高一下学期期末测试卷(一)(解析版).docx

2022—2023学年高一下学期期末测试卷（一）
考试时间：70分钟卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022秋·江苏盐城·高一盐城市田家炳中学校考期中）下列关于乙烯的说法错误的是
A．乙烯是最简单的烯烃
B．乙烯能使溴水褪色是因为乙烯与溴单质发生了取代反应
C．乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土与才采摘的水果放在一起以达到保鲜效果
【答案】B
【详解】
A．烯烃分子中含有碳碳双键，乙烯是最简单的烯烃， A项正确；
B．乙烯能使溴水褪色是因为乙烯与溴单质发生了加成反应，B项错误；
C．乙烯是一种植物生长调节剂，具有催熟作用，可作为水果的催熟剂，C项正确；
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可以将水果释放出的乙烯反应掉，所以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土与才采摘的水果放在一起以达到保鲜效果，D项正确；
答案选B。
2．（2022秋·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是
A．有机高分子化合物称为聚合物，是因为它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的
B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复
C．对于一种高分子材料，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的
D．丙烯可以发生加聚反应生成高分子
【答案】C
【详解】高分子化合物可由小分子通过加成聚合反应制备，高分子化合物是混合物，虽然相对分子质量很大，但没有确定的相对分子质量，只有一个范围，它们的结构均是由若干个链节组成的。丙烯中含碳碳双键，能发生加聚反应，故选C。
3．（2022秋·江苏盐城·高一盐城市田家炳中学校考期中）下列说法正确的是
A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色
B．正丁烷和异丁烷互为同系物
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2发生取代反应
【答案】A
【详解】A．石油裂解气含有烯烃烯烃有碳碳双键，能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B．正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，互为同分异构体而不是同系物，B错误；
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应缓慢，C错误；
D．乙烷中含有6个氢原子，可全部被取代，1个氢原子只与氯气中的1个氯原子发生取代，因此1 mol乙烷在光照条件下最多能与6 mol Cl2发生取代反应，D错误；
故答案选A。
4．（2022秋·吉林长春·高一长春外国语学校校考阶段练习）一定温度下，在1LN2O5的CCl4溶液中发生反应2N2O54NO2+O2。实验测得不同时刻溶液中N2O5的浓度如表：
t/s
0
600
1200
1710
2220
2820
3930
c(N2O5)/mol•L-1
2.4
1.46
0.86
0.4
0.3
0.24
0.24

下列说法不正确的是A．600～1200s内，用N2O5表示的平均反应速率为2×10-3mol·L-1·s-1
B．1710s时，生成的O2的物质的量为1mol
C．表中数据可知，2820s时反应已达平衡状态
D．表中数据可知，反应物浓度越小，反应速率越慢
【答案】A
【详解】A．600～1200s内平均速率v(N2O5)= =1.0×10-3 mol·L-1·s-1，A项错误；
B．0～1710s内N2O5的浓度变化为2.4mol/L-0.4mol/L=2.0mol/L，△n(N2O5)=2.0mol/L×1L=2.0mol，反应为2N2O54NO2+O2，则n(O2)= n(N2O5)=2.0mol×=1mol，B项正确；
C．表中数据可知，2820s与3930s的c(N2O5)保持不变，所以可推知2820时反应已达平衡状态，C项正确；
D．由表中数据可知，N2O5为反应物，反应物浓度越小，反应速率越慢，D项正确；
答案选A。
5．（2022秋·吉林长春·高一长春外国语学校校考阶段练习）已知反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)的反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A．生成4molH－O键吸收E2kJ能量
B．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量低于2molH2O(g)的能量
C．断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量大于形成4molH－O键释放的总能量
D．H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1)kJ
【答案】D
【详解】A．形成化学键时会释放能量，所以生成4molH－O键放出E2kJ能量，故A错误；
B．由图可知，该反应为放热反应，2molH2(g)和1molO2(g)的总能量高于2molH2O(g)的能量，故B错误；
C．由图可知，该反应为放热反应，所以断开2molH－H键和1molO=O键消耗的总能量小于形成4molH－O键释放的总能量，故C错误；
D．由图可知，H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(g)时放出的能量为(E2-E1)kJ，由于2molH2O(g)转化为2molH2O(l)时会放出能量，所以，H2(g)和O2(g)反应生成2molH2O(l)时放出的能量大于(E2-E1) kJ，故D正确；
故答案选D。
6．（2022秋·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是

