易错点1--热化学方程式的书写-高二化学期末复习易错归纳与巩固(教师版).docx

易错点1 热化学方程式的书写
易错题【01】热化学方程式的书写
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点：
（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH的单位一般为kJ/mol。
（2）注意反应条件;反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。
（3）注意物质的聚集状态：反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”。
（4）注意化学方程式的化学计量数：
①热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
②热化学方程式中的反应热是表示反应已完成时的热量变化。由于ΔH与参与反应物质的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
易错题【02】盖斯定律与热化学方程式
根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式。利用盖斯定律书写热化学方程式是学习的难点，也是高考的热点。解决此类习题的关键在于怎样找出代数运算式。可以通过观察分析的方法求出，以下为具体步骤：
（1）写：书写待求的反应方程式；
（2）看：看待求的反应方程式中的反应物和生成物在已知方程式中的位置，如果位置相同，即都是反应物，或都是生成物，则用加法，即加DH；如果位置相反，则用减法，即减DH；
（3）调：根据待求方程式中的反应物和生成物的系数，观察同一物质前的系数是否一致，若不一致，则在相应的物质前乘或除以一定数字，将其系数调整与待求的方程式中的反应物和生成物的系数一致；
（4）查：有时往往会出现一些干扰的方程式，最好检验上述分析的正确与否；
（5）和：将已知方程式变形后的DH相加，计算得出新的DH的值。
典例分析
例1、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)
A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1
B.C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1
C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1
D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1
C【解析】放热反应中ΔH＜0，所以B、D错误；生成1 mol CO2时放出b kJ 的热量，所以，生成4 mol CO2时放出的热量为4b kJ，所以C正确。
例2、已知在1.01×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)
A.H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484 kJ·mol－1
C.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1
A【解析】2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol 氢气燃烧生成水蒸气应放出×484 kJ＝242 kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g)、O2(g)、H2O(g)。B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应，ΔH为“＋”，数值相等，故应选A。
例3、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1，②S(正交，s)＋O2(g)SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1，③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3。下列说法正确的是(　　)
A.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
C【解析】由题意知，根据盖斯定律③＝①－②，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－297.16 kJ·mol－1－(－296.83 kJ·mol－1)＝－0.33 kJ·mol－1，所以S(单斜，s)===S(正交，s)为放热反应，说明S(单斜，s)能量高，相对不稳定，S(正交，s)能量低，相对稳定，故选C。
例4、写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为
(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为 。
(4)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
【答案】（1）2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=+8.0 kJ·mol-1（2）
Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ·mol-1（3）N2和水蒸气反应生成NO和H2的过程可看作是N2先分解成N原子，H2O先分解成H原子和O原子，然后N原子、H原子、O原子再重新组合生成NO和H2，故反应的ΔH=945 kJ·mol-1+(4×463 kJ·mol-1)-(2×630 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1)=+665 kJ·mol-1。
【解析】（1）根据得失电子守恒可知，每生成1 mol S时转移4 mol电子，吸收8.0 kJ热量，故反应的热化学方程式为2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)　ΔH =+8kJ·mol1。（2）将给定的两个反应编号为①②，根据盖斯定律，将①-②可得：
Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=(+1 344.1 kJ·mol-1)-(+1 169.2 kJ·mol-1)=+174.9 kJ·mol-1。（3）N2(g)+2H2O(g)=2NO(g)+2H2(g)ΔH=+665 kJ·mol-1。

1．（2022·浙江湖州·高二期中）书写热化学方程式时不需要标注
A．温度 B．压强 C．反应条件 D．物质聚集状态
2．（2022·福建省南平市高级中学高二期中）下列说法正确的是
A．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应
B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1可以表示所有强酸和强碱的中和反应
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-38.6kJ•mol-1
D．根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ•mol-1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1
3．（2022·河北·邢台市南和区第一中学高二期中）下列热化学方程式书写正确的是
A．  
B．  
C．已知稀溶液中，  ，则有  
D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有  
4．（2022·湖北·咸丰春晖学校高二阶段练习）下列关于反应热的描述正确的是(已知Ba2＋与结合生成BaSO4时放热)
A．CO(g)的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1
B．HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4和1molBa(OH)2的稀溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C．反应热ΔH全部是正值
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5．（2022·云南·寻甸回族彝族自治县第二中学高二阶段练习）热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH=+131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
