2-1-2-影响化学反应速率的因素(作业检测)(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素
一.选择题
1．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 (　　)
①增大反应物浓度　②增大压强　③升高温度　④加入催化剂
A．①②③　　　　　　 B．②③④
C．①③④ D．③④
2．对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)
A．增大容积使压强减小
B．容积不变充入N2使压强增大
C．容积不变充入氦气使压强增大
D．使总压强不变，充入氖气
3．在一氧化碳变换反应CO＋H2OCO2＋H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是(　　)
A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增加
B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增加
C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞概率增加
D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞概率增加
4．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)
组号
反应
温度
/℃
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积/ mL
浓度/(mol·L－1)
体积/ mL
浓度/(mol·L－1)
体积/ mL
A
10
5
0.2
10
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.2
10
C
30
5
0.2
10
0.1
5
D
30
5
0.1
5
0.2
10

5．碳单质在生产生活中用途广泛。炭黑可以活化氧分子得到活化氧(O*)，活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．活性炭可去除水中的悬浮杂质
B．生成活化氧的ΔH>0
C．活化过程中有水时的活化能降低
D．氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用
6．下列说法正确的是(　　)
A．增加反应物的浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应所需的活化能
D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率
7．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g)　快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g)　慢
下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A．该反应的速率主要取决于②的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能大a kJ·mol－1
D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率
8．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是(　　)

A．一定时间内，Fe2＋的氧化率随时间延长而逐渐增大
B．由①和②可知，pH越大，Fe2＋氧化速率越快
C．由①和③可知，温度越高，Fe2＋氧化速率越快
D．氧化过程的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
9．HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：

下列说法正确的是(　　)
A．在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的ΔH＞0
B．在Pd催化剂表面解离O—H比C—H的活化能低
C．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2
D．在历程Ⅰ～Ⅴ中，生成Ⅴ的反应速率最快
二.非选择题
10．(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有________和________。
(2)锌与盐酸的反应速率可以通过观察____________进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是____________或____________。
(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：
时间/min
1
2
3
4
5
体积/mL
50
120
232
290
310

①反应速率最快的时间段是__________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”或“4～5 min”)。
②2～3 min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的反应速率(假设溶液体积不变)为______
③试分析1～3 min时间段里，反应速率变快的主要原因是______________________ __________________________________________________。
11．目前，汽车厂商常利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2，反应方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程的反应速率，降低NO、CO的污染，某课题组进行了以下实验探究。
[资料查阅]　①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
[实验设计]　该课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
(1)完成下列实验设计表。
实验
编号
实验
目的
T/℃
NO初始浓度
/(mol·L－1)
CO初始浓度/
(mol·L－1)
同种催化剂
的比表面积/
(m2/g)
Ⅰ
为以下实
验作参照
280
6.50×10－3
4.00×10－3
80
Ⅱ
①______
②____
③________
④________
120
Ⅲ
探究温度
对尾气转
化速率的
影响
360
⑤________
⑥________
80

[图像分析与结论]　利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线，如图所示。

(2)由曲线Ⅲ可知，0～ min内，用NO表示的反应速率为________。
(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，汽车尾气转化速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
12．研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)N2O2(g)(快)
　v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0
②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢)
v2正＝k2正c(N2O2)·c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0
请回答下列问题：
(1)一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________，根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是________(填字母)。
a．k2正增大，c(N2O2)增大 B．k2正减小，c(N2O2)减小
c．k2正增大，c(N2O2)减小 D．k2正减小，c(N2O2)增大
(2)由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图所示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为______(填字母)。