2.2.2元素性质的递变规律(元素第一电离能的周期性变化)(分层练习)-2023-2024(原卷版).docx

2.2.2元素性质的递变规律
(元素第一电离能的周期性变化）
课后分层练

1.下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是(　　)
A．K>Na>Li B．F>O>S
C．As>P>N D．O族元素的电负性小于1.8，则该元素为金属元素
D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
4.下列说法正确的是(　 　)
A．第3周期元素中氯的第一电离能最大
B．氮的第一电离能比氧小
C．在所有的元素中氦的第一电离能最大
D．钠的第一电离能比铍大
5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)
A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能依次增大
B．对于同一元素而言，原子的电离能I1具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是(　　)
A．ns2np2 B．ns2np4
C．ns2np5 D．ns2np6
7.不能说明X的电负性比Y的大的是(　 　)
A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
B．与H2化合时X单质比Y单质容易
C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
8.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　)
A．Li、F B．Na、F
C．Na、Cl D．Mg、O
9．下列说法正确的是(　　)
A．第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果
B．通常元素的第一电离能为正值，第二电离能为负值
C．电负性是相对的，所以没有单位
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
10．下列说法正确的是(　　)
A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
11．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是(　　)
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．金属性：A＞C
B．氢化物的沸点H2D＜H2E
C．第一电离能： A>B
D．单质的熔点：A＜B
12．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)
A．①Na，K，Rb　②N，P，As　③O，S，Se　④Na，P，Cl　元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C．某元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素可能在第3周期ⅡA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4半径最大的是①

1.下列原子第一电离能最大的是(　　)
A．O B．Ne
C．F D．N
2.已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是(　　)
H
S
N

Al
Cl
Si
2.1
2.5
3.0
1.5
3.0
1.8
A．A中S和O的共用电子对偏向S
B．A中S和N的共用电子对偏向N
C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物
D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4
3.下列关于电负性的叙述中，不正确的是(　　)
A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引能力的大小
B．电负性是以氟4.0作为标准的相对值
C．主族元素的电负性越大，元素的金属性越强
D．元素的电负性越大，元素的非金属性越强
4.某短周期主族元素M的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ·mol－1)。
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1 817
2 745
11
575
14 830
18 37

23 293
下列关于元素M的推断错误的是(　　)
A．M元素位于元素周期表中第ⅢA族
B．M元素的最高化合价为＋3
C．M元素的第一电离能高于同周期相邻元素
D．M元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p1
5.已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y可能小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X＜Y
D．气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX
6.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是(　　)
A．X的原子半径比Y小
B．X和Y的核电荷数之差为m－n
C．电负性：X>Y
D．第一电离能：X4周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素
元素性质或原子结构
A
核外电子只有一种运动状态
B
p能级电子数比s能级电子数多1
C
基态原子电离能：I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1 415 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，I4＝10 540 kJ·mol－1
D
最外层电子中不同形状轨道中电子数相等
E
前四周期中电负性最小的元素
下列说法中正确的是(　　)
A．离子半径由大到小的顺序：E>C>B
B．电负性由大到小的顺序：B>D
C．简单氢化物的稳定性：D>B
D．第一电离能：E>C
9.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断正确的是(　　)
I1
I2
I3
I4
…
740
1 500
7 700
10 500
…
A．R的最高正价为＋3
B．R元素位于元素周期表中第ⅠA族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
10.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是(　　)
A．Li2SO4难溶于水
B．Li与N2反应的产物是Li3N
C．LiCl中存在共价键
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解
11.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(　　)
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为3s23p6的原子；
③其3p轨道为半满的原子；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A．①②③④ B．③①②④
C．②③①④ D．②④①③
12．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)
A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
13．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)
A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大
B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C．金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
14．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　)
A．第一电离能：Mg＞Al
B．硅的第一电离能和电负性均大于磷
C．锗的第一电离能和电负性均小于碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
15．对A、B两种主族(除ⅠA族外)元素来说，下列叙述中正确的是(　　)
A．A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B
B．A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B
C．A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B
D．A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B
16．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题。
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
估计钙元素的电负性的取值范围(　　)
A．小于0.8 B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
17.已知A、B、C是短周期元素，I为电离能。根据下图判断，不正确的是(　　)

A．元素A基态原子I1→I2，破坏了一个新的电子层
B．元素B基态原子中存在两个未成对的电子
C．元素C基态原子最外层的p轨道上有一个电子
D．三种元素中，元素A的金属性最强
18．第3周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B．Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子
C．基态原子的第一电离能：W>Z>Y>X
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性
19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05 mol·L－1丙的溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：W＜Y＜X
B．元素的非金属性：Z＞Y＞X
C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y
D．K、L、M中沸点最高的是M
20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是(　　)
A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强
B．简单离子的半径：X>Y>Z>W
C．电负性大小：X>Y>W>Z
D．第一电离能：Y>X>W>Z
21．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p2　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是(　　)
A．最高正化合价：④＞③＝②＞①
B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．第一电离能：①＞②＞③＞④
D．电负性：④＞③＞②＞①
22．下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。
(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性___同一主族中，从上到下，元素的电负性_____________。
所以主族元素的电负性随原子序数递增呈________变化。
(2)如表中所示短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________________。
(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________。
23．第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
(2)从题图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 ___________________________________________________________________。
(3) N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：
__________________________________________________________________。
(4)气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为失去第一电子为519 kJ·mol－1，失去第二个电子为7 296 kJ·mol－1，失去第三个电子为11 799 kJ·mol－1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
____________________________________________________________________。