6．（2022·福建龙岩·高二期中）下列说法正确的是
A．已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ/mol，则由O3转化为O2的反应为吸热反应
B．已知CO(g)的摩尔燃烧焓：ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1
C．取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行反应热测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使测得中和反应的反应热ΔH偏小
D．在一定温度和压强下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol
7．（2022·湖南·长沙市实验中学高二期中）已知：常温、101kPa时的辛烷(液态)的燃烧热为，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的热为，则下列热化学方程式书写正确的是
A．  
B．  
C．  
D．  
8．（2022·四川成都·高二期中）下列热化学方程式书写正确的是
A．1mol液态肼()在氧气中燃烧，生成氮气和液态水，放出662kJ的热量：    
B．6.4gCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出15.7kJ的热量：    
C．6g固体碳与适量水蒸气在高温下反应生成CO和，吸收65.25kJ的热量：    
D．14g (g)与适量的(g)反应生成，放出46.1kJ的热量：    
9．（2022·云南·寻甸回族彝族自治县第二中学高二阶段练习）含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ。下列热化学方程式中，正确的是
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)  ΔH=+114.6kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(aq)  ΔH=-114.6kJ/mol
C．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol
D．1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)  ΔH=+57.3kJ/mol
10．（2022·天津·南开中学高二期中）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．   ；结论：的燃烧热为
B．   ；结论：标准状况下1L丙烷完全燃烧放热2220kJ
C．  ，  ；结论：完全燃烧放出787kJ热量
D．   ；结论：金刚石比石墨稳定
11．（2022·天津河西·高二期中）用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是
A．
B．
C．
D．
12．（2022·吉林长春·高二阶段练习）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知：，则在密闭容器中，过量的与反应时放出46.2kJ的能量
B．已知，生成放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成时，放出57.3kJ的热量
C．12g石墨转化为时，放出110.5kJ的热量
D．的燃烧热是，则反应的
13．（2022·四川成都·高二期中）完成下列问题
(1)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，其原理如图所示。回答下列问题：

①过程Ⅰ发生的反应为反应_______(填“吸热”或“放热”)，反应过程中能量的主要转化形式为_______；
②上述转化过程中，△H1+△H2_______0(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化如图所示。回答下列问题：

①以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为_______；
②从图像分析该反应分两步进行，则决定生产尿素的总反应速率的步骤是第_______步反应(填“一”或“二”)。
(3)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544 kJ/mol的部分键能数据如下表所示：
化学键
N-N
O=O
N≡N
键能(kJ/mol)
193
497
946
①物质的稳定性O2(g)_______N2(g)(填“＞”“＜”或“=”)；
②若H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol，则N2H4(g)的燃烧热为_______；
③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68 kJ/mol，则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______。
14．（2022·江苏·常熟中学高二期中）完成下列填空：
(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：_______；
(2)已知H-H键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：  ，则N≡N键键能是_______。
(3)1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。若1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)已知：①   
②   
③  
则的△H=_______。
15．（2022·湖南·高二期中）利用“萨巴蒂尔反应”[CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)   △H1]可在空间站上清除宇航员呼出的CO2，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。
已知：
物质
CO(g)
H2(g)
CH4(g)
C(s)
燃烧热/(kJ•mol-1)
283
285.8
890.3
393
(1)分别写出下列热化学方程式。
①表示CO(g)燃烧热的热化学方程式：____。
②C(s)燃烧仅生成CO(g)的热化学方程式：____。
(2)①若2mol由CO(g)，H2(g)和CH4(g)组成的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则其放出的热量(Q)的取值范围是____。
②等质量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量(Q)由大到小的顺序为____(用化学式表示)。
(3)每1molH2O(l)转化为H2O(g)时需要吸收热量44kJ，则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)    △H1=____kJ•mol-1，此反应逆反应活化能E逆=akJ•mol-1，则正反应活化能为____(填含a的代数式)kJ•mol-1。
16．（2022·广东·佛山市顺德区东逸湾实验学校高二阶段练习）回答下列问题：
(1)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
②P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
若Q1、Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_______(填字母序号)。
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定
(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
红磷P(s)和Cl2(g)反应生成PCl5(g)的热化学方程式是___
(3)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_______。
(4)已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　△H1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　　△H2