A．官能团为碳碳双键、羧基
B．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体
C．能发生氧化反应
D．分子中所有原子可能在同一平面
【答案】D
【分析】黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，据此分析解答。
【详解】A．该有机物中的官能团为：碳碳双键、羧基，故A正确；
B．该有机物与CH2=CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，故B正确；
C．该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；
D．甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，故D错误；
故选D。
7．（2022秋·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是
A．中子数为8的氮原子可表示为：N B．Cl-的结构示意图：
C．NaCl的电子式为： D．N2H4的结构式为：
【答案】D
【详解】A．根据在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子可表示为：N，A错误；
B．Cl-最外层有8个电子，结构示意图为，B错误；
C．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为 ，C错误；
D．N2H4是共价化合物，每个N原子形成3条共价键，每个H原子形成1条共价键，结构式为，D正确；
故选D。
8．（2022秋·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是
＋
A．装置甲生成NH3 B．装置乙干燥NH3
C．装置丙收集NH3 D．装置丁吸收多余NH3
【答案】B
【详解】A．氯化铵和氢氧化钙反应有水生成，试管口应该略向下倾斜，A错误；
B．氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，B正确；
C．氨气密度小于空气，应该从短导管处通入氨气，C错误；
D．氨气极易溶于水，装置丁会发生倒吸，D错误；
故答案选B。
9．（2022秋·辽宁沈阳·高一新民市第一高级中学校考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：
B．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
C．用Ba(OH)2检验(NH4)2SO4溶液中的：
D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
【答案】D
【详解】A．浓硫酸以分子形式存在，不能拆，因此铜与浓硫酸在加热条件下反应：，故A错误；
B．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸，氢氧化亚铁被硝酸氧化为铁离子，故B错误；
C．检验(NH4)2SO4溶液中的常用NaOH溶液、加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则含有铵根离子，，故C错误；
D．实验室盛放碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅和碱性溶液反应生成具有黏性的硅酸钠：，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．（2022秋·湖北黄冈·高一湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．S在过量中燃烧生成X
B．V可用Z的浓溶液干燥
C．将V通入Y的溶液中可产生浑浊
D．W引起的酸雨最终转化为Y
【答案】C
【分析】由题干硫的价类二维图可知，X为SO3，Y为H2SO3，Z为H2SO4，W为SO2，V为H2S，据此分析解题。
【详解】A．S在过量中燃烧生成SO2，而不能生成X即SO3，A错误；
B．由分析可知，V即H2S具有强还原性，而Z的浓溶液即浓硫酸具有强氧化性，故H2S不能用浓硫酸干燥，B错误；
C．由分析可知，将V即H2S通入Y即H2SO3的溶液中可产生浑浊，反应原理为：2H2S+ H2SO3=3S↓+3H2O，C正确；
D．由分析可知，W即SO2引起的酸雨先与H2O反应转化为Y即H2SO3，最终被空气中的O2氧化转化为Z即H2SO4，D错误；
故答案为：C。
11．（2022秋·河南南阳·高一南阳中学校考阶段练习）一定温度下，在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．H2和CO全部转化为CH3OH
B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化
C．H2CO、CH3OH的浓度一定相等
D．正、逆反应速率相等且等于零
【答案】B
【详解】A．可逆反应中，反应物不能全部转化为生成物，故A错误；
B．H2、CO、CH3OH的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．达到平衡时，H2、CO、CH3OH的浓度大小取决于开始加入的各物质的浓度以及反应物转化率的大小，不一定相等，故C错误；
D．达到平衡时，正逆反应相等但是不等于零，故D错误；
故选B。
12.（2022秋·吉林长春·高一长春市第五中学校考期末）在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是
①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
【答案】C
【详解】①A是固体，反应两边气体的质量不相等，而体积不变，若混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态；
②反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，混合气体的压强也不会发生变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态；
③B的物质的量浓度是化学反应处于平衡状态的特征；
④反应两边气体的化学计量数都是2，总的气体物质的量不会变化，不能说明反应达到平衡状态；
综上所述，表明反应已达平衡的是①③，答案选C。
13．2022秋·福建莆田·高一莆田一中校考期末）下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
【答案】D
【详解】A．光照甲烷与氯气的混合物属于取代反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，乙烯被酸性KMnO4溶液直接氧化为二氧化碳，不属于加成反应，A不符合题意；
B．乙烯使溴水褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷均为加成反应，B不符合题意；
C．在苯中滴入溴水，充分振荡后，溴水褪色是发生萃取，物理变化，C不符合题意；
D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热属于取代反应，乙烯与水蒸气在一定条件下生成乙醇属于加成反应，D符合题意；
故答案选D。
14．（2022秋·江苏淮安·高一淮海中学统考期末）硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4。对反应2SO2+O22SO3，下列说法正确的是
A．增大O2的浓度能加快反应速率 B．添加催化剂不影响反应速率
C．减小压强能加快反应速率 D．升高温度能减慢反应速率
【答案】A
详解】A．增大O2的浓度可以增大单位体积内活化分子数目，单位时间内有效碰撞次数增大，反应速率加快，A正确；
B．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，B错误；
C．减小压强后单位体积内活化分子数目减少，单位时间内有效碰撞次数减少，反应速率减慢，C错误；
D．升高温度能增大单位体积内活化分子的比例，单位时间内有效碰撞次数增大，反应速率加快，D错误；
故选A。
15．（2022秋·江苏南京·高一南京市第五高级中学校考期末）热电厂尾气经处理得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸。下列说法确的是

