专题2-2-3-影响化学平衡的因素(备作业)(原卷版).doc

第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第3课时 影响化学平衡的因素

一、单选题
1．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
2．对于密闭容器中的反应，正反应为放热反应，若升高温度，则下列说法错误的是
A．气体的平均相对分子质量减小 B．混合气体颜色加深
C．的转化率减小 D．的体积分数减小
3．反应在密闭容器中进行并达到平衡状态，下列说法或结论正确的是
A．其他条件不变时，将容器的体积缩小一半，化学平衡不移动
B．保持体积不变，充入少量He，体系压强增大，反应速率增大，化学平衡移动
C．反应达到平衡状态时，正(CO)=逆(H2O)
D．其他条件不变时，适当增加c(S)的质量，化学平衡正向移动
4．反应A(g)+2B(g)ƒ C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是

A．Q＝E2
B．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C．Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
5．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
6．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s)⇌2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是
A．缩小容器的容积后，平衡正向移动 B．重新平衡后O2的浓度不变
C．重新平衡后CaO的量不变 D．重新平衡后CaO2的量不变
7．一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3 (g)+Cl2 (g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%。则M和N的关系是
A．M＞N B．M=N C．M＜N D．无法确定
8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．合成氨工业中选择高压条件，以提高氨的产率
B．在硫酸工业中，SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
C．将NO2球浸泡在冷水和热水中

D．
9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)。 经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ）
A．用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
B．平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大
C．3s时生成C的物质的量为1.2mol
D．平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A)
10．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数减小
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）
C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)=0.24mol•L-l
D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
11．在水溶液中，呈黄色，呈橙红色，重铬酸钾()在水溶液中存在以下平衡：，下列说法正确的是( )
A．向该溶液中加入过量浓溶液后，溶液呈橙红色
B．该反应是氧化还原反应
C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大
D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动
12．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)==zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
A．x+y ）
A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业效率都很低
B．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高
C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行
D．合成氨工业采用，是因为该条件下催化剂的活性最好
14．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
C．为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度
D．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3
二、非选择题
15．氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3，还有其它稀土元素)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液。
(1)焙烧后生成CeO2，焙烧氟碳铈矿的目的是______________________。
(2)酸浸时双氧水的作用是____________。
(3)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是__________________
(4)有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_________。
(5)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________________________。
16．甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2Og) △H1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=41kJ•mol−1
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3 = −99 kJ•mol−1，则△H1=______kJ•mol−1
(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%]随温度的变化如图所示：

①由上图可知，催化效果Cat.1____Cat.2(填“＞”“＜”或“＝”)。
②在210~270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因_____________。
(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是________(填标号)。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则(H2)=________；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=________________。