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　　△H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反应焓变△H4为_______(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(5)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1=870.3 kJ·mol-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为_______。
参考答案
1．C【详解】由于反应热ΔH与测定的条件(温度、压强)、物质的聚集状态有关，因此书写热化学方程式时应注明，若是在25 ℃、101 kPa条件下，这时可不注明温度和压强。因此不需要标注的是反应条件。
答案选C。
2．A【详解】A． 化学反应中能量守恒，如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应，A正确；
B． H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1可以表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应，B错误；
C．合成氨反应是可逆反应，500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应放热19.3kJ、而反应生成的NH3(g)小于1mol，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H≠-38.6kJ•mol-1，C错误；
D．燃烧热指1摩尔物质充分燃烧生成稳定的物质时放出的热量，H元素转变为液态水，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H=-890.3kJ•mol-1，不能得出CH4的燃烧热，D错误；
答案选A。
3．D【详解】A．氢气的燃烧放热，，A错误；
B．未标注各物质的聚集状态，B错误；
C．酸碱中和的同时伴随沉淀反应，故反应热数值错误，C错误；
D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有  ，D正确；
故选D。
4．A【详解】A．反应热与计量数成正比，方程式反写时，反应热的符号相反，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol，故A正确；
B．含和的稀溶液反应生成，与结合成时会放出热量，则反应热ΔH小于，故B错误；
C．吸热反应，ΔH为正值，放热反应，ΔH为负值，故C错误；
D．燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量，生成气态水不是稳定氧化物，应生成液态水，故D错误；
答案为A。
5．C【详解】A．未指明物质的量的多少及各物质的状态，A错误；
B．未指明各物质的状态，B错误；
C．既指明了反应物的物质的量，又指明了各物质的状态，可以确定反应的热效应，C正确；
D．从ΔH的单位可知，热化学方程式的化学计量数指的是物质的量，不是原子和分子数，D错误；
故答案选C。
6．B【详解】A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3s) ΔH=-2834.9 kJ/mol①，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ/mol②，根据盖斯定律可知， ②-①可得2O3(g)= 3O2(g) ΔH=-284.2 kJ/mol，则由O3转化为O2的反应为放热反应，A错误；
B．已知CO(g)的摩尔燃烧焓：ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=+ kJ·mol-1=+566.0 kJ·mol-1，B正确；
C．测定中和热时，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使起始温度偏高，最终温度差为偏小，所以放出的热量偏小，会使测得中和反应的反应热ΔH偏大，C错误；
D．在一定温度和压强下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，但反应达不到100%，所以其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜-38.6 kJ/mol，D错误；
故选B。
7．B【详解】A． 物质的燃烧为放热反应，△H＜0，故A错误；
B． 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；C8H18(l)+252O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H = -5518kJ·mol－1，故B正确；
C． 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol水，放出的热量为中和热，未标明物质的状态，正确的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，故C错误；
D． 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水放出57.3kJ的热量，即H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，焓变与化学计量数成正比，故D错误；
故选B。
8．A【详解】A．热化学方程式正确，A正确；
B．方程式未配平，正确的热化学方程式为：    ，B错误；
C．未写物质的状态，正确的热化学方程式为：    ，C错误；
D．反应是可逆反应，14g 与氢气反应生成氨气时放出的热量大于46.1kJ，那么1mol 完全参与反应，放出的热量肯定多于，D错误；
故选A。
9．C【详解】A．放热反应，焓变为负值，故A错误；
B．产物水的状态为液态，故B错误；
C．含1molBa(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ，则生成1mol液态水放热57.3kJ，1/2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，故C正确；
D．放热反应，焓变为负值，故D错误；
选C。
10．C【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，应转化为液态水， A错误；

B．根据   ，可知标准状况下22.4L丙烷完全燃烧放热2220kJ，B错误；
C．根据  ，  ，可得 ，则完全燃烧放出787kJ热量，C正确；
D．石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，而物质的能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；
故选C。
11．D【详解】A．没有标出反应物和生成物的聚集状态，A错误；
B．该反应为放热反应，ΔH＜0，B错误；
C．反应热与反应物、生成物的物质的量成正比，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，C错误；
D．反应物、生成物的状态都已标出，2molCu(s)参加反应，ΔH=－(78.5×4)kJ/mol=－314.0kJ/mol，D正确；故选D。
12．D【详解】A．该反应为可逆反应，进行不完全，则过量的与反应时放出热量小于46.2kJ，A错误；
B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；稀醋酸为弱酸，电离要吸收热量，故反应放出热量小于57.3kJ，B错误；
C．12g石墨（为1mol）转化为时，放出110.5kJ的热量，则，C错误；
D．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；的燃烧热是，则，根据盖斯定律可知，反应反应的，D正确；
故选D。
13．(1)     吸热     太阳能(光能)转化为化学能     =
(2)     2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2 (s)+H2O(g)   △H=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4     二
(3)     ＜     -632 kJ/mol     2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1156 kJ/mol

