测评卷02-2023年高考化学考前信息测评卷(原卷版).docx

绝密★启用前
2023年高考化学考前信息测评卷02
新高考地区专用（原卷版）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C．胶体无色、透明，能发生丁达尔效应
D．碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物
8．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子结构修饰。下列有关说法错误的是

A．甲分子中最多有10个碳原子共平面
B．乙和丙均能在NaOH溶液和稀硫酸中发生水解反应
C．丙中杂化的原子个数为14
D．1 mol甲分子最多能与3 mol 发生加成反应
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素(非0族元素)，它们既不同周期也不同族，仅由X、Y元素形成的稳定化合物只有两种；基态X、W原子最外层均有一个电子，是基态Y、Z原子最外层未成对电子数的一半。下列说法正确的是
A．W一定是元素周期表中d区元素 B．第一电离能：Y>Z
C．氢化物稳定性：Y＜Z D．X、Y形成的化合物有非极性分子
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，18g中σ键的数目为：
B．标准状况下，11.2L的质量为40g
C．1mol()可以与3molNaOH完全反应
D．1mol熔融状态下的含有的氢离子数目为：
11．下列劳动项目涉及化学反应的离子方程式错误的是
A．用“84消毒液”对公共区域消毒，消毒液生效原理：
B．炒完菜的铁锅发生电化学腐蚀的正极反应式：
C．草木灰与硝酸铵共施降低肥效：
D．利用覆铜板制作图案的原理：
12．海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳(DIC)，占海水总碳95%以上。海水中存在平衡关系：、，某些组分百分率随pH变化如图。资料显示：天然海水中，影响总碱度(海水中氢离子接受体的净浓度总和，符号TA)的弱酸阴离子主要为、、等；海洋中的珊瑚虫经反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是

A．海洋中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成
B．海水中：
C．
D．天然海水的pH一般在7.8～8.3左右，DIC的主要存在形式为
13．铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．工作时H+透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B．碳电极上的电极反应式为2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O
C．处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变
D．处理含NO的废水，若处理6.2 gNO，则有0.5 mol H+透过质子交换膜
二、非选择题：共58分。
27．我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。
(1)在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()。几种物质的标准摩尔生成焓如下：
物质
CO2(g)
H2O(g)
CH3OH(g)
/ kJ·mol-1
-393.5
- 241. 8
- 205. 0

①由表中数据推测，H2O(l)的_____________ (填“>”“<”或“=”)-241.8kJ·mol-1。
②CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式为_________
(2)在CO2(g)加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1<0
反应ii CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2>0
①一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，测得220°C时反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比为n(CH3OH)：n(CO2):n(CO)=1:7.20:0.11，则该温度下CO2转化率= __________× 100%(列出计算式即可)。
②其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率的影响如图所示，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是_________________________；温度高于260°C时，CO2平衡转化率变化的原因是_________________。

③其他条件相同时，反应温度对CH3OH的选择性[CH3OH的选择性=×100%]的影响如图所示。温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是______________。

④温度T时，在容积不变的密闭容器中充入0.5 mol CO2(g)和1. 0 mol H2(g)，起始压强为pkPa，10min达平衡时生成0. 3 mol H2O(g) ，测得压强为pkPa。若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内生成CH3OH的反应速率v(CH3OH)为________kPa·min -1；反应I的平衡常数Kp=____________(写出Kp的计算式)。
28．酸雨是全球三大环境危害之一，根据其所带的酸性物质不同，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(1)酸雨的标准是：降水的pH小于___________。
(2)写出硫酸型酸雨的形成过程(用化学方程式表示)___________。
(3)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，具体流程如下：

①写出装置C中反应的离子方程式___________。
②该流程中可以循环利用的物质是___________(填写化学式)。
(4)还有学者提出利用、等离子的催化作用，常温下将氧化成而实现的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中氧化成的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中的体积分数，X溶液可以是___________(选填字母)。

a．碘的淀粉溶液     b．酸性高锰酸钾溶液     c．氢氧化钠溶液     d．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中氧化成的转化率。已知气体流速，还需测定的数据有___________、___________。
29．过氧乙酸()是一种常见消毒剂，可以杀灭绝大多数病毒。过氧乙酸的制备原理为  (实验中加入乙酸、过氧化氢、乙酸丁酯和固体催化剂发生反应)，实验装置如图。回答下列问题：

已知：①过氧乙酸为无色有刺激性气味液体，易挥发，见光或受热易分解，其纯品极为敏感，易发生爆炸性反应。
②相关物质的物理性质如表：
物质
密度/(g·cm)
熔点／℃
沸点／℃
乙酸
1.05
16.6
118
过氧化氢
1.46
-0.43
150.2(分解)
过氧乙酸
0.79
0.7
105(分解)
乙酸丁酯
0.88
-78
127

③乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)。
(1)仪器3的名称为_______，其盛放的试剂为__填“过氧化氢”或“乙酸”)。
(2)反应体系采用抽气泵抽气减压的原因是_______。
(3)实验过程中定期打开油水分离器活塞，分离出水，当观察到现象为_______，即可停止实验。
(4)乙酸丁酯的主要作用除了降低共沸物的沸点，利于水蒸出，防止温度过高之外，还有_______。
(5)过氧乙酸含量测定，步骤如下：
Ⅰ.准确称取1.00 g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。
Ⅱ.取10.00 mL上述溶液，用0.01 mol·L酸性溶液滴定至溶液出现浅红色(除去过氧乙酸试样中剩余的)。
Ⅲ.加入过量KI溶液，摇匀，加入淀粉溶液作指示剂，用0.01 mol·L 标准液滴定至终点，消耗标准溶液50.00 mL。
已知：。
①过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_______。
②过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数为_______。
③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)_______。

30．化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：

已知：(i)
(ii)
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______，B中具有的官能团的名称是_______，
(2)由C生成D的反应类型是_______。
(3)D→E和F→G的作用是_______。
(4)写出由G生成H的化学方程式_______。
(5)写出I的结构简式_______。
(6)X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种。
i)只含两种官能团且不含甲基；
ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。
(7)设计由甲苯和制备的合成路线_______试剂任选)。