反应热(精练)(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

1.1 反应热（精练）
题组一 反应热与焓

1．下列过程中，一定存在ΔH＜0的是
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
2（2022·广西桂林·高二期末）下列各组涉及的变化属于吸热反应的是
A．溶于水 B．晶体与混合研磨
C．Na投入到水中 D．Zn和稀硫酸反应
3．（2022·上海中学东校高二期末）下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石 B．电解水 C．甲烷燃烧 D．小苏打受热分解
4．（2022·四川成都·高二期末）下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是

A．与稀反应 B．氢气与氮气的化合反应
C．灼热的炭与反应 D．晶体与晶体反应
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．灼热的碳与CO2的反应 B．锌与稀硫酸反应
C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D．铝热反应
6．（2021·云南文山·高二期末）中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是

A．整个过程实现了光能向化学能的转化 B．过程Ⅱ放出能量并生成了O-O键
C．总反应为 D．过程Ⅲ中有一种反应物含有离子键
7．下列物质间的能量变化与如图所示图像相符的是

A．稀释浓硫酸 B．过氧化氢的分解反应
C．氮气和氧气生成一氧化氮的反应 D．铁和稀盐酸的反应
8．（2021·福建省福州华侨中学高二期中）下列反应属于放热反应的是
A． B．浓硫酸溶于水
C．铝热反应 D．石灰石分解制备氧化钙
9．如下图所示，在101 kPa时，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1。下列说法中正确的是

A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量
B．石墨转化成金刚石需要吸收能量，是物理变化
C．石墨比金刚石稳定
D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量
10．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？
a_______；b_______；c_______。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_______。ΔH_______0(填“<”或“>”)
(3)a、b、c的关系式为_______。
题组二 热化学方程式

1．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=534kJ·mol-1
B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=-534kJ·mol-1

C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)；ΔH=+534kJ·mol-1
D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)　ΔH=-133.5kJ·mol-1
2．（2022·广西桂林·高二期末）已知通常状况下氢气的燃烧热的为-286kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
A．   
B．   
C．   
D．   
3．下列有关热化学方程式的评价合理的是

实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       
△H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)       
△H=-114.6kJ·mol-1
正确
B
醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)       △H=-57.3kJ·mol-1
正确
C
160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)       △H=-130.3kJ·mol-1
不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1
D
已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-393.51kJ·mol-1
不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)
4．向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为
A．     
B．     
C．     
D．     
5．下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1
C．H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1
D．C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ
6．实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH890.3 kJ·mol-1
D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1
7．已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是
A．S＋O2=SO2　   ΔH=-296 kJ·mol-1
B．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-29.6kJ·mol-1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296kJ·mol-1
D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=＋296kJ·mol-1
8．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)16gCH4(g)与适量O2(g)发生反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量_________。
(2)1L1mol·L-1KOH溶液中和1L1mol·L-1HNO3溶液，放出57.3kJ热量________。
(3)12gC(s)与适量O2(g)发生反应生成CO2(g)，放出283.0kJ热量________。
(4)1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]在人体中完全氧化，生成CO2(g)和H2O(l)产生2800kJ热量_________。
9．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成2 mol NH3(g)，放出92.4 kJ热量

(2)1 mol Cu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量

(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量

10．根据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2（g）与 适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量。
___________________________________________________________________
(2)1molC（S）与 适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量。
_________
(3)1molCu（S）与 适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量。
__________________________________________________________________
(4)1molN2（g）与 适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量。
_________________________________________________________________
题组三 中和热

1．用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液与10mL0.2mol·L-1盐酸反应测得以下反应的中和热(kJ·mol-1)： NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=akJ·mol-1。用10mL0.2mol·L-1NaOH溶液与分别以下酸溶液反应测得的中和热与akJ·mol-1基本相同的是
A．20mL0.5mol·L-1硝酸溶液 B．10mL0.2mol·L-1醋酸溶液
C．10mL0.2mol·L-1氢氟酸 D．2mL18.4mol·L-1浓硫酸
2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高
C．实验(c)设计存在缺陷
D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
3．（2022·广西桂林·高二期末）某实验小组用如图所示装置测定50mLImol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液发生中和反应的反应热。下列说法错误的是

A．该装置还缺少环形玻璃搅拌棒
B．填充碎纸条的主要目的是防止热量散失
C．加入盐酸后，NaOH溶液应缓缓倒入防止反应过于剧烈
D．用等体积，等浓度的醋酸代替盐酸，测得的结果不同
4．（2021·福建省福州华侨中学高二期中）中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是

A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同，放热不同
B．所加溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和
C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．用0.55mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
D．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
6．（2022·浙江丽水·高二开学考试）某实验小组用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液与60mL0.50mo·L-1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：

