氧化还原反应基本概念(练好题)(原卷版).doc

1.3.2氧化还原反应基本概念（练好题）原卷版
A-基础过关
1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)
A．被氧化的物质是还原剂
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂
D．氧化剂失去电子，化合价升高
2．下列说法正确的是(　　)
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)

4．下列微粒中，没有氧化性的是(　　)
A.Cl－ B.H＋
C.Cl2 D.HClO
5．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是(　　)
A．NaClO→NaCl　　　 B．C→CO2
C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2
6．在下列反应中，水仅作还原剂的是(　　)
A．Na2O＋H2O===2NaOH
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
7．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)
①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
8．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为(　　)
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1 D．16∶17
9．下列各组化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸的强氧化性的是(填编号，下同)________；利用盐酸的弱还原性的是________；仅利用盐酸的酸性的是________，既利用还原性又利用酸性的是________。
①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑
③2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
④HCl＋HClO===Cl2↑＋H2O
⑤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生________反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有________性，在氧化还原反应中常作________剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有________；常作氧化剂的有________(均填序号)。
①KMnO4　②铝　③氯水　④FeCl3　⑤一氧化碳
(4)已知钠与冷水剧烈反应，化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，钠与水反应中，若消耗0.2 mol钠，则转移的电子为________mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性________(填“强”或“弱”)。

B-能力提升
1．下列粒子中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　)
A．作还原剂 B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
3．下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(　　)
A．反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂
B．反应Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
C．反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂
D．反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂
4．下列反应中氨的作用与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨相同的是(　　)
A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
B．NH3＋HNO3===NH4NO3
C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O
D．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2
5．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
6．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
7．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是(　　)
A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应
D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol
8．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　)
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
9．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
(1)方法一的离子方程式：_____________________________；
(2)方法二中被氧化的物质是________；
在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
10．已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？______(填“能”或“否”)。