专题三-氧化还原反应(考点考法剖析)(全国通用)(解析版).docx

专题三 氧化还原反应
剖析高考，必备知识
1.能正确写出陌生的氧化还原反应的方程式：
（1）要能够知道常见氧化剂，判断被还原的还原产物，
常见还原剂，判断被氧化的氧化产物。
（2）谁能氧化谁，谁能还原谁。能比较氧化性、还原性的强弱。
掌握一个规律：强强反应律
（3）配平。这样就能正确的书写氧化还原反应方程式。
2.能用氧化还原反应的方程式进行计算。
（1）据化学反应式中的各物质的量与电子转移数关系进行计算
（2）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量之比
高考的考察，就按上述要求进行，考查的是氧化还原反应的原理，往往不是学过的反应式。

考点解读
【考点1】记住基础
失去电子、化合价升高、被氧化、是还原剂
得到电子、化合价降低、被还原、是氧化剂
掌握一个规律：化合价升降必相等，得失守恒律
转移电子数=（高价-低价）×化合价变化的原子数
【考点2】能正确写出氧化还原反应方程式，并写出离子反应方程式：
1. 判断产物：
（1）要知道常见氧化剂被还原，还原产物是什么，常见还原剂被氧化，氧化产物是什么。
预测氧化还原反应的主要产物
氧化剂
还原产物
还原剂
氧化产物
KMnO4
Mn2+(酸性)；MnO2(中性)；MnO42-(碱性)
Fe2+
Fe3+
K2Cr2O7/H+
Cr3+
SO2、H2SO3、SO32-

SO42-
ClO3-、ClO-
Cl-，Cl2
S2-、H2S
S、SO2、SO32-SO42-
O3
O2+H2O
I-、HI
I2、IO3-
浓硝酸
NO2
H2C2O4、C2O42-
CO2
稀硝酸
NO
Cu
Cu2+
H2O2 、Na2O2
H2O
Fe
Fe2+或Fe3+
X2（F2、Cl2、Br2、I2）
X-
S、Si、C
氧化物等
银氨溶液
Ag
Al
Al2O3或Al3+
新制的Cu(OH)2
Cu2O
CO
CO2
SO2、H2SO3、SO32-
S
H2O2
O2
MnO2
Mn2+
NH3、N2H4
N2
还要知道价态规律，价态归中律：同种元素高价氧化低价，向中靠不相交
（2）要知道：哪些物质能反应，哪些物质不能反应，谁能氧化谁，谁能还原谁。要能比较氧化性、还原性的强弱。
掌握一个规律：强强反应律：强氧化剂和强还原剂发生氧化还原反应。
常见氧化剂强弱顺序：KMnO4>HCIO>CI2>H2O2> HNO3 >浓H2SO4>Fe3+>I2>S
还原产物为：Mn2+ Cl- Cl- H2O NO2 NO SO2 Fe2+ I S2-
常见还原剂强弱顺序:S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
氧化产物为：S SO42- I2 Fe3+ Br2 CI2
如：酸性KMnO4能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
HCIO能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
CI2能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-
H2O2能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+
HNO3 和浓H2SO4能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-
Fe3+能氧化：S2->SO2(SO32-)>I-
2.配平氧化还原反应
（1）利用氧化剂，还原剂电子得失必相等，来确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物四种物质中其中两种物质的系数。
要计算：
1mol氧化剂得到多少电子：如amol
产生1mol还原产物得多少电子，如：namol
1mol还原剂失去多少电子：如bmol
产生1mol氧化产物失多少电子，如：nbmol
确定系数时要以最简整数比交叉相乘
先确定物质的系数
氧化剂得a
还原剂失b
还原产物得na
氧化产物失nb
氧化剂和还原剂
系数为b
系数为a
---
---
部分被氧化时
系数为nb
---
---
系数为a
部分被还原时
---
系数为na
系数为b
---
只能确定产物系数
---
---
系数为nb
系数为na
n≠1时a和na、b和nb要以数值大的为准
（2） 利用观察法两边对应法配平其它物质的系数,先看氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物四种物质中的各种元素或酸根是否对应平恒，然后平衡氢元素，最终是氧平衡。
（3）如果是离子方程式，第一步之后，先电荷守恒，以确定H+或OH-的系数，再定水的系数。
（4）根据平恒的需要，在两边可加水，酸，碱。
3.配平的几种常用方法：
（1）. 正向配平法
归中反应，一般采用正向配平法。先定氧化剂a和还原剂b的系数。
练习：配平下列反应：
____H2S＋____SO2===____S↓＋____H2O
____NO＋____NH3===____N2＋____H2O
__KBr+__KBrO3+__H2SO4= ____K2SO4+____Br2+___H2O
【答案】：　2　1　3　2；6　4　5　6 ； 5 1 3 3 3 6 ；
（2） 逆向配平法
歧化反应和分解反应，一般采用逆向配平法：先定氧化产物nb和还原产物na的系数。
例如：配平下列反应：
Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
(1)首先确定氧化产物与还原产物的化学计量数：
Cl2+KOH——5KCl+KClO3+3H2O
　 　　　↑1×5↓5
(2) 再用观察法配平得：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
练习：
①____HNO3(浓)____NO2 ↑＋____O2↑ ＋____H2O
②____Cl2＋____Ca(OH)2____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O
_______（NH4)2SO4 ________SO2+____N2+____NH3+____H2O
_____Cl2+____KOH___KCl+_____KClO3+____H2O
【答案】①4　4　1　2　②2　2　1　1　2 3 3 1 4 6 3 6 5 1 3
（3） 左右配平法：
部分被氧化或部分被还原的反应，要先定氧化剂和氧化产物的系数，或先定还原剂和还原产物的系数
例如：1.MnO2+HClMnCl2+Cl2↑+H20 要先定氧化剂MnO2和氧化产物Cl2的系数,HCl要依据MnCl2+Cl2的系数以确定Cl元素之和而定。
2.____Cu+___HNO3==___Cu（NO3）2+___NO+___H2O 先定还原剂Cu和还原产物NO的系数
练习：___KMnO4+___HCl----___MnCl2+__KCl+____Cl2↑+___H2O
___FeS+___HNO3———____Fe2(SO4)3+____Fe（NO3）3+____NO+____H2O
【答案】2 16 2 2 10 8 3 12 1 1 9 6
（4）. 平均标价法
在有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平中，一般有机物中的H显+1价，O显-2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
例：配平下列反应：
　　___C6H12O6__K2Cr2O7+___H2SO4_____K2SO4+___Cr2(SO4)3+___CO2↑+___H2O
首先对碳元素平均标价并确定有元素化合价升降的物质的化学计量数：
____C6H12O6+______K2Cr2O7+__H2SO4_____K2SO4+___Cr2(SO4)3+__CO2↑+___H2O
↑4×6 =24　　↓3×2=6
再观察配平得：
C6H12O6+4K2Cr2O7+16H2SO44K2SO4+4Cr2(SO4)3+6CO2↑+22H2O
（5）令价法:
将氧化剂或者是还原剂中的所有元素化合价都令为零价，升高了几价就加几，降低了几价就减几，然后计算总的代数和。
例：___Fe3C+___HNO3 ___Fe（NO3）3+____CO2+___NO+___H2O
将反应前的Fe元素和C元素的化合价都为令为0价，反应后仍是+3、+4.一个Fe3C共升了13价，生成一个NO共降低了3价，这样再用两边对应的方法，就可以配平了。
【考点3】能用氧化还原反应的方程式进行计算
1.据化学反应式中的各物质的量与电子转移数关系进行计算
例如：通入到100ml0.5mol/LFeI2溶液中，通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；通入标准状况下至少是_______L,转移电子数是_______个；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。
【答案】 FeI2+Cl2= I2+FeCl2 I2、FeCl3 1.68 0.15NA I2被过量的Cl2进一步氧化
2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量之比
例如：溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______，氧化产物、还原产物的物质的量之比________；在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。
【答案】 4 1:2 防止单质碘析出
考法剖析
高考实例剖析--高考怎么考《氧化还原反应》，根据高考指挥棒来学习《氧化还原反应》
（在高考后面的非选择题中，经常要你正确书写氧化还原反应方程式，并写离子方程式。）
1（[2020新课标Ⅰ）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

