物质的量在化学方程式计算中的应用(习题精炼)(原卷版)(人教2019必修第一册).docx

第3章 铁 金属材料
3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用

一、选择题
1．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列叙述不正确的是( )

A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑
C．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
2．离子在酸性溶液中与反应，反应产物为RO2、Mn2＋、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
3．已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L
4．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化剂
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移
5．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13 溶液和 NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3 ↑ +3NaC1+3NaOH。下列有关说法正确的是（ ）
A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3 时转移电子数目为 6 NA
B．NC13 中所有原子都满足8 电子结构
C．在 NaClO2 和NC13 的反应中 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1
D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
6．在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
7．向100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度均为（ ）
A．0.0075 mol·L-1 B．0.008 mol·L-1
C．0.075 mol·L-1 D．0.08 mol·L-1
8．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断正确的是( )
A． Fe(NO3)x，中的x为
B．反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移
C． HNO3在反应中只体现氧化剂
D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
9．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10－3mol [RO(OH)2]＋，Fe2+被氧化为Fe3+，则R元素的最终价态为（ ）
A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价
10．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是 (　 )
A．1 mol浓HNO3被还原转移2 mol电子 B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，
C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热 D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多
11．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是（ ）
A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl
B．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋
C．若再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.08 mol·L－1
12．将一定量的锌与100mL 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 标准状况将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是
A．气体A为和的混合物
B．反应中共消耗
C．气体A中和的体积比为4：1
D．反应中共转移3mol电子
二、非选择题
13．化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2 质量，单位：mg·L-1)。其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol·L-1 溶液。用 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL。
已知：2MnO ＋5 ＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
(1)1 mol KMnO4 的氧化能力与_____g O2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。
(2)该水样的 COD 值是_____mg·L-1 (保留小数点后一位)。
14．一定量的锌与 200mL18mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0.2mol/L。请计算：
(1)反应中共消耗H2SO4 的物质的量为 ______________________。
(2)反应中共消耗 Zn 的质量为 ____________________。
(3)气体的成分及物质的量____________________。
15．(1)联氨又称联肼，N2H4，无色液体是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
①联氨电子式为______，其中氮的化合价为______。
②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式_______________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______。
(2)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______ 结果保留两位小数。
(3)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式______，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为______。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是______。