A．电极b周围溶液pH变大
B．溶液中H+由b极区向a极区迁移
C．电极a的电极反应式是SO2+2e-+2H2O=4H++SO
D．一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量相等
【答案】A
【分析】硫元素价态升高失电子，故a极为负极，电极反应式为2H2O+SO2-2e-═SO+4H+，b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，电池总反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4
【详解】A． 电极b为正极，氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，pH变大，故A正确；
B． 电极b为正极，故溶液中H+由a极区向b极区迁移，故B错误；
C． a极为负极，二氧化硫失电子，发生氧化反应，电极a的电极反应式是SO22e-+2H2O=4H++SO，故C错误；
D． 电池总反应为2SO2+2H2O+O2═2H2SO4，故一段时间后，a极消耗的SO2与b极消耗的O2物质的量为2：1，故D错误；
故选A。
16．（2022秋·江苏苏州·高一江苏省木渎高级中学校联考期末）下列化学用语或模型不正确的是
A．乙炔的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．苯的实验式：CH
D．聚丙烯的结构简式：
【答案】D
【详解】A．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为：，故A正确；
B．氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基正确的电子式为，故B正确；
C．苯的分子式为C6H6，其实验式为CH，故C正确；
D．聚丙烯的结构单元的主链上应该含有2个C原子，则结构简式为，故D错误；
故选：D。
17．（2022秋·吉林长春·高一长春市第五中学校考期末）下列叙述中正确的是
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．聚合物可由和加聚制得
C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
【答案】B
【详解】A．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，所以聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．丙烯和乙烯发生加聚反应生成，可由CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得，故B正确；
C．干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，在这个过程中有新物质产生，因此发生的变化属于化学变化，分馏是利用物质沸点不同，将其分离，没有生成新物质，是物理变化，裂化、裂解过程中有新物质生成，都是化学变化，故C错误；
D．相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，所以SiO2不是高分子化合物，故D错误；
故选：B。
18．（2022秋·湖北黄冈·高一湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是
A．FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，过滤
B．CO2(SO2)，通入饱和Na2CO3溶液中
C．NO(NO2)，通入水中
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入过量Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】C
【分析】除杂原则：不引入新的杂质；变废为宝。
【详解】A．加入铁粉，发生反应： ，三价铁也能与铁反应，且在该过程中，引入了新的杂质，无法除去，故A错误；
B．通入饱和Na2CO3溶液中，二氧化碳也会参与反应生成碳酸氢钠，不符合题意， B错误；
C．通入水中，会发生反应： ，达到除杂效果并且将二氧化氮转化为需要的一氧化氮，C正确；
D．加入过量Ba(OH)2溶液，不但将Na2SO4除去，也会使Na2CO3生成碳酸钡沉淀，不符合题意，故错误；
答案选C。
19．（2022秋·吉林长春·高一长春外国语学校校考阶段练习）根据下列实验操作过程中现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
溶液中含NH
B
常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶
铁片与浓硝酸发生钝化
C
足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解
铜可以与稀硫酸反应
D
某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解
不能确定溶液中一定含SO

