解密06--金属及其化合物(分层训练)(全国通用)(原卷版).docx

解密06 金属及其化合物

1．(2022·浙江省温州十校联合体高一期中)下列各组中的物质，不能发生化合反应的是( )
A．Na与Cl2 B．Na2O与H2O C．Al2O3与HCl D．FeO与O2
2．(2022·广东佛山市佛山一中)铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
3．(2022·浙江省绿谷高中联盟高一期中联考)下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是( )
A．Na2O与Na2O2中的阴阳离子比均为1：2
B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠
D．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物
4．(2022·江苏省海门市高三模拟预测)关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁
C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板
5．(2022·浙江省杭州地区及周边重点中学高一期中联考)下列“类比”、“推理”合理的是( )
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3
B．CaO与CO2反应生成CaCO3，CuO与CO2反应生成CuCO3
C．在Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃，则可推测Na2O2与水反应有中间产物H2O2生成
D．Na与水反应生成NaOH和H2，则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2
6．(2022·河北正定中学月考)如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是( )

A．①~③涉及的操作方法中，包含过滤的是①③ B．溶液B不可循环使用
C．副产物NH4Cl可用作肥料 D．生产中应先通NH3，再通CO2
7．(2022·重庆一中高三期中)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．实验室取用少量金属Na，所需的实验用品有滤纸、玻璃片和小刀
B．反应过程中涉及非极性键的断裂和形成
C．CO2分子的电子式：
D．方程式中的两种单质均不存在同素异形体
8．(2022·安徽省定远县育才学校高三月考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是( )
A．四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
9．(2022·陕西省安康市高三期中)实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，现象为产生深蓝色沉淀。下列说法正确的是( )
A．KSCN与K3[Fe(CN)6]中C的化合价均为+4
B．上述元素中，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N
C．若溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液后会产生血红色沉淀
D．H2S的相对分子质量大于H2O的，因此熔沸点：H2S>H2O
10．(2022·陕西省安康市高三期中)下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu的说法正确的是( )
A．常温下，Al、Cu均不与氧气反应
B．Al、Fe的阳离子，只有氧化性没有还原性
C．Na、Mg的单质放置在空气中均只生成氧化物
D．只需用水就可以鉴别MgSO4、Al2(SO4)3和NaOH
11．(2022·河南省重点中学高三模拟调研)将23g钠、9g铝粉、28g铁粉分别投入盛有质量相等且过量的CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中并使它们充分反应，下列说法中正确的是( )
A．都会析出红色固体 B．Y中不可能有气体放出
C．反应后氧化剂得到的电子数目相等 D．X、Y中溶液可能变成无色
12．(2022·江苏省无锡市高三期中教学质量调研测试)2021年7月29日，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号丁运载火箭成功发射天绘一号04星，下列关于“天绘一号04星”涉及的材料为金属材料的是( )
A．探测器上天线接收器外壳材料—镁合金防腐镀层
B．发动机使用的包覆材料—碳纤维
C．隔绝超低温环境所用材料—纳米二氧化硅
D．整流罩前锥段材料—聚甲基丙烯酰亚胺
13．(2022·山东省平邑市高一期中)元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是( )

A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
14．(2022·湖南常德市一中期中)用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：

下列说法不正确的是( )
A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好
B．取少量溶液A于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明A中有Fe3+
C．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O为非氧化还原反应
D．磁性氧化铁是一种黑色的难溶物
15．(2022·江苏苏州市月考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：

下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是( )
A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-、FeO42-
C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液
16．(2022·江苏省高二学业考试)对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中=
C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
17．(2022·浙江省温州十校联合体高一期中)已知A、B、C、D代表的四种物质均为中学化学中的常见物质，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件及部分反应产物已略去)。请回答下列问题：

(1)若A、B、C在焰色试验中火焰均呈黄色，D为一种常用于饮料生产的气体。
①写出B的俗称：___________。
②写出反应②的化学方程式：___________。
(2)若A、B均为浅黄色溶液，D为金属单质。
①写出B的一种工业用途：___________。
②写出反应②的离子方程式：___________。
(3)已知符合题设转化关系的一组物质如下，写出反应②的化学方程式：___________。

(4)参照以上实例，设计另一组符合上述转化关系的物质组合，写出其化学式：
A___________、B___________、C___________、D___________。
18．(2022·上海市吴淞中学高三期中)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 (含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

