先机卷01-进阶者2022天津市化学高考全真模拟第一阶倔强青铜(测试).docx

2022年天津市普通高中学业水平等级性考试
化学全真模拟先机卷（一）
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56

1.『月鉴原创内供』2021年12月3日16时44分许，中老两国领导人下达指令，中老铁路正式通车。中老铁路是泛亚铁路中线的重要组成部分，其建成贯通处处体现着国人智慧与中国力量。以下说法不正确的是

A. 钢轨采用高锰钢，大于13%的锰钢坚硬且有弹性：铁、锰均属于黑色金属
B. 火车车体采用铝合金:基于其低密度与高抗压性且具备很强的耐火性
C. 施工期间，北斗技术定位导航:导航芯片为单晶硅，颜色为深蓝色，其在光电池中也有应用
D.运自陕西的膨润土为桥梁“强心定型”：主要成分Al2Mg3[Si4O10][OH]2·nH2O，有极强的吸湿性
2.氨硼烷是种有效、安全的储氢材料，可由硼烷和氨气合成，其结构与乙烷相似。下列关于氨硼烷的性质推测不合理的是
A．氨硼烷为分子晶体 B．其沸点比乙烷高得多
C．氨硼烷难溶于水 D．加热时可缓慢释放出
3.人工核反应：+=+是放能反应下列有关说法正确的是
A．中含有的中子数为6
B．X的最高价氢氧化物的碱性弱于Mg(OH)2
C．12Y与14Y互为同素异形体
D．Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物
4.下列化学用语表达正确的是
A．的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式：
C．葡萄糖的分子式： D．的电子式：
5.以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种实验流程如下所示，下列说法正确的是

A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2 B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3
6.『月鉴原创内供』2021年9月,中国科学院天津工业生物技术研究所在实验室首次颠覆性地实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，这是中国科学家在人工合成淀粉方面取得的原创性突破。下列有关说法中不正确的是

A．该技术反应①中二氧化碳被还原
B．该技术要得以推广，所需的大量氢气可以来自光伏电解X
C．该技术反应③的氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1
D．该技术的开发对缓解粮食危机、外太空探索（如火星、金星）具有重大意义
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．稀H2SO4溶液：Fe3+NH、Cl-、NO
B．0.1mol•L-1KHCO3溶液：Na+、SO、AlO、Cl-
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中，Fe2+、Na+、SO、NO
D．在新制饱和氯水中：NH、Na+、SO、SO
8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．使1L0.5的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶粒数为0.5NA
B．78gNa2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA
C．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
D．常温下，pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+
9.室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质：
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6
2
向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
3
向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9
4
向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象
下列有关说法正确的是
A．NaHSO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)-c(SO)+c(HSO)
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)×c(SO)＞Ksp(BaSO3)
C．实验3得到的溶液中有c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
D．实验4中反应的离子方程式为COHSO=HCO+SO
10.『月鉴原创内供』2021年4月，科学家历经3小时成功在火星制备出5.4克氧气，这一原位资源利用技术（MOXIE）或能满足宇航员呼吸及作为火箭助燃剂帮助宇航员返回地球。YSZ为掺杂钇（Y）稳定剂的固体氧化锆（ZrO2）陶瓷电解质（可传导O2-）。示意图如下，以下说法错误的是

A.该制氧总反应中，正反应的活化能小于逆反应
B.每制备5.4克氧气，理论转移0.675mol电子
C.阴极的电极反应为：CO2+2e-=CO+O2-
D.火星制氧的难度主要在于CO2的富集与装置的预热
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．氢化物的稳定性：Z＞W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z单质与W 的常见单质在放电的条件下化合
12.下列有关实验的说法不正确的是
A．取5mL0.1mol•L-1KI溶液，加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5~6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe3+并未完全转化为Fe2+
B．向淀粉溶液中加入硫酸溶液并加热4~5min得到水解液，冷却后加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀，说明淀粉没有水解
C．氯气和甲烷体积比为4∶1的混合气体，光照一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着
D．实验时不慎受溴腐蚀致伤应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗
第II卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共64分。
13.（14分）四氟肼()可作高能燃料的氧化剂，可用与二氟胺()反应制得，发生的反应是。请回答有关问题：
(1)原子最外层电子排布式___________；原子核外不同运动状态的电子有___________种；的电子式___________；元素的非金属性比强，用原子结构的知识说明理由：___________。
(2)中元素的化合价是________；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若生成，电子转移数是_________；检验反应后是否过量操作方法是___________。
(3)单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成该易燃气体放出热量，请写出此反应的热化学方程式：___________。
14.（18分）有机物I是一种能用于合成苯巴比妥类药物的中间体，它的一种合成路线如下：

已知：
请回答下列问题：
（1）A→B的反应条件为_______。
（2）D的化学名称为_F→G的反应类型为_______。
（3）E+G→H的化学方程式为_______。
（4）I中所含官能团的名称为_______。
（5）E的同分异构体中，含有苯环且既能发生银镜反应又能发生水解反应的有_______种(不考虑立体异构)，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①核磁共振氢谱有4组峰_______；②含有1个手性碳原子_______。
（6）参考上述路线，设计以CH3CH2Cl、苯为原料，制备的路线_______(无机试剂任选)。
15.（18分）铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。
Ⅰ.电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）Fe 在周期表中的位置是___。检验溶液中 Fe3+存在的试剂是___，证明 Fe3+存在的现象是____。
（2）写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含 Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯净的 FeCl3溶液，准备采用图示步骤。

请写出上述过程中①的化学式___________，④的化学式___________。
Ⅱ．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。现某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)装置如图所示，夹持、加热等装置略。回答下列问题：

_
（4）仪器a的名称是__________，装置 B中除杂质所用试剂是________，装置D的作用是____。
（5）A中发生反应的化学方程式为___________。
（6）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为___________，反应中 KOH必须过量的原因是___________
（7）C中制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒；Fe3+、Cl2、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出总反应的离子方程式：___________。C中混合物经过重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。若反应过程中转移了0.6mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。
16.（14分）工业烟气中的SO2严重污染环境，可用多种方法进行脱除。
（1）H2O2氧化法。
H2O2可以将SO2氧化生成H2SO4.由于H2O2储存过程可能发生分解反应：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H＜0.某兴趣小组研究I-催化分解H2O2历程如下：
第一步：H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H＞0慢反应
第二步：___________ △H＜0 快反应
请根据I-催化H2O2的分解反应历程补充剩余的能量示意图___________。

（2）ZnO水悬浊液吸收SO2。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化，如图。溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是___________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________。
（3）SO2经富集后可用于制备硫酸。现向某密闭容器中充入1molSO2、1molO2在催化条件下发生反应：2SO2+O22SO3，SO2的平衡转化率与反应温度、压强的关系如图所示。

①图中A、B、C三点逆反应速率由大到小的顺序为___________；若600℃、aMPa时，经过20min达平衡，则用SO3表示的反应速率v(SO3)=___________mol/min。
②实际工业生产时选择A点生产条件而非B点，原因是___________。
③C点对应的Kp为___________MPa-1(写出关于a的表达式，保留一位小数，Kp为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。