氧化还原反应(精讲)(人教版2019必修第一册)(解析版).docx

1.3.1 氧化还原反应（精讲）
思维导图

常见考点

考点一 氧化还原反应的判断
【例1-1】氧化还原反应的特征是
A．元素化合价的升降 B．电子的转移
C．有氧元素参加的反应 D．原子的重新组合
【答案】A
【解析】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选A。
【例1-2】下列变化属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A．所有原子化合价不变为非氧化还原反应A项错误；
B．所有原子化合价不变为非氧化还原反应，B项错误；
C．S原子和Cl原子化合价不变为非氧化还原反应，C项错误；
D．置换反应属于氧化还原反应，有化合价的升降，D项正确；答案选D。
【一隅三反】
1．（2022·福建省连城县第一中学高一学业考试）下列反应不属于氧化还原反应的是
A．2Mg + CO22MgO+C B．2NaCl 2Na + Cl2↑
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2 +2 KBr = Br2 +2KC1
【答案】C
【解析】A．反应中，Mg和C的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应中，Na和Cl的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．反应中，Cl和Br的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．Cl2+2KBrBr2+2KCl
B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．CuO+COCu+CO2
【答案】D
【解析】区域3表示属于氧化还原反应，但不属于置换反应的化学反应。根据置换反应和和氧化还原反应的定义可知，D项中的化学反应属于区域3。故答案为：D。
3．（2021·河北·武安市第一中学高一阶段练习）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．2H2O22H2O+O2↑
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．
【答案】D
【解析】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，Fe由0价变成+2价，Cu由+2价变成0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．2H2O2 2H2O+O2↑属于分解反应，O由-1价变成-2价和0价，有化合价的改变，也属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O不属于基本反应类型，Mn由+7价变成+2价，Cl由-1价变成0价，有化合价的改变属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。
考点二 氧化剂与还原剂的辨析
【例2-1】（2022·浙江·绍兴市柯桥区教师发展中心高一期末）反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物是
A．NO2 B．H2O C．HNO3 D．NO
【答案】C
【解析】根据反应方程式可知，反应物NO2中N元素既升价，又降价，升价后得到氧化产物HNO3，故答案为：C。
【例2-2】（2022·江苏盐城·高一期末）反应可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是
A．是还原剂 B．被氧化 C．为还原产物 D．发生氧化反应
【答案】A
【解析】A． 钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A正确；
B． 钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误；
C． 钠元素化合价升高，为氧化产物，故C错误；
D． 钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误；故选A。
【例2-3】（2022·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．，O元素化合价降低，需加入还原剂，A不符合题意；
B．，S元素化合价升高，需加入氧化剂，B符合题意；
C．，没有发生化合价的改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．，N元素化合价降低，需加入还原剂，D不符合题意；故选B。
【一隅三反】
1．反应中，还原剂是
A． B．HCl C． D．
【答案】B
【解析】反应物HCl中部分Cl元素化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂；故选B。
2．（2022·浙江·高一期中）在反应中，氧化产物是
A． B． C．CO D．和CO
【答案】C
【解析】反应中，C元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是CO，故选C。

3．（2022·浙江·高一期中）在反应中，属于还原产物的是
A． B． C． D．HF
【答案】D
【解析】反应，O元素化合价升高，是氧化产物；F元素化合价降低，HF是还原产物，故选D。
4．（2022·江苏宿迁·高一期末）金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是
A．是还原剂 B．被还原
C．发生氧化反应 D．是还原产物
【答案】C
【解析】A．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；
B．反应，中Fe元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．反应，中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故C正确；
D．反应，中Fe元素化合价升高生成，是氧化产物，故D错误；选C。
5．（2022·上海市洋泾中学高一期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．KClO3 → O2 B．Cl2 → HCl C．Fe → Fe3+ D．C → CO2
【答案】B
【解析】A．氧元素化合价升高，加氧化剂实现，A错误；
B．氯元素化合价降低，加还原剂实现，B正确；
C．铁元素化合价升高，加氧化剂实现，C错误；
D．碳元素化合价升高，加氧化剂实现，D错误；故选B。