A．A B．B C．C D．D
答案】C
【详解】A．溶液中加入浓NaOH溶液，微热，生成的氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中含NH，故A正确；
B．常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中，会发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故B正确；
C．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜，反应后的溶液中含硝酸根离子，Cu与稀硫酸不反应，但酸性溶液中Cu可被硝酸根离子氧化，铜片继续溶解，故C错误；
D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，由实验及现象可知，溶液中可能含SO，故D正确；
故答案选C。
20．（2022秋·湖北黄冈·高一湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2:5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是
A．NO B．N2O C．N2O3 D．NO2
【答案】B
【详解】锌和稀硝酸发生氧化还原反应，参加反应的锌和硝酸的物质的量之比为2：5，假设锌为4mol，生成硝酸锌为4mol，作酸性的硝酸为8mol，反应后Zn被氧化为+2价，设硝酸还原产物为x价，则根据电子得失守恒可知4mol×（2-0）=2mol×（5-x），解得x=+1，即还原产物为N2O，答案选B。
二、非选择题 (本题共5小题，每题8分，共40分)
21．（2022春·江苏无锡·高一江苏省天一中学校考期末）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种，现按五个步骤进行以下实验：
①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液；
②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出；
③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水，得到无色澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。
(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。
(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为： _______________________________________。
【答案】     、Fe3+     、Al3+     K+     焰色实验     Al(OH)3+OH-=+2H2O
【分析】取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液，由于CO和Fe3+、Al3+能发生反应生成沉淀和气体，所以CO和Fe3+或Al3+不能共同存在。向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出，说明CO不存在。向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明有SO。向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，说明有Al3+，没有Fe3+。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，Al(OH)3能完全溶解。
【详解】(1)由分析可知，一定存在的离子是Al3+和SO，一定不存在的离子是Fe3+和CO，K+不能确定是否存在，可通过焰色实验确定K+是否存在。
(2)得到的沉淀是Al(OH)3，加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解，所发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
22．（2022秋·湖北武汉·高一华中师大一附中校考期末）已知数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm－3
乙醇
－117.3
785
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
浓硫酸(98%)
—
338.0
1.84

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min；

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括_________(填字母代号)。
A．反应乙酸  B．吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率
(3)步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是___________。
(4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1所示装置相比，此装置的主要优点有①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯等,其中图2中冷凝水的流向为：____口进_口出(填写“a”或“b”)。

【答案】     CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3     D     加快反应速率，将生成的乙酸乙酯蒸出并防止乙醇和乙酸的大量挥发，有利于乙酸乙酯的生成     b     a
【分析】在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液，一般先加乙醇，再加浓硫酸（防止浓硫酸放热而导致液体飞溅），降温后加乙酸（防止乙酸挥发）；按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min，乙醇和乙酸发生酯化反应CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯经过长导管，冷凝后变为液体进入B试管中，试管中饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，使碳酸钠溶液与乙酸乙酯充分接触，将乙醇、乙酸等杂质除去，然后静置分层；从上口分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥，得到乙酸乙酯。
【详解】(1)根据分析，制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH3；
(2)根据分析，饱和碳酸钠的作用为吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，故选D；
(3)加热的目的是加快反应速率，将生成的乙酸乙酯蒸出，根据各物质的沸点数据，乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较近，若大火加热，会将原料大量蒸出，另外，温度越高，副产物越多，故需小火均匀加热；
(4)为了保证冷凝效果，冷凝水应下进上出，故从b口进，a口出。
23．（2022秋·福建莆田·高一莆田一中校考期末）天然脑砂含少量，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：
步骤Ⅰ：用氨气与适量氯气反应制取。

(1)装置A中仪器X的名称为_______；若用浓盐酸与反应制取氯气，则该反应的离子方程式为_______。
(2)要得到干燥纯净的氯气，C的作用是_______。
(3)氨气与适量氯气混合反应可生成和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应，氨气应从_______(填“f”或“g”)通入，反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅱ：天然脑砂中含量的测定。
准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。
已知：。