Ⅰ．称取研细的黄铁矿样品0.230g煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图所示。完成下列填空：
(1)装置c的作用是___________，上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。
(2)滴定时，标准碘溶液所耗体积为用化学方程式表示滴定的原理___________。
(3)计算该黄铜矿的纯度___________。
Ⅱ．工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备绿矾FeSO4·7H2O晶体。
(4)选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液和NaOH溶液。所选试剂为___________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________。
(5)将炉渣溶解在足量NaOH溶液中，过滤，取滤渣加入足量稀硫酸和铁屑，过滤后，将滤液___________、___________、过滤低温烘干得到绿矾(填写实验操作名称)。
19．(2021·石家庄市藁城区第一中学高三月考)三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该物质对光敏感，光照下即发生分解，产物之一是黄色的草酸亚铁。实验室可用如图流程来制备三草酸合铁酸钾晶体。根据题意完成下列各题：

(1)若用废铁屑和稀硫酸制备绿矾，需先将废铁屑碱煮水洗，其目的是___________；然后与硫酸反应时___________(填物质名称)往往要过量。
(2)要从溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是___________(按前后顺序填代号)。
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
(3)称取制得的绿矾晶体7.00 g，加稀硫酸溶解。加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。如何确定沉淀已经洗涤干净：___________。
(4)氧化过程中除不断搅拌外，还需维持温度在40 ℃左右，原因是___________；写出氧化生成三草酸合铁酸钾的离子方程式___________。
(5)经过一系列操作后得到的最终产物晶体先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.82 g翠绿色晶体，用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________。
(6)列式计算本实验中三草酸合铁酸钾晶体的产率____保留一位小数)。
(7)某同学制得的三草酸合铁酸钾晶体表面发黄，推测可能有部分晶体见光分解。为了验证此推测是否正确，可用的试剂及现象是________________________。

1．(2022·黑龙江省佳木斯市第一中学第五次调研)类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是( )
A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液的导电能力也强
B．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuS
C．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
2．(2022·安徽省定远县育才学校高三月考)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加热。反应如下：反应：_____Fe2++________Fe3++___OH-=_____Fe3O4+_____H2O ，下列分析不正确的是( )
A．Fe3O4具有磁性
B．反应中，是还原剂， 是氧化剂
C．从左至右，反应各物质的系数依次为、、、、
D．Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水
3．(2022·重庆一中高三期中)已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出H2，下列说法正确的是( )
A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，即可证明产物为纯净的NaH
B．NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集
C．高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为2NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑
D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+ Fe2O32Fe+3NaOH
4．(2022·河南省高三模拟预测)叠氮酸钠(NaN3)可用作医药原料和炸药，工业上可在立窑中通过反应NaNO3+ NaNH2NaN3+NH3↑+ NaOH (未配平)来制备叠氮酸钠，下列说法正确的是( )
A．方程式中NaNO3和NaN3的化学计量数之比为1：1
B．作还原剂的NaNH2占参与反应的的物质的量的
C．每生成67.2LNH3，转移电子的物质的量为16mol
D．立窑的衬里适宜选用石英耐火砖
5．(2022·陕西省西安一中高三期中)向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是( )

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为39g
D．原混合溶液中的Na2CO3与NaAlO2的物质的量之比为1∶2
6．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快
③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是( )
A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰
B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3
C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移
7．(2021·四川成都市期末)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时被还原成Fe(OH)3能高效地除去水中的悬浮物，是一种新型高效水处理剂。其制备方法如下：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列说法错误的是( )
A．Na2FeO4中元素显+6价
B．碱性条件下氧化性强于Na2FeO4
C．每生成1mol Na2FeO4转移6mol电子
D．在水处理中，Na2FeO4兼具消毒和净水两种功能
8．(2022·黑龙江省牡丹江一中高三期中)下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温饱和H2S溶液的pH的为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5
根据以上流程图。下列说法错误的是( )
A．“溶解”中用到25%的稀硫酸，可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器
B．操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解
C．操作II中，通入H2S至饱和的目的之一是防止Fe2+被氧化
D．操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分
9．(2022·江苏省常州市部分重点中学高三期中)某废催化剂主要含Al、Ni、Mo(钼)等的氧化物，回收利用其金属资源的流程如下：

