摩尔与气体摩尔体积(精讲)(人教版2019必修第一册)(原卷版).docx

2.3.1 摩尔与气体摩尔体积(精讲）
思维导图

常见考点

考点一 物质的量
【例1-1】下列化学用语不正确的是
A．1mol NaCl B． C．2mol 氧 D．3mol H
【例1-2】下列叙述错误的是
A．1 mol水中含有约6.02×1023个原子
B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【例1-3】2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA)，通常用6.02×1023mol﹣1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是
A．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶2
B．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和
D．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA=6.02214076×1023mol﹣1
【一隅三反】
1．2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开，会上，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．1mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg12C中所含有的碳原子数目为1摩
2．下列说法中，不正确的是
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B．0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023
C．1molCO2中含有的原子数为NA
D．一个水分子的质量约为×10-23g
3．（2021·四川·雅安中学高一期中）某一由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：，，，则为
A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

考点二 摩尔质量
【例2】下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是
A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位
C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
【一隅三反】
1．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
2．（2022·广东·中山中学高一期末）下列叙述正确的是
A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子
B．1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏伽德罗常数个氢分子
C．氧气的摩尔质量为32g，氧气的相对分子质量也为32g
D．1mol氧气的体积为22.4L
3．计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_______ g·mol-1
(2)1.28 g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的物质的量_______ mol，其摩尔质量为_______g·mol-1
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_______g·mol-1
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______g·mol-1
(5)1 g氮气所占有的体积为V L，则0.5NA个氮气分子的体积为 _______L

考点三 气体摩尔体积
【例3-1】（2022·广西·高一学业考试）在标准状况下，22.4 L 的物质的量是
A．0.25 mol B．0.50 mol C．1.0 mol D．1.5 mol
【例3-2】下列物质的体积一定是的是（ ）
A．氯气 B．氨气
C．标准状况下二氧化碳 D．、时氢气
【一隅三反】
1．（2022·江苏盐城·高一期末）在标准状况下气体体积约为
A． B． C． D．
2．下列有关计量单位的说法中，错误的是
A．物质的量的单位为mol B．物质质量的单位为g/mol
C．气体摩尔体积的单位为L/mol D．物质的量浓度的单位为mol/L
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．非标准状况下，1mol的体积不可能是22.4L
B．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L
C．11.2L含有的分子数为
D．标准状况下，11.2L中含有的分子数为
考点四 阿伏伽德罗定律
【例4-1】在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是
A．体积之比： 11：16 B．密度之比：11：16
C．物质的量之比：1：1 D．分子数之比：1：1
【例4-2】Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式
条件
1mol气体的体积/L
H2
0℃，101kPa
22.4
O2
22.4
CO
22.4
H2
0℃，202kPa
11.2
CO2

11.2
N2
11.2
NH3
273℃，202kPa
22.4
(1)从表中分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。
②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填序号)。
A．一定相等　　　B．一定不相等　　　C．不一定相等
(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______，②_______。
(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是_______。
Ⅱ.在标准状况下18.8gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
(4)混合气体的密度是_______。
(5)混合气体的平均摩尔质量是_______。
(6)CO2和CO的体积之比是_______。
(7)CO2和CO的质量之比是_______。
(8)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。
【一隅三反】
1．在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．两容器的压强一定相等
B．两容器的密度一定相等
C．两容器所含的气体分子数均为NA
D．若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4L
2．（2022·河北邢台·高一期末）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为。根据要求回答下列问题：
(1)同温同压下，等物质的量的和，前者与后者的分子数之比为_______，原子总数之比为_______，密度之比为_______。
(2)与标准状况下中所含的氧原子数相等的的质量为_______g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的在标准状况下的体积为_______L。
(3)将一定量和混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为，则该混合气体中与物质的量之比为_______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_______倍。
3．（2021·云南·昆明八中高一期中）回答下列问题：
(1)1L0.1mol/LK2SO4溶液中K+的物质的量为__________
(2)标准状况下，与___________的体积相等。
(3)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________；金属M的相对原子质量为___________。
(4)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。
(5)标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③16g氦气三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________(填序号)。
4．填空。
(1)4.5gH2O与_____gH2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______。
(2)14g氮气在标准状况下的体积为________，含有的原子的数目为_______。
(3)现有标况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为10.8g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为______。
(4)NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为______。