必刷08(10题)-2019-2020学年高一化学期末满分必刷200题(原卷版).docx

必刷题型三 推断题（20题）
必刷08（10题）
1．（2020·四川省棠湖中学高一月考）A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置______________________________________。
（2）F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________________________
（3）元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。
（5）C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。
（6）写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。
（7）已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。
2．（2020·江苏省西安交大苏州附中高一月考）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
族
周期
IA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④
⑤

3
⑥

⑦

⑧
⑨
⑩
（1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是________________。
（2）③的单质的电子式为________________，结构式为________________。
（3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为________________（用元素符号作答）。
（4）金属性最强的是________________，非金属性最强的是________________，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是________________（用化学式作答）。
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式________________，M的结构式________________。
（6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称________________、________________、________________。
（7）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式________________、________________。
（8）⑥与⑦金属性较强的是___________（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是____________。
a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同
b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强
c．⑦最外层的电子数比⑥多
d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些
（9）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，__________稳定性强；__________沸点高（填化学式），理由是_________________。
3．（2020·山东省高一期中）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）l0Be和9Be__________（填序号）。
a.是同一种原子 b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质 d.互为同位素
（2）写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：__________。
（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_________（填序号）。
a.比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱
b.比较这两种元素的最高正化合价
c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种金属的硬度和熔点
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：__________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：_________________。
4．（2020·湖北省武汉市第十一中学高一期中）（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为______、_________，用电子式表示该化合物形成过程_____________。
（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____。
A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
（3）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是_______________
②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式_______。
5．（2020·山西省汾阳中学高一期中）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为________。
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为____________。
（3）元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：__________。元素W和R的气态氢化物的稳定性关系为：________(写出化学式)。
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：____________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________。
6．（2020·山东省高一单元测试）如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
①

②
③
④

⑤
⑥　

⑦

⑧　
⑨

（1）元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。
（2）元素①⑤组成化合物电子式为___________。
（3）元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为_________________。
（4）元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为______
（5）元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为____________(用离子符号表示)。
（6）A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。

①A和F的化学式分别为_______、_______。
②B与G反应的化学方程式为____________________。
③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。
7．（2020·绵阳南山中学实验学校高一月考）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
W
其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出某溶液中含该微粒的电子式____________，如何检验该离子____________。
（3）元素Z在周期表中的位置_____，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____________，理由是_______________________。Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________________。
8．（2020·河北省石家庄二中高一月考）下表列出了a～z15种元素在周期表中的位置：

（1）元素b为___________（填名称）；画出g的原子结构示意图_____________。
（2）写出M、N分别表示的族序数为_________、___________。元素f、i、j的原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。元素l、m原子序数之差为_____。
（3）元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____________，该化合物中化学键有__________，该化合物可与z的一种氧化物发生化合反应，写出该反应的化学方程式为___________________
（4）根据元素周期表推测k元素及其化合物的性质正确的是_________。
A．气态氢化物的稳定性：k＞h>q　　　　B．k所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料
C．k的最高正价为+6　　　　　　　　　D．氢化物的沸点：q＞k
（5）f与q形成的离子化合物可以与d的氢化物发生反应，写出该反应的化学方程式为_______________。
9．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差_____。
（2）元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填元素符号)。
（3）表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______（填化学式）。
（4）元素与元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____________。
（5）铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为______；
②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。
（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题：
①铷在元素周期表中的位置为__________________。
②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式：_____________________。
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，另一种碱金属可能是__________。（填序号）
A．Li B．Na C．K D．Cs
10．（2020·天津静海一中高三月考）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是_____________________。
（2）化合物B2A4的结构式为____________________
（3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_____。
（4）将Z与X形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为________________________________________________，由此可得出NO与ZX2的还原性大小关系为________________（填相应化学式）。
（5）将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的化学方程式为________。
（6）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的离子反应方程式为________。