专题02--物质的量及其化学计算-(练)-原卷版.docx

专题02 物质的量及其化学计算
1．（2021·北京市海淀区首都师范大学附属中学模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCCl4中含有分子数目为0.1NA
B．0. 1molFe粉与稀HNO3反应，转移电子数目为0.3NA
C．9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6NA
D．pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA
2．（2021·安徽省马鞍山市第二次教学质量监测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1.0 L pH =13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.1NA
B．1.0 L 1.0 mol∙L−1的 NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C．常温常压下，0.5 mol Fe和足量稀硝酸反应，转移电子数为NA
D．标准状况下，22.4LCHCl3中含C−Cl键的数目为3NA
3．（2021·重庆市巴蜀中学一诊）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．用浓盐酸分别与MnO2，KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA
B．0.01 mol· L-1 KAl（SO4）3溶液中SO的数目为0. 02 NA
C．1 mol NH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性，溶液中NH的数目为NA
D．0.5 mol乙酸和葡萄糖的混合物中的氢原子数为NA
4．（2021·福建省厦门外国语学校模拟）三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3+3H2O=3HCl+N2↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol NCl3中质子数为6.5NA
B．每生成36.5 g HCl转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24 LN2中含σ键数为0.2NA
D．100 mL1 mol/LHClO溶液中阴、阳离子总数为0.2NA
5．（2021·北京市昌平区第一中学模拟）过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2CO2= Na2CO3+O2。用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，22.4 L CO2 中所含原子总数为 3 NA
B．78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NA
C．上述反应，生成 1 molO2 转移电子的数目为 4NA
D．1L1mol/LNa2CO3 溶液中 CO离子的数目为NA
6．（2021·安徽省皖江名校联盟联考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．60g NaHSO4固体中含有H+的数目为0.5 NA
B．标准状况下，1.2L12C18O中含有的中子数为8 NA
C．0. 2mol Cl2与足量NOH溶液反应后，溶液中Cl- 、ClO-两种粒子数之和为04 NA
D．32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目小于2 NA
7．（2021·吉林省东北师范大学附属中学模拟）设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
B．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NA
C．5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA
D．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
8．（2021·四川省宜宾市第四中学模拟）下列说法中，正确的是（ ）
A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA
B．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个
C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA
D．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA
9．（2021·浙江大学附属中学教学质量检测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．124g白磷（P4）中含有4NA个P-P 键
B．标准状况下，3.36 L 一氯甲烷（CH3Cl）中含有极性键的数目为 0.6NA
C．4.4 g 乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为 0.2NA
D．某温度下，1L NH4Cl 与 NH3·H2O 的中性混合溶液中含有 H+的数目不小于 10-7NA
10．（2021·贵州省铜仁市第二次模拟）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．白磷分子（P4）呈正四面体结构,31g白磷中含P—P键的数目为1NA
B．1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为0.1NA
C．常温常压下,2.0g H218O和D2O含有的电子数一定为NA
D．标准状况下,22.4L C2H6O中所含乙醇分子数为NA
11．（2021·陕西省西安中学第二次模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
B．含4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D．100mL4mol/L的硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.4NA
12．（2021·浙江省名校新高考研究联盟第三次联考）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．将溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中数目为
B．将通入水中，、、微粒数之和为
C．常温常压下，含有个电子
D．分子数目为的和混合气体，原子间含有的共用电子对数目为
13．（2021·吉林省梅河口市第五中学模拟）第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）
A．8.8 g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1. 3NA
B．常温常压下，28 g Fe与足量浓硝酸混合，转移的电子数为1.5 NA
C．标准状况下，2.24 LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1 NA
D．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10 NA
14．（2021·辽宁省沈阳市东北育才学校模拟）甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记录如下(实验中的误差忽略不计)。

甲
乙
丙
丁
取用稀硫酸质量／克
100
100
100
200
加入金属的质量／克
x
1.25x
2x
2x
生成氢气的质量／克
0.4
0.5
0.6
0.8
计算：
(1)甲同学加入金属锌的质量x___；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数___。
15.（2021·浙江省名校协作体联考）已知氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体[分子式：(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O) ]，是制备纳米VN粉体的前驱体，工业上通常以钒炉渣制备氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体。为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份a g产品于三只锥形瓶中，每份.分别用20 mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用0.100 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所示。(已知滴定反应为+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
第一份
0.00
19.98
第二份
1.20
22. 40
第三份
1.56
21.58
(1)粗产品中钒的质量分数为_________(假设 V的相对原子质量为M)。
(2)写出简要计算过程：______________。
16．（2021·浙江省杭州市教学质量检测）已知粗盐水中含，含。向粗盐水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。
(1)处理上述粗盐水，至少需要加________。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含体积分数为0.100、体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。处理上述粗盐水至少需要通入标准状况下________碳酸化尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)
17．（2021·辽宁省沈阳市郊联体模拟）I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，反应方程式为2S2O＋I2＝S4O＋2I－，测定过程中物质的转化关系如下：O22MnO(OH)2I2 S4O。
(1)写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：____________________。
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。
II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL，则30%双氧水物质的量浓度为________mol/L(保留一位小数)，需用量简量取30%的双氧水_________mL。
(2)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(3)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_________(用含a、b的式子表示)。