*3分）
1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是
A．用铁制品做炊具 B．铁易生锈
C．用铂金做首饰 D．金属铝制成导线
2．下列说法不正确的是
A．晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点
B．晶体与非晶体具有相同的性质
C．部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的
D．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景
3．关于纳米材料，下列说法正确的是
①纳米材料可大大提高材料的强度和硬度
②纳米材料可提高材料的磁性
③纳米材料能制作高贮存密度的量子磁盘
④纳米机器人“医生”能进入人体杀死癌细胞
⑤纳米是长度单位
A．①②③④⑤ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④
4．下列关于特殊聚集状态的应用的描述中，错误的是
A．运用等离子束切割金属
B．晶体合金的硬度和强度均比非晶体合金的硬度和强度高
C．液晶用于各种显示仪器上
D．化妆品中加入纳米颗粒可使其具备防紫外线的功能
5．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是

A．1：4：2 B．2：9：4 C．3：8：4 D．3：9：4
6．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
7．下列有关微粒间作用力的说法正确的是
A．配位键属于一种特殊的共价键,所以配合物都很稳定
B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
D．互为手性异构的分子具有完全相同的组成和原子排列,所以生产手性药物时无需分离手性异构体
8．下列物质都是固体，其中不是晶体的是
①橡胶 ②石墨 ③水 ④干冰 ⑤冰醋酸 ⑥石蜡 ⑦玻璃
A．①⑥⑦ B．①②⑦ C．②④⑤⑦ D．①③⑥
9．如图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分。下列说法正确的是

A．NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子
B．金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电
C．干冰的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华
D．石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成
10．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明
A．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大
B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大
C．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小
D．晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小
11．多数晶体中的微观粒子服从紧密堆积原理的根本原因是
A．便于形成规则的几何外形
B．微观粒子结合得越紧密，体系总能量越低，体系就越稳定
C．便于使晶体具有对称性
D．为了使晶体具有各向异性
12．下列晶胞图所对应的化学式可能正确的是
A
B
C
D

A3B4
CD2
EF3G2
H5I
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关晶胞的说法正确的是
A．晶胞是晶体中最小的结构单元 B．晶胞中所有的粒子都为几个晶胞共用
C．晶胞均为长方体 D．不同晶体的晶胞不一定相同
14．晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体
B．在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8
15．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是
A．金刚石>晶体硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．H2O>MgO>O2>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠
16．下列说法正确的有几个
①石英和金刚石都是原子晶体，都属于共价化合物
②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
③金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低
④和均含有共价键，但都属于离子晶体
⑤氯化钠晶体不导电，是因为无阴阳离子
⑥晶体中每个硅原子与2个氧原子成键，每个氧原子与4个硅原子成键
⑦分子晶体：共价键键能越大，熔沸点越高；原子晶体：共价键键能越大，熔沸点也越高
⑧氯化氢溶于水时共价键被破坏，属于物理变化
⑨元素的金属性越强，则其构成金属单质的金属键也越强
A．2 B．3 C．4 D．5
二、主观题（共5小题，共52分）
17．（9分）现有下列八种晶体：A．水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．铝 H.金刚石
(1)属于共价晶体的是___________，直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。
(2)由极性分子构成的晶体是___________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。
18．（8分）已知：离子晶体中与一个离子紧邻的异电性离子的数目称为配位数。

(1)图1是NaCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。
2)图2是CsCl晶体的晶胞，表示表示。该晶胞中实际含有的数为_______，的配位数是_______。
(3)图3是的晶胞，位于顶角和面心，位于大立方体对角线处。表示的离子是_______，它的配位数是_______；表示的离子是_______，它的配位数是_______。
19．（6分）21世纪的新领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年时任美国总统的克林顿宣布了国家纳米倡议，并于2001年财政年度增加科技支出26亿美元，其中5亿给纳米技术。请根据下图回答下列问题：

(1)纳米是_______单位，1纳米等于_______米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与_______分散系的粒子大小一样。
(2)世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如上图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。
①该图是马达分子的_______。
②该分子中含有的组成环的原子是_______元素的原子，分子中共有_______个该原子。
20．（9分）如图所示为、(层状结构，层内的分子间通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图。请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的晶体中与最近且等距离的数为___________，图Ⅲ中每个铜原子周围紧邻的铜原子数为___________。
(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达到8电子稳定结构的原子是___________(填元素符号)，晶体中硼原子个数与极性键个数之比为___________。
(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、导热性，对此现象最简单的解释是___________理论。
(4)三种晶体中熔点最低的是___________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为___________、___________。
21．（20分）I.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。

(1)在一个晶胞中，含有硼原子_______个，氮原子_______个。
(2)已知氮化硼晶胞参数为γcm，则在此晶胞中，任意两个原子之间的最短距离是__cm，DE原子之间的距离是____cm。
(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。己知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)；则E原子为________。
(4)氮化硼晶胞的俯视投影图是_______。

(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示)。
II.在硅酸盐中，SiO四面体(如图为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成链状、环状等多种结构型式。

(6)图甲为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 与O的原子数之比为_______，化学式为_______。