【详解】（1）①在过程Ⅰ发生的反应2H2O=2H2+O2的反应吸热反应；
反应过程中在太阳能量作用下H2O分解变为H2、O2，因此其主要转化形式为光能转化为化学能；
②由盖斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=-△H2，所以△H1+△H2=0；
（2）①根据反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，结合盖斯定律可知以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，△H=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4；
②对于多步反应，对总化学反应速率其决定作用的步骤是活化能大的步骤，根据图示可知第二步反应的活化能比较大，因此从图像分析该反应分两步进行，则决定生产尿素的总反应速率的步骤是第二步反应；
（3）①物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。物质分子中键能越大，断裂其需吸收的能量就越多，则该物质的能量就越低，其稳定性就越强。由于键能：O=O＜N≡N，物质含有的能量：O=O＞N≡N，所以物质的稳定性：O2(g)＜N2(g)；
②已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544 kJ/mol，若H2O(l)=H2O(g)  △H=+44 kJ/mol，则1 mol N2H4(g)反应产生1 mol N2(g)和2 mol液体水放出热量Q=544 kJ+2×44 kJ=632 kJ，由于燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，故N2H4(g)的表示燃烧热的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-632 kJ/mol，其燃烧热为-632 kJ/mol
③已知：(i)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=+68 kJ/mol，结合(ii) N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-544 kJ/mol，则根据盖斯定律，将(ii) ×2-(1)，整理可得N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3 N2(g)+4H2O(g) △H=-1156 kJ/mol。
14．(1)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)  △H=-2165 kJ/mol
(2)945.6 kJ/mol
(3)     2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6 kJ/mol     H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8 kJ/mol
(4)-80 kJ/mol
【详解】（1）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，则1 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出热量Q=，故该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)  △H=-2165 kJ/mol；
（2）反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，则已知HH键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，  ，则(N≡N+3×436 kJ/mol)-6×391 kJ/mol=-92.4 kJ/mol，解得N≡N的键能为945.6 kJ/mol；
（3）1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6 kJ/mol；
由于1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，则上述反应产生2 mol 液体水时放出热量为483.6 kJ+2×44 kJ=571.6 kJ，由于H2的燃烧热是1 mol H2完全燃烧产生1 mol液态H2O放出的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8 kJ/mol；
（4）已知：①   
②   
③  
则根据盖斯定律，将①×2-②+③，整理可得热化学方程式的反应热△H=-80 kJ/mol。
15．(1)     CO(g)+O2(g)=CO2(g)    △H=-283kJ•mol-1     C(s)+O2(g)=CO(g)    △H=-110kJ•mol-1
(2)     56kJ＜Q＜1780.6kJ     H2＞CH4＞CO
(3)     -164.9     a-164.9
【详解】（1）①根据CO的燃烧热为283kJmol-1，CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJmol-1；②由C（s）的燃烧热为393kJ•mol-1得①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393kJmol-1，结合②CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJmol-1，依据盖斯定律，①-②可得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110kJmol-1；
（2）①2mol由CO（g）、H2（g）和CH4（g）组成的混合气体完全燃烧，采用极值法，2molCO完全燃烧放出的热量2mol×183kJ=566kJ，2molCH4完全燃烧放出的热量2mol×890.3kJ=1780.6kJ，氢气的燃烧热在两者之间，则混合气体放出的热量（Q）的取值范围是566kJ～1780.6kJ；
②等质量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）完全燃烧放出的热量大小比较，可均取1g可燃物完全燃烧，1gCO（g）放出的热量=≈10.1kJ，1gCH4（g）放出的热量=≈55.6kJ，1gH2（g）放出的热量=≈142.9kJ，则等质量的CO（g）、H2（g）和CH4（g）放出的热量（Q）由大到小的顺序为H2＞CH4＞CO；
（3）依据题意写出三个热化学方程式：③H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=-285.8kJmol-1；
④H2O（l）=H2Og）ΔH4=+44.0kJmol-1；
⑤CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJmol-1；
根据盖斯定律③×4-⑤+④×2可得CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）则ΔH1=4×ΔH3-ΔH5+2×ΔH4=4×（-285.8kJmol-1）-（-890.3kJmol-1）+2×44.0kJmol-1=-164.9kJmol-1，再由ΔH1=正反应的活化能-逆反应的活化能=E（正）-E（逆）=E（正）-akJmol-1=-164.9kJmol-1，可得E（正）=-164.9kJ⋅mol-1+akJmol-1=（-164.9+a）kJmol-1。
16．(1)C
(2)
(3)
(4)
(5)-488.3kJ/mol
【详解】（1）能量越低越稳定，已知常温下红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低，根据盖斯定律，①-②得，4P(红磷，s)= P4(白磷，s)，所以，故选C；
（2）由图象可知，反应热为，故热化学方程式为；
（3）1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，2g氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，故氢气燃烧热的热化学方程式为；
（4）根据盖斯定律，可得，4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；
（5）根据盖斯定律，可得，2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)。