考点14-化学反应速率的影响因素(过关检测)(原卷版).doc

2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）
考点14 化学反应速率的影响因素
1．（2020·山东省汶上圣泽中学高一月考）用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（ ）
A．升高温度 B．滴加少量浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．改用等质量的锌粉
2．（2020·河北省高一期中）将久置在空气中的锌粒投人稀硫酸中，测得锌粒和硫酸反应产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系曲线如图所示。下列推论不正确的是（ ）

A．O→a段由于是锌粒表面的氧化物与酸的反应，所以未产生气体
B．b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高
C．c时刻反应生成的H2的量最多
D．c时刻之后产生氢气的速率减小的主要原因是溶液中c(H+ )减小
3．（2020·山东微山县第二中学高二月考）为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。( )
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
4．（2020·辽宁省庄河高中高一月考）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
5．（2020·辽宁省庄河高中高一月考）等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系用图像表示如下，其中正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
6．（2020·安庆市第二中学高一期中）下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是
选项
金属(粉末状)/mol
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg 0.1
8 mol·L－1硝酸10 mL
60 ℃
B
Mg 0.1
3 mol·L－1盐酸10 mL
60 ℃
C
Fe 0.1
3 mol·L－1盐酸10 mL
60 ℃
D
Mg 0.1
3 mol·L－1硫酸10 mL
60 ℃
7．（2020·辽宁省辽宁实验中学高一期中）一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图，下列说法不正确的是（ ）

A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C．由实验可知，NO2可能对该反应具有催化作用
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
8．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
9．（2020·瑞安市上海新纪元高级中学高一开学考试）在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) + O2(g) ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：
序号
时间/min
0
10
20
30
40
60
①
温度T1 / 1号Cu2O
0.0500
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
温度T1 / 2号Cu2O
0.0500
0.0490
0.0483
0.0480
0.0480
0.0480
③
温度T2 / 2号Cu2O
0.0500
0.0480
0.0470
0.0470
0.0470
0.0470
下列说法不正确的是（ ）
A．实验时的温度T2高于T1
B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C．实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关
10．现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2，请回答下列问题：
(1)实验过程如图所示，分析判断：________段盐酸浓度变化最快，__________段消耗HCl的物质的量最多，________段化学反应速率最慢。

(2)为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，可行的是______(填字母)。
A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？________回答两条)。
(4)从图中反应速率的变化可以看出该反应过程中______(填“放出”或“吸收”)热量。
11．（2020·湖北省汉阳一中高一期中）某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
(初步探究)
示意图
序号
温度
试剂A
现象

①
0℃
0.5 mol·L－1稀硫酸
4min左右出现蓝色
②
20℃

1min左右出现蓝色
③
20℃
0.1 mol·L－1 稀硫酸
15min左右出现蓝色
④
20℃
蒸馏水
30min左右出现蓝色
(1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_______ 。

(2)写出实验③中I－反应的离子方程式___________。
(3)对比实验②③④，可以得出的结论是__________。
(继续探究)溶液pH对反应速率的影响
查阅资料：
i.pH<11.7时，I－能被O2氧化为I2。
ii.pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快
(4)小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如图所示：

序号
⑤
⑥
⑦
⑧
试管中溶液的pH
8
9
10
11
放置10小时后的现象
出现蓝色
颜色无明显变化
pH为10、11时，试管⑦和⑧中颜色无明显变化的原因是________(填序号)。
A．既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率
B．既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率小于氧化反应速率和淀粉变色速率
C．发生了氧化反应，但没有发生歧化反应
D．发生了歧化反应，但没有发生氧化反应
12．（2020·辽宁省辽宁实验中学高一期中）采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
（1）检查图1装置气密性的操作方法是_____。

（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者_____。(填“长”或“短”)
（3）同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如_____。
（4）某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：_____。

a.在多孔塑料袋中装入锌粒
b.在锥形瓶中加入40mL1mol/L硫酸
c.塞好橡胶塞，时立即用秒表计时
d.注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表
（5）实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是_____，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是_____。
（6）测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t1～t2时间段氢气体积略有减小的原因是_____；在64s内用H+浓度表示的平均反应速率v（H+）=______（此时，溶液体积仍为40mL，气体摩尔体积25L/mol）。