(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体____g。
(2)图中玻璃搅拌棒“环形”的目的是____。
(3)测量终止温度的方法是____。
(4)请填写表中的平均温度差：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
平均温度差(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
____
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
(5)近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液与0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是lg·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·℃-1，则上述实验测得的中和热ΔH=____(结果保留至小数点后一位)。
(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是____。
A．量取NaOH溶液时俯视读数 B．配制NaOH溶液定容时俯视
C．实验装置保温隔热效果差 D．向酸溶液中一次性加入碱溶液
6．某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。

(1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是___，装置中还存在的错误有___；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)实验中，所用NaOH稍过量的原因是___。
(3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据：
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
温差(t2-t1)/℃
盐酸
NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
2
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
3
25.1
25.1
25.1
28.6
3.5

已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=___。(保留到小数点后1位)
7．（2021·福建·漳州市正兴学校高二期中）反应热的测定具有重要的意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：

(1)所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入 D．加水稀释后再倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________ (填序号)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________
(5)测定中和热时，不可用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸，理由是___________。
(6)现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知：V1+V2=60mL)。下列叙述正确的是___________。

A．实验的环境温度为22℃
B．P点混合溶液呈中性
C．由M、P点温差计算可得到中和热为53.7kJ
D．若将H2SO4改为CH3COOH，P点温度低于28℃

题组四 燃烧热

1．燃烧热与反应热的关系是
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热
D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
2．（2022·陕西咸阳·高二期末）北京冬奥会火炬以氢气为燃料，主火炬首次采用“微火”方式。已知氢气的燃烧热为为286 kJ/mol， 。下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
3．（2022·上海中学东校高二期末）在25℃，101kPa下，0.1mol完全燃烧生成和(l)时放出129.96kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4．（2022·湖南·长沙市南雅中学高二阶段练习）俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，制裁范围涵盖俄罗斯的猫、树以及该国的文艺作品等，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是
A．   
B．   
C．   
D．   
5．按照下列要求书写热化学方程式
(1)1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：_________________________________________。
(2)实验测得25℃、101kPa时1mol H2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式：__________________________
(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出5518KJ热量,写出N2H4燃烧的热化学方程式_________________________________________________。
题组五 反应热的综合运用

1．（1）已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_ _。
（2）已知强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_ _ 。
（3）已知16g硫固体完全燃烧时放出148.4kJ的热量，则硫的燃烧热的热化学方程式：_ _。
（4）已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热数值___110.5kJ/mol（填>，<，=）。
（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量___57.3kJ（填>，<，=）。
（6）已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量___(假定热量无损失)92.0kJ（填>，<，=）。
（7）相同条件下2mol氢原子所具有的能量___1mol氢分子所具有的能量（填>，<，=）
2．按要求填空
(1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式___ ___。
(2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为_____，表示燃烧热的热化学方程式为__ ___。
(3)在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的____。
(4)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式___ __。
3．依据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为__ _。
(2)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1g CH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：__ _。
(3)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__ _。

(4)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式__ __。
4．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等.
(1).下列表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是__________。
A． B．
C．
D．
E.
F.
G.
H.
(2)2.00g 气体完全燃烧生成液态水和气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为，生成的恰好与100mL浓度为5的KOH溶液完全反应，则燃烧1mol丁烷放出的热量为________________。
5．奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/mol异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/mol。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式__ ___。
(2)下列有关说法不正确的是_____(填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/mol，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000 kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是______。
4)1 molH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是______kJ/g。
6．Ⅰ.用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：100mL 0.50盐酸、溶液、氨水。
实验步骤：略。
已知弱碱电离时吸热。
回答下列问题。
(1)从实验装置上看，还缺少___________，其能否用铜质材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
(2)装置中隔热层的作用是___________。
(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：
反应物
起始温度
最高温度
甲组(HCl+NaOH)
15.0
18.3
乙组
15.0
18.1
①两组实验结果存在差异的原因是___________。
②的=___________(保留一位小数)。
③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填序号)。
A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度
B．做该实验时室温较高
C．杯盖未盖严
D．NaOH溶液一次性迅速倒入
II．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(4)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请写出1mol和反应的热化学方程式：___________。

(5)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热=___________(用含a、b的式子表示)。
III．反应过程的能量变化如图所示。

已知：氧化为的。请回答下列问题：
(6)图中A表示___________。E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。该反应通常用作催化剂，加会使图中B点___________(填“升高”还是“降低”)，ΔH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(7)图中ΔH=___________。
7．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
(1)反应A(g)+ B(g)= C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应是_______。反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH=_______ (用E1、E2表示)；
②加入催化剂对该反应的ΔH_______影响(填“有”或“无”)。
(2)已知：2CH3OH(1)+2O2(g)= 2CO(g)+4H2O(g) △H1=-a kJ·mol-1；
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H2= -b kJ·mol-1；
H2O(g)= H2O(1) △H3=-c kJ·mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)断裂1mol化学键所需的能量如表所示：
共价键
H- N
H- O
N≡N
O =O
断裂1mol化学键所需能量/kJ
393
463
941
496

则N2(g)与H2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的热化学方程式为_______。
(4)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。
①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸气的反应⑦铁粉与稀盐酸反应