回答下列问题：
（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式___________。
答案：（2）Fe2+ VO++MnO2 +2H+ =+Mn2++H2O
解析：（2）“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe3O4与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，Fe2+具有还原性，则VO+和VO2+被氧化成的同时还有Fe2+被氧化，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；VO+转化为时，钒元素的化合价由+3价升至+5价，1molVO+失去2mol电子，MnO2被还原为Mn2+，Mn元素的化合价由+4价降至+2价，1molMnO2得到2mol电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO+转化为反应的离子方程式为VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O，故答案为：Fe2+，VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O；
2．（2021·全国高考甲卷试题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示：

①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_______。
(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。
【答案】（1） 2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- AgNO3 FeI2+Cl2= I2+FeCl2 I2、FeCl3 I2被过量的Cl2进一步氧化
（2）
（3） 4 防止单质碘析出
【解析】
(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-；AgNO3；
②通入的过程中，因I-还原性强于Fe2+，先氧化还原性强的I-，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2+Cl2= I2+FeCl2，若反应物用量比时即过量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好将全部I-和Fe2+氧化，故氧化产物为I2、FeCl3，当即过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，5Cl2+I2+2H2O==10HCl+2HIO3，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI2+Cl2= I2+FeCl2；I2、FeCl3；I2被过量的进一步氧化；
(2)先向溶液中加入计量的，生成碘化物即含I-的物质；再向混合溶液中（含I-）加入溶液，反应得到，上述制备的两个反应中I-为中间产物，总反应为与发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：，故答案为：；
(3) 溶液和溶液混合可生成沉淀和，化学方程式为4KI+2CuSO4=2CuI +I2+2K2SO4，若生成，则消耗的至少为4mol；反应中加入过量，I-浓度增大，可逆反应平衡右移，增大溶解度，防止升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
3．（2020新课标Ⅲ）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）：

回答下列问题：
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
【答案】：（5）2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O
【解析】：（5）由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClOˉ被还原为Clˉ，则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O，故答案为：2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O；
4．（2020年山东新高考）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）软锰矿预先粉碎的目的是 ，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。
【答案】：（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率；

【解析】：（1）软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；MnO2与BaS反应转化为MnO，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，根据元素价态规律可知-2价的S元素应被氧化得到S单质，则MnO2与BaS的系数比应为1:1，根据后续流程可知产物还有Ba(OH)2，结合元素守恒可得化学方程式为：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；
选择题中也考氧化还原反应：
5．（2020年全国统一高考试卷（新课标Ⅲ））对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是　　
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O
【答案】A
【解析】：A项：这就是氧化还原反应，用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣，符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，故A正确；
B项：弱酸不能制强酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，故B错误；
C项：向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3做催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，故C错误；
D项：不符合客观事实，氢氧根优先与酸性更强的氢离子反应，正确的离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D错误；
故选：A。