1-2-1电解质的电离(分层作业)(解析版)高一化学同步备课系列.docx

1.2.1电解质的电离

1．下列说法正确的是
A．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质
B．SO3溶于水溶液可以导电，故SO3属于电解质
C．一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质
D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质
【答案】D
【详解】A．熔融的碳酸钙能电离出自由移动的离子，所以碳酸钙属于电解质，故A错误；
B．三氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；
C．一种物质如果不属于电解质，可能也不属于非电解质，如单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氧化铝是离子化合物，熔融状态下能发生电离，属于电解质，故D正确；
故选D。
2．下列物质分类正确的是
A．二氧化硫、 二氧化硅、 二氧化氮均为酸性氧化物
B．稀豆浆 、硅酸、 氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱 、冰醋酸 、四氯化碳均为电解质
D．碱性氧化物都是金属氧化物
【答案】D
【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化硫、 二氧化硅为酸性氧化物，但二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，有两种盐生成，二氧化氮不是酸性氧化物，A错误；
B．分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系为胶体，稀豆浆为胶体，但硅酸是纯净物，氯化铁溶液属于溶液，B错误；
C．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，烧碱 、冰醋酸是电解质，但四氯化碳为为非电解质，C错误；
D．能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，如CuO、FeO，D正确；
故选D。
3. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是( )

A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
B．NaCl在三种状态也都存在自由移动的离子
C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
D．图b说明通电后发生了：NaCl === Na+ + Cl－
【答案】A
【详解】
A项， 图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，A正确；
B项， 固体NaCl中没有自由移动的离子，B错误；
C项， NaCl是电解质，C错误；
D项， NaCl电离不需要通电，D错误。
故选A。
4.已知有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　
⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体
请用序号回答：
(1)属于电解质的是____________________。
(2)属于非电解质的是___
(3)上述状态下可导电的是____________________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是________________________。
【答案】(1)①③⑦⑨⑩　 (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨　 (4)①③⑦⑩
【详解】氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质。铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，只有熔融氯化钠是电解质。二氧化碳气体和蔗糖熔融状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反应生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳也是非电解质。

5．下列电离方程式书写正确的是
A．Na3PO4=3Na＋＋PO B．
C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO D．MgCl2=Mg2＋＋Cl
【答案】A
【详解】
A．Na3PO4完全电离生成Na+和PO43-，电离方程式为Na3PO4=3Na＋+PO43-，故A正确；
B．NaOH完全电离为Na+和OH-，电离方程式为NaOH=Na++ OH-，故B错误；
C．KHCO3完全电离为K+和HCO3-，电离方程式为KHCO3=K＋ HCO3-，故C错误；
D．MgCl2完全电离为Mg2+和Cl-，电离方程式为MgCl2=Mg2＋+ 2Cl-，故D错误；
故选A。
6.下列电离方程式中，正确的是（　　）
A. H2SO4 ═ H2++SO42﹣                                         B. Ba(OH)2 ═ Ba2++OH﹣
C. NH4NO3 ═ NH4++NO3﹣                                   D. 2KClO3 ═ 2K++2Cl﹣+3O2﹣
【答案】C
【详解】
A． 硫酸为电解质，在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣， 故A不符合题意；
B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣ ， 故B不符合题意；
C．硝酸铵在溶液中完全电离，其电离方程式为：NH4NO3═NH4++NO3﹣ ， 故C符合题意；
D．氯酸钾为强电解质，在溶液中完全电离出钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：
KClO3═K++ClO3﹣ ， 故D不符合题意；
故选C。

7．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，不正确的是(　　)

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同
【答案】A
【详解】
A项， 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，错误；
B项， 导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，正确；
C项， BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，正确；
D项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入MgSO4溶液，生成硫酸钡和氢氧化镁，故若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与上图相同，正确。
故选A。
8.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子，在外电场作用下，载流子发生定向移动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体；第二类导体是电解质溶液或熔融电解质，其载流子是阴、阳离子。

下列叙述正确的是( )
A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B．实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
【答案】D
【详解】
A项， 能导电的不一定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B项， CO2的水溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3电离产生离子，而不是CO2自身电离产生离子，B项错误；
C项， 液态HCl不能导电，但溶于水时能导电，固体NaCl不能导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C项错误；
D项，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D项正确。
故选D。
9.已知：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

【答案】(1)亮 (2)先变暗后熄灭 (3)熄灭后又逐渐变亮 (4) D
【详解】
(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)22===CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2O2===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。