钠及其化合物(好题精练)(人教版2019必修一)(原卷版).docx

第一节 钠及其化合物
时间：40分钟
一、单选题
1．下列有关焰色试验操作的描述正确的是
A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰
B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量溶液，进行焰色试验
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有，没有
2．某溶液中含有四种离子。若向其中加入粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子数目基本保持不变的是
A． B．
C． D．
3．下列叙述中正确的是
A．纯碱、烧碱都属于碱
B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
D．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
4．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．33.3% B．40% C．36% D．54.5%
5．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用铁丝蘸取某种粉末做焰色试验
火焰呈黄色
证明含有钠单质
B
将饱和氯化铁溶液滴入沸水中
产生某种红褐色液体
该红褐色液体为胶体
C
用红色激光笔照射雾
看到一条光亮的“通路”
雾能产生丁达尔效应
D
加热碳酸氢钠溶液
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳酸氢钠热稳定性较差
A．A B．B C．C D．D
6．将20gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为(       )
A．32％ B．44％ C．56％ D．88％
二、多选题
7．下列实验装置不能达到实验目的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应
B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成
C．观察K2CO3的焰色试验
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
8．我国著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．沉淀池发生的离子反应为Na+ +CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓
B．吸收NH3可使母液中的HCO转化为CO，以提高NH4Cl纯度
C．该过程充分利用了合成氨工业提供的NH3和CO2
D．向饱和食盐水中先通CO2，再通NH3，更有利于NaHCO3析出
9．下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述I
陈述II
判断
A
纯碱可用于治疗胃酸过多症
纯碱可与盐酸反应
I对，II对，有
B
除去中的少量杂质可将气体通入饱和溶液中
可与反应
I对，错，无
C
溶液中混有少量杂质，可加入适量除去
可与反应生成
I对，II对，有
D
是淡黄色粉末
可用作供氧剂
I对，II对，有
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500mL蒸馏水，然后分别放入2.3gNa、、、，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为

A．甲=丁＜乙=丙 B．丁＜甲＜乙=丙C．丁＜甲＜乙＜丙D．甲＜乙＜丙＜丁
三、实验题
11．应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究Na2CO3和 NaHCO3的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。
[观察]
(1)Na2CO3和 NaHCO3均为___________色的固体，
(2)从物质的类别来看， Na2CO3和 NaHCO3均属于化合物中的___________类，能溶于水，可与部分酸、碱、盐等类别的物质发生反应。
[实验过程]
编号
实验内容
实验数据或者现象
实验I
利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化

实验II
探究两种物质的热稳定性

一段时间后，A中无明显现象，B中…
实验III
探究两种物质分别与盐酸反应

A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。
(3)实验II试管B中的现象为___________。
[分析与解释]
(4)实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是___________。
(5)实验II中的现象证明，Na2CO3的热稳定性___________(填“强”或“弱”)NaHCO3
(6)实验III中的现象证明，Na2CO3与盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：
第一步：CO+ H+= HCO；第二步：___________ 。
12．钠及其化合物学习与探究：
I.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成②溶液变红③钠四处游动④钠浮在水面上⑤有气体产生⑥钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球⑧反应放热，钠熔点低
(1)请填写下表中的空格从①~⑧中选择，填序号：
实验现象
⑦
___
③
___
实验结论
___
⑥
___
①
(2)写出钠与水反应的化学方程式_______
(3)写出钠与水反应的离子方程式_______
II.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】
(4)装置①中反应的离子方程式是_______。
(5)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是_______。
(6)装置③中的试剂是_______。
【进行实验】
步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
(7)步骤和步骤中，处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。
(8)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_______。
III.欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：

请回答：
(9)如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是_______(填字母)。
a.稀            b.溶液             c.溶液
试管①中发生反应的化学方程式是_______。
(10)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_______(填化学式)。
(11)通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性_______(填“强”或“弱”)。