考点三 氧化性与还原性的强弱
【例3】（2022·上海市敬业中学高一期末）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NO
C．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO
【答案】D
【解析】在反应H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3是还原剂，HI是还原产物，还原性：H2SO3>HI；
在反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，HI是还原剂，FeCl2是还原产物，则还原性：HI>FeCl2；
在反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2是还原剂，NO是还原产物，还原性：FeCl2>NO。
所以物质的还原性由强到弱的顺序是：H2SO3>HI>FeCl2>NO，故选D；答案选D。
【一隅三反】
1．（2021·福建省长汀县第一中学高一阶段练习）根据以下几个反应:
①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断还原性由强到弱的顺序是
A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl-
C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2
【答案】C
【解析】①Cl2+2KI═2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Cl-，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Cl-，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，答案C。
2．根据下列反应
①2H2S+SO2= 3S↓+2H2O                    
②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3
③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
④I2+SO2+H2O= H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B．Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S
C．Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S D．FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
【答案】C
【解析】①反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O，氧化剂为SO2，氧化产物为S，所以氧化性SO2>S；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2>FeCl3；
③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性FeCl3>I2；
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，还原剂是SO2，所以氧化性I2>SO2，
所以氧化性Cl2>FeCl3>I2>SO2>S，故C项正确。
答案选C。
3．极据下列反应判断微粒的还原性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2 B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2
C．SO2>I-＞Fe2+>Cl- D．SO2>Fe2+ I-＞Cl-
【答案】C

【解析】①Cl2+2KI═2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Cl-；②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Cl-；④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I-；所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故选C。
考点四 氧化还原反应的表示方法
【例4】 (1)写出与在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_ 。
(2)写出和溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___ __。
【答案】         
【解析】（1）与反应的反应中，1mol得到6mol电子，被还原为单质铁，1molCO被氧化为CO2只能得到2mol电子，1mol需消耗3molCO，故答案为：；
（2）和反应中，Cu为还原剂，Ag+为氧化剂，1molAg+等得到1mol电子，1molCu失去2mol电子，故答案为：。
【一隅三反】
1．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．-
C．
D．
【答案】B
【解析】A．方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标反，应为 ，A错误；
B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为： ，B正确；
C．Cu由0价升高到＋2价，转移2e-，HNO3中部分N由＋5价降低到＋4价，转移2×e-，正确的表示方法为，C错误；
D．HgS中汞元素由＋2价降低到0价，得到2e-O2中氧元素由0价降低到-2价，得到2×2e-，故反应中共得到6e-，HgS中硫元素由-2价升高到＋4价，失去6e-，正确的表示方法为，D错误；
故选B。
2．分析下列氧化还原反应中化合价的变化，分别用双线桥和单线桥标出电子转移的方向和数目。
(1)2F2 + 2H2O = 4HF + O2

(2)3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

(3)2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

(4)2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)
【解析】(1)双线桥表示为：；
(2)双线桥表示为：
(3)双线桥表示为：
(4)双线桥表示为：
3．（2022河南·周口市中英文学校高一期中）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。
(1)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，_____氧化剂是____________；被氧化的物质是___________。
(2)3NO2+2H2O=2HNO3+NO，___   氧化产物是__________，氧化剂与还原剂的质量比为__________。
【答案】          Cl2     SO2          HNO3     1:2
【解析】(1)反应中氯元素化合价从0价降低到—1价，得到1个电子，氯气是氧化剂；S元素化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，SO2被氧化，双线桥法可表示为；
(2)NO2中N元素化合价部分从＋4价升高到＋5价，失去1个电子，硝酸是氧化产物；另外部分从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，NO是还原产物，双线桥法可表示为，因此NO2既是氧化剂，也是还原剂，根据还原产物和氧化产物的物质的量之比可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2。