氧化还原反应方程式的配平(练好题)(解析版).doc

1.3.3氧化还原反应方程式的配平（练好题）解析版
A-基础过关
1.下列微粒只有还原性的是(　　)
A．H＋ B．Fe2＋ C．Zn D．HCl
【答案】　C
【解析】　只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl中虽然Cl为－1价为最低价，但是H为＋1价为最高价，有氧化性。
2..下列化学变化中，物质发生还原反应的是(　　)
A．C―→CO2 B．CO2―→CO C．FeCl2―→FeCl3 D．H2SO4―→BaSO4
【答案】 B
【解析】　物质发生还原反应表现为被还原的元素化合价降低，B正确。
3.某元素在化学反应中，由化合物变为单质，则该元素(　　)
A．一定被氧化了 B．一定被还原了
C．既可能被氧化又可能被还原 D．既未被氧化又未被还原
【答案】 C
【解析】　元素由化合态变为游离态会出现以下两种情况：如Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，反应中HCl中的氢元素转变为H2是获得电子，被还原；又如：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，溴化钠中的溴元素转变为Br2是失去电子，被氧化。故元素由化合物变为单质既可能是被氧化也可能是被还原。[来源:
4.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．溴发生了还原反应
B．二氧化硫在反应中被还原
C．溴在反应中失去电子
D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应
【答案】　A
【解析】　该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。
5.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】　B
【解析】　Zn、H元素的化合价都变化，故A不符合要求；只有S元素的化合价变化，则氧化还原反应发生在同种元素之间，故B符合要求；Cu、H元素的化合价都变化，故C不符合要求；H、O元素的化合价都变化，故D不符合要求。
6.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是(　　)
A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl
【答案】 C
【解析】　被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从＋2价升高到＋3价，Br元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。
7.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为(　　)
A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1
【答案】 D
【解析】　同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠近，不交叉)。KClO3中的氯由＋5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由得失电子守恒，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为5∶1。
8.有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2==H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性强弱顺序为______________，还原性强弱顺序为____________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为______。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________(填字母)。
A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性
【答案】　(1)KMnO4>Cl2>H2SO4　SO2>Cl－>Mn2＋ (2)98∶73　(3)AB
【解析】　(1)由反应①知氧化性：Cl2>H2SO4，还原性：SO2>Cl－，由反应②知氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl－>Mn2＋。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。
9.配平下列氧化还原反应方程式
__HCl(浓)＋__MnO2__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O
__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O
__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O
__Cl2＋__NaOH__NaCl＋__NaClO3＋__H2O
【答案】　4　1　1　1　2
2　10　8　1　2　5　8
3　6　2　1　3　
3　6　5　1　3

B-能力提升
1．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】　D
【解析】　A能，因为Fe3＋的氧化性比Cu2＋强；B能，因为MnO的氧化性比Cl2的强；C能，因为Cl2的氧化性比Fe3＋的强；D不能，因为PbO2的氧化性比MnO的强，所以MnO不能将Pb2＋氧化为PbO2。
2．已知反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2
B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2
D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
【答案】　C
【解析】　①中氧化剂是BrO，氧化产物是ClO，则氧化性：BrO>ClO。②中氧化剂是ClO，氧化产物是Cl2，则氧化性：ClO>Cl2。③中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，则氧化性：Fe3＋>I2。④中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋，则氧化性：Cl2>Fe3＋。综上得氧化性顺序：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2。
3．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为(　　)
A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3
【答案】　D
【解析】　从方程式的系数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化生成N2,6个未被氧化生成NH4Cl。
4．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
【答案】　B
【解析】　对于氧化还原反应，遵循电子守恒。设元素R在RO中的化合价为x。根据得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。
5．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列说法不正确的是(　　)
A．该反应属于置换反应
B．C是还原剂，发生还原反应
C．SiO2是氧化剂，在反应中被还原
D．氧化还原反应的实质是电子的转移
【答案】　B
【解析】　一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故A正确；反应中碳元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故B错误；反应中硅元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故C正确；氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故D正确。
6．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是(　　)
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
【答案】　C
【解析】　阳离子的氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。
7．根据反应
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；
③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
④HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O。
可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)
A．HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
B．Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋>Fe2＋
D．HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋
【答案】　A
【解析】　①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，则氧化性：Cu2＋>Fe2＋；②2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，则氧化性：Fe3＋>Cu2＋；③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性：Cl2>Fe3＋；④HClO＋H＋＋Cl－===Cl2＋H2O，次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，则氧化性：HClO>Cl2；综上，故A正确。
8．反应KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　)
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
【答案】　D
【解析】　不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。
9．有以下化学方程式：
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
F．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
G．HgS＋O2===Hg＋SO2
Ⅰ.按要求将上述化学方程式对应的字母填入相应空格内：
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____。
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应____。
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是______。
Ⅱ.已知化学方程式F：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________________________。
(2)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为______。
【答案】　Ⅰ.(1)A　(2)C　(3)DG
Ⅱ.(1)

(2)5∶1
【解析】　Ⅰ.(1) CuO＋H2Cu＋H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A。(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C。(3)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；HgS＋O2===Hg＋SO2中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG。Ⅱ.(1)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：

(2)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2,6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1。
10.配平下列氧化还原反应方程式
缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]
①__MnO＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O
②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SO＋____
【答案】　①2　5　6H＋　2　5　8
②2　1　2　2　1　4H＋