1、2.2.4 强电解质与弱电解质
一、教学目标
1. 掌握强电解质与弱电解质的概念。
2. 了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
3．从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，体会化学中变化观念与平衡思想的核心素养。
4. 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系，提升实验探究与创新意识。
二、教学重难点
教学重点：
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
教学难点：
弱电解质的电离平衡。
三、教学过程
【新课导入】演示实验：一个并联电路中分别装有等体积的0.1mol/L盐酸、醋酸、氨水、氢氧化钠
2、溶液和无水酒精，通过观察小灯泡的亮暗，引导学生将这几种溶质进行分类，复习电解质与非电解质概念。
电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质: 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
问题：电解质能够导电的原因是什么？
生：电解质在水溶液中或熔化状态下能电离出自由移动的离子
【课堂实验】继续观察上述演示实验：观察并联电路中的相同浓度盐酸、醋酸、氨水、氢氧化钠溶液的小灯泡发光的明亮程度。
生：灯泡明暗程度不一样。盐酸、氢氧化钠溶液导电时灯泡较为明亮，醋酸、氨水溶液导电时灯泡较暗。
结论：浓度相同的不同电解质在溶液里电离的程度是不同的。
（一） 实验探究：
醋酸
3、和盐酸的电离程度一样吗? 你能设计实验验证你的猜想吗?
方案1：测溶液的PH；方案2：与活泼金属反应；方案3：测溶液导电性
四人小组实验验证：
0.1mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
对现象的解释
溶液的pH
与镁条
反应现象
完成实验并回答下列问题：
1.酸与金属的反应实质是什么？
2.当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？
3.实验数据说明什么？
结论：盐酸和醋酸中的H+浓度不同；盐酸较易电离，醋酸较难电离
（二） 微观探究
图片展示：高倍显微镜下醋酸和氯化
4、氢溶解前后的微粒形态。
请仔细观察有哪些微粒？并认真填写下表。
HCl在水中
醋酸在水中
电离程度
溶液中存在微粒
电离的表示方法
（三） 建构概念：
强电解质：在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。
例如：NaOH = Na+ + OH-
HCl = H++Cl-
NaHCO3 = Na++HCO3-
常见的强电解质
（1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
（2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、
5、AgCl等
弱电解质：在水溶液里只有部分电离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质。
常见的弱电解质
（1） 弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2） 弱碱: NH3·H2O
（3）两性氢氧化物：Al(OH)3
（4）水、极少数盐（醋酸铅）等
NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
Al(OH)3 ⇌ Al3++OH-
NaHCO3 = Na++HCO3-
学生分为两大组，讨论完成强电解质与弱电解质比较的表格。
强电解质与弱电解质比较：
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离。
6、
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程
表示方法
电离方程式用等号
电离方程式用可逆符号
电解质在溶液中微粒形式
离子
分子、离子
物质种类
强酸、强碱、多数盐、
活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
（四） 疑难辨析
1、难溶物一定是弱电解质吗?
2、强电解质溶液的导电能力一定强吗? 硫酸的导电能力一定强吗？
3、弱电解质的导电能力一定弱吗？
总结：1、大多数盐都是强电解质，与溶解性无关。
2、电解质的强弱与导电性无关，只与电离程度有关。
3、强电解质导电能力不一定强，如浓硫
7、酸不导电；弱电解质导电能力不一定弱，与浓度有关。
强弱电解质导电都在特定的条件下才能实现。
（五） 深入辨析
1、在导电性实验中醋酸和氨水的灯泡相对较暗，若把两者混合呢，接通电源会有什么现象？
2、水的导电能力如何？加入硫酸后导电能力如何变化？再加入氢氧化钡呢？
总结：弱电解质之间反应可生成强电解质。
水是弱电解质，加入强电解质导电能力可增强，但不是绝对的。
板书设计：
（一）强电解质
在水溶液里能完全电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。
常见的强电解质
（1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
（2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等
（二）弱电解质
弱电解质：在水溶液里只有部分电离成阴、阳离子的电解质称为弱电解质。
常见的弱电解质
（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: NH3·H2O
（3）两性氢氧化物：Al(OH)3
（4）水、极少数盐（醋酸铅）等
四、教学反思
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