3-3-1-盐类的水解(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解
1．（2021·吉林·长春博硕学校高二期中）下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A．CH3COOH B．OH- C．CO D．Cl-
2．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）下列有关pH=11的氨水和pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是
A．前者大于后者 B．前者等于后者 C．前者小于后者 D．无法确定
3．（2022·广西钦州·高二期末）下列有关化学用语表示正确的是
A．电离：
B．水解
C．泡沫灭火器制作原理：
D．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：
4．（2022·甘肃武威·高二期末）下列过程或现象与盐类的水解无关的是
A．加热氯化铁溶液的颜色变深
B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L
D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
5．（2022·广西桂林·高二期末）将稀氨水与等体积、等浓度的盐酸混合，所得溶液中相关离子浓度的关系错误的是
A． B． C． D．
6．（2022·广西钦州·高二期末）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表，下列分析错误的是

、

A．溶液中离子浓度的关系为：
B．等浓度的四种溶液，pH由大到小的顺序为：
C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为：
D．10mL的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者大于后者
7．（2021·河北省博野中学高二期中）25 ℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是
A．溶液中的c(OH－)=1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)=
8．（2022·河北·石家庄二中高二期末）在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A．Al3+、Cl-、Na+、S2- B．Fe2+、Na+、NO、SO
C．Mg2+、NH、NO、Cl- D．Ba2+、K+、CO、Cl-
9．（2021·江西·吉安县第三中学高二阶段练习）下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H2O H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O CO+H3O＋
⑤HS－的水解：HS－＋H2O S2－＋H3O＋
⑥NaAlO2与NaHCO3溶液混合：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO
A．①②③④ B．①②③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部
10．（2021·浙江·嘉兴市第五高级中学高二期中）下列描述不正确的是
A．往Na2CO3溶液中加水，增大
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去
C．物质的量浓度相同的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4三种溶液中c()：③＞①＞②
D．在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在
11．（2022·江苏常州·高二期中）室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。
实验序号
实验操作
实验现象
1
将溶液加热片刻
溶液颜色变深
2
向溶液中通入少量HCl气体
溶液颜色变浅
3
向溶液中加入少量固体
_______
4
向溶液中加入少量固体
产生红褐色沉淀，同时产生气体
下列有关说法正确的是
A．实验1得到的溶液中有
B．实验2中水解反应的化学平衡常数变小
C．实验3得到的现象是溶液颜色变浅
D．实验4中反应的离子方程式为
12．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是
A．pH=8的NaClO溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)>c()
C．相同物质的量浓度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液、氨水溶液中，c()逐渐减小
D．在Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
13．（2022·广西·北海市教育教学研究室高二期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液：
B．溶液：
C．物质的量浓度之比为的、混合液中：
D．的溶液：
14．（2022·四川资阳·高二期末）下列物质形成的水溶液中，所含微粒种类最少的是
A． B． C． D．
15．（2021·重庆市天星桥中学高二阶段练习）物质的量浓度相同的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO相比较，下列说法中正确的是
A．电离程度：HCN＞HClO
B．溶液的pH：HCN＜HClO
C．酸根离子浓度：c(CN-)＜c(ClO-)
D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＜HClO
16．（2021·河北省博野中学高二期中）已知NaHB在水溶液中存在关系式：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)，下列说法中正确的是
A．H2B的电离方程式为:①H2B⇌H++HB-，②HB-⇌H++B2-
B．NaHB溶液中的离子浓度c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C．NaHB水溶液呈碱性
D．c(Na+)c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
17．（2022·福建泉州·高二期末）常温下 溶液，下列说法正确的是
A．加入少量固体，减小
B．加入少量固体，减小减小
C．稀释溶液，溶液的pH减小
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：
18．（2022·福建龙岩·高二期末）常温下，将盐酸滴入氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点由水电离出的
B．b点时
C．c点时盐酸和氨水恰好完全反应
D．d点时消耗的盐酸体积：
19．（2022·湖北武汉·高二期末）25℃时有以下5种溶液：①溶液：②溶液：③溶液：④溶液：⑤饱和溶液。

(1)溶液①的_______7(填“>”、“<”或者“=”)。
(2)写出的电离方程式_______。
(3)①和②的溶液中水的电离程度为①_______②(填“>”、“<”或者“=”)。
(4)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_______。
(5)用广泛试纸测得④的，请结合化学用语对溶液显酸性的原因进行完整说明_______。
(6)加热⑤可制备胶体，请结合化学用语解释_______。
20．（2021·吉林·长春博硕学校高二期中）已知：

H2CO3
HF
HCN
K或Ka1
4.3×10-7
7.2×10-4
4.9×10-10

Ka2
5.6×10-11

(1)在相同浓度的H2CO3和HF的溶液中，用“>”“<”或“=”填空。c(H+)：H2CO3_______HF；c(F-)_______c(CO)。
(2)HCO、CO、F-、CN-结合质子能力：_______。
(3)H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为：_______。
(4)将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为_______。
21．（2022·宁夏·平罗中学高二期中）溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：
(1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH_______a+2(填“>或“<”)
(2)0.01mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH_______2(填“>”或“<”)；
(3)0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH_______7(填“>”或“<”)；
(4)FeCl3溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(5)若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”“＜或“=”)。
(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______(用离子方程式表示)；
22．（2022·湖南·长沙市长郡梅溪湖中学高二开学考试）10℃时，加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：
温度
10℃
20℃
30℃
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8

(1)甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO-的水解程度增大，碱性增强。若将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。
(2)乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_____(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。
(3)丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是_____。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_____。
(5)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_____。
a.c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH−)
c.HCO的电离程度大于HCO的水解程度
(6)已知25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为____。
23．（2022·四川省绵阳南山中学高二阶段练习）已知25℃时电离常数：
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
Ka1=4.5×10-7
Ka2=5.6×10-11
1.75×10-5
6.2×10-10

(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是____。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液中，物质的量浓度最大的是____，该溶液中由水电离出c(H+)=____。
(2)泡沫灭火器的原理：____(用离子方程式表示)。
(3)常温下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用____作指示剂(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)；
②b点时，混合溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。
(4)常温下，向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为：____。
(5)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列说法正确的是____。
A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大 D．加入Na2O固体，减小