第2章基础巩固测评卷(学生版)高二化学同步讲义.docx

第2章基础巩固测评卷
（满分100分，完卷时间60分钟）
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A．a＝2 B．a＝1
C．a＝3 D． 无法确定a的值
2．关于熵值(S)的叙述不正确的是
A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关
B．同一种物质，其所处的状态不同熵值不同
C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同
D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大
3．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)　ΔH<0，下列叙述正确的是(　　)
A． 达到平衡时，X、Y的平衡转化率不同
B． 升高温度，平衡常数K值增大
C． 平衡常数K值越大，X的转化率越大
D． 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
4．下列说法正确的是(　　)
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
5．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
6．下列过程中，属于非自发过程的是(　　)
A．N2和O2混合
B．常温、常压下石墨转化为金刚石
C．H2和O2化合生成H2O
D．C＋O2CO2
7．氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是[Cu(H2O)4]2＋(淡蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄绿色)＋4H2O，下列可使溶液变成淡蓝色的方法是(　　)
A．减少蒸馏水 B．加硝酸银溶液
C．加氯化钠固体 D．加硫酸钠固体
8．在某温度下，可逆反应mA (g)＋nB (g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是(　　)
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K的表达式是cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随温度的改变而改变
9．可逆反应N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列方法能使平衡向正反应方向移动的是
A．升高温度 B．增加氨气
C．增大压强 D．使用催化剂
10．碳酸铵[(NH4) 2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是
A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
B．碳酸铵分解是因为进行了加热的操作
C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行
D．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
11．下列有关说法正确的是
A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大
B．SO2(g) ===S(s)＋O2(g)　　ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行
C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大
D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发
12．已知：ΔG=ΔH－TΔS，当ΔG＜0，反应能自发进行，ΔG＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．熵增加且放热的反应一定是自发反应
C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
13．对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是 (　　)
A．升高温度 B．增大容器容积
C．降低c(NH3) D．将三种物质的浓度均增大到原来的2倍
14．低温脱氮技术可用于处理废弃中的氮氧化物。发生的化学反应为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)+Q。在恒容密闭容器中，下列说法正确的是
A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
C．4 mol氨气与足量的NO充分反应，放出的热量为Q
D．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动
15．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A．某特定反应的平衡常数只与温度有关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变
16．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B．化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，是指反应经过1 min后，某物质的浓度是0.2 mol·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
17．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是
A．升温至450℃左右 B．选择V2O5做催化剂
C．选择常压条件 D．通入过量氧气
18．NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)⇌2NO2(g) ΔH = 57 kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO2，的值不变
D．其他条件不变，减小体系的压强会提高N2O4的转化率
19．已知反应：COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施的是
A．恒容通入惰性气体 B．增加CO浓度
C．加催化剂 D．恒压通入惰性气体
20．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，反应过程示意图如下：

下列说法错误的是
A．过程I中2个H2O都参加了反应
B．过程I、II中都有化学键断裂
C．过程III中有化学键形成
D．使用催化剂增加了活化分子百分数

二、综合题（共60分）
21．（共9分）已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之亦然。
（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS______0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS______0。
（2） 298 K时，电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－94.0 kJ·mol－1、ΔS＝－75.8 J·mol－1·K－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度范围是__________。

22．（共12分）将2 mol A和1 mol B混合置于一容积可变的密闭容器中，在温度T下发生如下反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0，反应进行t min后达到平衡，测得混合气体的总物质的量为2.1 mol。试回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为 ；
（2）下列有关化学平衡常数K的说法正确的是 （填字母）
A．在任何情况下，化学平衡常数K均为一个定值
B．改变气体A或C的浓度，都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关
D．从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的限度
（3）若降低温度，则该反应的K值 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），A的转化率 ，化学反应速率 ；
（4）反应进行t min后，C的体积分数为 。

23．（15分）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
时间/min
0
10
20
30
40
n(H2)/mol
1
0.75
0.65
0.6
0.6
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为____。
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为____，容器内HI的体积分数为____。
(3)该条件下能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)
A．混合气体颜色不再改变
B．容器内压强不再改变
C．H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D．混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。

24．（12分）表中实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况[投料比]。

0.1
10
20
30
60
100
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.2
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.4
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
500
0.1
10.6
19.1
26.4
42.2
57.5
600
0.05
4.5
9.1
13.8
23.1
31.4
(1)比较200℃和300℃时的数据可知，升高温度，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是__________(填字母)。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
(3)500℃、30MPa时，N2的平衡转化率为________%(结果保留2位小数)。
(4)实际工业合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一种措施__________。

25．（12分）图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：

(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。
(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。
(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。
(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。