(4)为完成含量的测定，请完成下列实验步骤：加热前，称量H装置的总质量；当观察到G中不再有气泡冒出时，停止加热，冷却，_______。
(5)如果不用J装置，测出的含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)     圆底烧瓶    
(2)除去氯气中的氯化氢气体
(3)     f    
(4)称量H装置的总质量
(5)偏高
【分析】A中浓盐酸与加热制备氯气， C中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用B中的浓硫酸干燥氯气，为使氨气和氯气充分混合，由f管向E中通入氨气、由g管向E中通入氯气，氨气和氯气在E中反应生成氯化铵和氮气。
（1）根据装置图，装置A中仪器X的名称为圆底烧瓶；浓盐酸与加热生成氯化锰、氯气、水，该反应的离子方程式为。
（2）浓盐酸与反应制取的氯气中含有杂质氯化氢，要得到干燥纯净的氯气，需要除去氯气中的氯化氢，C中盛饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢气体；
（3）氨气与适量氯气混合反应可生成和一种无污染的气体，根据元素守恒，该气体是氮气，反应方程式为；氯气的密度大于氨气，为使氯气和氨气充分混合，氨气应从f通入；
（4）碱石灰吸收反应生成的氯化氢，H反应前后的质量差即反应生成氯化氢的质量，从而计算出的含量，所以实验步骤为：加热前，称量H装置的总质量；当观察到G中不再有气泡冒出时，停止加热，冷却，称量H装置的总质量。
（5）如果不用J装置，H可能吸收空气中的二氧化碳、水，使计算出的氯化氢质量偏大，测出的含量将偏高。
24．（2022秋·湖北黄冈·高一湖北省罗田县第一中学校考阶段练习）某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________； ______________________。
（2）一定质量的Zn与87.5mL  16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ _____________L。
（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。
②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。
【答案】     H2     Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4 +SO2↑+2H2O     Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑     4.48L     除去二氧化硫气体     浓硫酸     CuO     C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色
【分析】(1)浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；
(2)硫酸完全反应，发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，结合方程式计算；
(3)证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2，据此进行分析．
【详解】(1)浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，故对应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4 +SO2↑+2H2O，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
故对应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4 +H2↑；
(2)一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L的H2SO4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78.0g，则参加反应Zn的物质的量为1.2mol，H2SO4的物质的量为0.0875L×16mol/L=1.4mol；由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn为xmol，与稀硫酸反应的Zn为ymol，则：在Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中参加反应的H2SO4为2xmol、生成的SO2为xmol，在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中参加反应的H2SO4为ymol，生成的H2为ymol；由题意可知：x+y＝1.2、2x+y＝1.4，解得x=0.2，y=1.0；
故产生SO2体积(标准状况下)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
(3)证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2；
①由以上分析得，酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫气体；B中添加的试剂是浓硫酸；
②由以上分析得，装置C中所装药品为CuO；可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色。
25．（2022秋·福建福州·高一福州四中校考期末）研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
(1)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：

反应Ⅲ为___________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。

该电池的负极为___________(选填“a”或“b”)，电池工作过程中，电子的流向为___________，电池的总反应为___________。
(3)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理：
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
溶液颜色褪至无色所需时间
0.6mol/L 溶液

0.2mol/L 溶液
6mol/L
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
3.0
3.0
2.0
2.0
5.2
3
3.0
V
1.0
2.0
6.4

①探究实验中，提供6mol/L 的酸是___________(填化学式)。
②实验3中，V=____
③根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
④利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率：___________。
【答案】  吸热     a     由 a 经外电路流向 b     2H2 + O2 =2H2O     H2SO4     4.0     KMnO4 浓度越大，反应速率越快（或褪色时间越短等合理答案）     1.5×10—2 或 0.015
【分析】(3)该探究实验反应方程式为， 3组实验中，混合溶液中草酸、氢离子的物质的量浓度均相同，只有高锰酸钾的浓度不同，可根据表中的实验数据，可以得到相应结论，据此回答。
详解】(1)反应物总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，则反应Ⅲ为吸热反应。
(2) 原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则该电池的负极为a，电池工作过程中，电子的流向为由 a 经外电路流向 b，电池的总反应为2H2 + O2 =2H2O。
(3)①探究实验中的反应方程式知，提供6mol/L 的酸是强酸、不能有强氧化性、也不能有还原性，则该酸是H2SO4 (填化学式)。
②该实验中，4种液体的体积之和——混合溶液的总体积约为10.0mL，故实验3中，V=4.0。
③3组实验中，混合溶液中草酸、氢离子的物质的量浓度均相同，只有高锰酸钾的浓度不同，从实验1到3，混合溶液中高锰酸钾的物质的量、物质的量浓度依次减小。实验中草酸的物质的量为：0.6mol⋅L−1×0.003L=0.0018mol，实验1中高锰酸钾的物质的量为：0.2mol⋅L−1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0018mol:0.0006mol=3:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，从实验1到3，溶液褪色时间由少到多，故根据上表中的实验数据，可以得到的结论是:KMnO4浓度越大，反应速率越快（或褪色时间越短等合理答案）。
④利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率:。