氧化剂与还原剂-氧化还原反应规律(人教版2019必修第一册)(原卷版).docx

第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂与还原剂 氧化还原反应规律
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·北京怀柔期末）下列物质属于常见还原剂的是
A．活泼金属 B．KMnO4 C．HNO3 D．O2
2．（2022·山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
3．（2022·福建厦门期末）实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：Cl2＋K2MnO4＝2KMnO4＋2KCl。下列说法不正确的是
A．KMnO4是还原产物
B．Cl2在反应中表现氧化性
C．每消耗x个Cl2，转移2x个电子
D．强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO
4．（2022·安徽芜湖期末）亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
5．（2021·江苏省南通市如皋期中）下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．浓H2SO4
6．（2022·重庆主城区六校期末）废水脱氯工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应过程可表示为NH＋ClO－―→N2↑＋Cl－＋H＋＋H2O。下列说法中不正确的是
A．经此法处理过的废水可以直接排放
B．还原性：NH＞Cl－
C．反应中每生成1个N2，转移6个电子
D．反应中氯元素被还原，N2是氧化产物
7．（2022·上海静安期末）在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：O3＋2I－＋H2O＝O2＋I2＋2OH－下列说法不正确的是
A．O3和O2是同素异形体
B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I2＞O2
D．反应生成1个I2时转移2个电子
8．（2022·云南玉溪期末）双氧水(H2O2)是一种重要的绿色氧化剂，在双氧水中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色KMnO4溶液迅速褪为无色，同时产生气泡，其反应离子方程式为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，下列说法正确的是
A．O2在该反应中是还原产物
B．H2O2在任何化学反应中都只作氧化剂
C．该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为2∶5
D．当有2个KMnO4完全反应生成Mn2＋时，转移电子数为5个
9．（2022·河北唐山遵化期中）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
10．（2022·浙江宁波中学期中选编）按要求回答以下问题：
（1）在xR2＋＋yH＋＋O2＝mR3＋＋nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是___________；
A．m＝y，R3＋是还原剂 B．m＝2y，R2＋被氧化
C．m＝2，R3＋是氧化剂 D．m＝4，R2＋是还原剂
（2）用含有3NA个Na2SO3的Na2SO3溶液恰好将2NA个的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是___________(NA是常数，约为6.02×1023)。

培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·四川自贡期末）已知反应：①I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。下列说法不正确的是
A．氧化性：Cl2＞I2
B．还原性：HI＞FeCl2
C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为32∶127
D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为127∶56
12．（2021·全国高一专题练习）同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，且氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2＋，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋
13．（2022·四川资阳期）已知含有15NA个Na2SO3粒子的Na2SO3溶液恰好与含有5NA个KRO4粒子的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
14．（2022·四川遂宁期末）已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2＝B2＋2Z－
由此推断下列说法错误的是
A．含Z2的溶液与A2＋溶液混合可以发生氧化还原反应
B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D．含有B－、A2＋的混合溶液中滴入少量的XO4－溶液，发生的反应是16H＋＋10B－＋2 XO4－＝2X2＋＋5B2＋8H2O
15．（2021·全国高一课时练习）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是_________________。
（2）Cr2O72－、I－在强酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是_____________________。
（3）在酸性溶液中存在大量的I－，则Cr2O72－、Fe3＋、Fe2＋、Cl－中能与I－大量共存的离子是___________。
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，反应的离子方程式为___________________________________________________________。
16．（2022·湖北孝感期中）回答下列问题：
（1）在S2－、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是_____________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
③NH3＋NO―→HNO2＋H2O
其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2NaClO3＋4HCl(浓)＝2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可以用上述反应中的___________做氧化剂。
（4）第(3)问反应③中氧化产物是___________，还原产物是___________。