已知：碱性条件下，Mo元素以MoO42-的形态存在；Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8。
下列有关说法不正确的是( )
A．焙烧时，Al2O3与NaOH反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
B．水浸时，控制适当温度并不断搅拌，有利于提高铝、钼浸取率
C．沉铝后，过滤所得滤渣的主要成分是Al(OH)3
D．沉钼后，过滤所得滤液中不存在MoO42-
10．(2022·广东实验中学高三阶段练习)某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是( )
A．步骤②SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
11．(2022·重庆·西南大学附中高三阶段练习)工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，实验室设计分离出并制取胆矾的流程如下。下列说法错误的是(已知：Zn2+与NaOH的反应与类似) ( )

A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO22-＋4H＋= Zn2+＋2H2O
B．系列操作②包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C．操作①和②中用到的玻璃仪器不完全相同
D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质
12．(2022·山东省泰安教育发展中心高三期中)黄铜灰渣(含有Cu 、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图,下列说法不正确的是 )

A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B．若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质
C．滤液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等离子
D．由Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2·3H2O，采用蒸发结晶的操作
13．(2021·沈阳市辽宁实验中学期末)常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：

已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是( )
A．Fe3+与Fe2+至少有一种
B．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-
C．一定存在Fe2+、I-、Cl-
D．该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-
14．(2021·浙江绍兴市期末)某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行如图实验：

下列有关说法正确的是( )
A．由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应
B．蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+
C．原混合物X中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0g
D．将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量
15．(2022·黑龙江省牡丹江一中高三期中)铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法。将二者的废液混合可实现回收再利用。其主要流程如图：

已知：①水合肼N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化为N2
②Cu2++4NH3Cu(NH3)42+
(1)蚀刻
①酸性蚀刻铜的离子方程式：___________
②关于蚀刻的下列说法正确的是___________。
A．碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H2O2的氧化性
B．酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用H2O2、H2SO4、NaCl也可以使Cu溶解
(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu2+外，还大量存在的离子是___________。
(3)除铜
①利用水合肼N2H4·H2O还原Cu2+的离子方程式是___________。
②已知该反应瞬间完成。滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知。随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给值息和己知信息分析其原因：___________。

16．(2022·山东省威海市文登区教育教学研究培训中心高三期中)某研究小组为了探究一种无机化合物X(X中只含有五种元素，M=284)的组成和性质，设计了如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

回答下列问题：
(1)A的名称为___________，B的化学式为___________，C中含有的气体成分(除A和水蒸气外)的化学式为___________。
(2)X的化学式为___________，5.68g X中共含有阳离子物质的量为___________mol。
(3)将X隔绝空气溶于足量NaOH溶液中并加热，反应的离子方程式为___________。
(4)X隔绝空气、500°C发生分解反应的化学方程式为___________。
17．(2022·河北省衡水市高三三调)查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H2。化学小组用如图装置做验证实验。

(1)甲同学进行了实验Ⅰ：
实验
现象
ⅰ．室温下，在注射器中加入过量的铁粉与2mLl0.5mol·L-1HNO3
立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体6.0mL。
ⅱ．将气体通入有空气的容器
无明显变化
ⅲ.点燃气体
有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。
ⅳ.取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热
立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
①气体产物是H2的实验依据是___________。
②根据实验现象分析，铁粉与0.5mol·L-1HNO3反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：___________。
(2)乙同学对产生H2的原因提出假设：
假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假设2：该浓度的硝酸中H+的还原速率大于NO3-
①乙同学用___________(Cu或Mg)粉与2mLl0.5mol·L-1HNO3反应证明了假设1不成立。实验依据是___________。
②乙同学用其他方案证明了假设2成立。
(3)丙同学仅改变温度条件，重复实验1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验1类似，但收集到的气体体积不同：
序号
反应温度
气体体积
a
40℃
3.4mL
b
30℃
2.6mL
随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：___________。
(4)改用3mol·L-1HNO3与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。根据以上结论解释生成还原产物的原因___________。
(5)综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？___________。
18．(2022·安徽省合肥市五中、七中、十中等高三联考)草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有__(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1.5molFeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为__mol。
(2)资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是四氧化三铁
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
(2)为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究。
(定性研究)请你完成如表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
取少量黑色固体___
___
(定量研究)课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：___。

根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：___。