1.2-反应热的计算(原卷版)-2024-2025学年高二化学同步讲与练(人教2019选择性必修1).docx

第一章 化学反应的热效应
第二节 反应热的计算
『知识梳理』

一、盖斯定律
〖盖斯定律的内容〗
◆一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是 。

〖盖斯定律的应用〗
◆根据盖斯定律，我们可以利用 的反应热来计算未知反应的反应热。例如：
(1)若某个化学反应的 △H=+akJ⋅mol⁻¹,则逆反应的 △H= 。
(2)若某个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式 而得到，则该反应的反应热
也可以由这几个反应的反应热相加减而得到。
二、反应热的计算
〖热化学方程式〗
◆热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变 ，各项的化学计量数包括△H 的数值可以同时扩大或缩小 的倍数。
〖根据盖斯定律〗
◆根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的 包括其△H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
〖根据燃烧热〗
◆可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×
〖根据化学键的变化〗
◆△H=反应物的化学键 所吸收的总能量－生成物的化学键 所放出的总能量
〖根据反应物和生成物的总能量〗
◆△H=
〖根据比热公式〗
◆Q=
『题型分析』

『题型一』盖斯定律理解
〖典例1〗下列关于反应热的说法正确的是（ ）
A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应
B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1
C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
【答案】D
【详解】A．△H小于0，反应放热，A错误；B．S完全燃烧生成SO2，不是SO3，B错误；C．一个化学反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；答案选D。
〖变式1-1〗化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（ ）
A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质
B．为了防止新冠疫情蔓延，75%的酒精可有效杀灭病毒
C．ClO2能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同
D．高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率
〖变式1-2〗化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是（ ）

A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ
B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的
C．2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量
D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量
〖变式1-3〗下列说法或表示方法错误的是（ ）
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ热量，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-71kJ/mol
C．由于反应情况不同，反应热可分为燃烧热，中和热等
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；∆H =-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
『题型二』盖斯定律与热化学方程式
〖典例2〗黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为（ ）S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)     ΔH=xkJ·，
已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·
S(s)+2K(s)=K2S(s)   ΔH2=bkJ·
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)    ΔH3=ckJ·
则x为
A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b
【答案】A
【详解】燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知：
① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ·mol－1；② S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－1；③ 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1；由盖斯定律可知，3×①+②-③ 得：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则ΔH=xkJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x3a+b-c；故选A。
〖变式2-1〗已知反应：
①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
   kJ∙mol−1
   kJ∙mol−1
②稀溶液中，   kJ∙mol−1
下列结论正确的是（ ）
A．转变为时需要吸热
B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1 mol水的中和反应
C．对于   kJ∙mol−1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
〖变式2-2〗已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
①WO2(s)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g)     △H= + 66.0kJ／mol
②WO2(g) 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g)     △H= -137.9kJ／mol
则WO2(s)= WO2(g)的△H（ ）
A．△H=-285.8kJ／mol B．△H=+571.6 kJ／mol
C．△H= +203.9kJ／mol D．△H=-285.8kJ／mol
〖变式2-3〗太阳能作为一种清洁能源，对环境友好、能量巨大、可再生。以太阳能为热源，用铁氧化合物循环分解水制的过程如下：(已知：)
过程Ⅰ：……
过程Ⅱ：
下列有关说法错误的是（ ）

A．过程Ⅱ中如果是气态水，则过程Ⅱ的
B．过程Ⅰ反应的热化学方程式为
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→热能→化学能、化学能→热能
D．铁氧化合物循环制具有成本低，产物易分离等优点
『题型三』盖斯定律的应用
〖典例3〗研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：

则的等于（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】将三个反应式分别标号为①②③，根据盖斯定律，目标反应=反应②×3-反应①-反应③得到，故ΔH=(3b-a-c)kJ/mol，故答案选C。
〖变式3-1〗已知下列热化学方程式： ； ；则 值为（ ）
A． B． C． D．
〖变式3-2〗已知：、、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)，则反应的为（ ）
A． B．
C． D．
〖变式3-3〗已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/mol。则MOH在水溶液中电离的△H为（ ）
A．+45.2kJ/mol B．+69.4kJ/mol C．-69.4kJ/mol D．-45.2kJ/mol
『题型四』根据热化学方程式的计算
〖典例4〗关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-2 600 kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　       ΔH=-566 kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)      ΔH=+216 kJ/mol。
下列叙述正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为ΔH=+283 kJ/mol
B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小
C．若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2 kJ
D．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO
【答案】D
【详解】A．CO的燃烧热为1 mol CO完全燃烧产生CO2气体时放出热量，则反应热小于0，故根据②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol可知CO的燃烧热为ΔH=-283 kJ/mol，A错误；B．在③进行时，若加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应物即生成物的总能量，因此不能使ΔH减小，B错误；C．3.2 g CH4的物质的量是n(CH4)=，根据③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+216 kJ/mol可知：若有3.2 g CH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2 kJ，C错误；D．根据①可知反应产生2 mol CO2气体，放出热量是1300 kJ，而根据②反应可知产生2 mol CO2气体，放出热量是566 kJ，故若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO，D正确；故合理选项是D。
〖变式4-1〗用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①        
②        
下列说法不正确的是（ ）
A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B．反应②中，当完全反应时转移的电子总数为1.60mol
C．反应①②转移的电子数相同
D．由反应①可推知：
〖变式4-2〗已知的燃烧热为，的燃烧热为，则下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．等质量的和完全燃烧，放出的热量多
D．在任何温度下均能自发进行
〖变式4-3〗在298K、101kPa下，将4.4gCO2通入150mL1mol·L-1KOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，0.5molCO2通入1L1mol·L-1KOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-2(5b-a)kJ·mol-1
B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-2(5a-4b)kJ·mol-1
C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-(20b-a)kJ·mol-1
D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq)　∆H=-2(10a-b)kJ·mol-1
『题型五』根据化学键的变化计算
〖典例5〗已知：。若生成键、键释放的能量分别为，则断裂键需要吸收的能量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】根据 ΔH =反应物的键能之和-生成物的键能之和，结合物质结构与能量进行计算。
【详解】断裂 1molN−H 需要吸收的能量为x kJ，则根据 ΔH =反应物的键能之和-生成物的键能之和可知， 945.6kJ/mol+3×436kJ/mol−2×3×xkJ/mol=−92.4kJ/mol ，解得x=391，即断裂 1molN−H 需要吸收的能量为391 kJ；答案选C。
〖变式5-1〗已知拆开 1 molH- H键，1molN- H键，1 molN ≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946kJ，则N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)的ΔH 为（ ）
A．-92kJ/mol B．+184kJ/mol
C．-184kJ/mol D．-46kJ/mol
〖变式5-2〗已知几种化学键的键能如表所示：
化学键

键能
a
436
463
750
根据热化学方程式：  ，计算表中的a为（ ）
A．484.5 B．969 C．872 D．1938
〖变式5-3〗已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H−H为436 kJ⋅mol-1，F−F为153 kJ⋅mol-1，H−F为565 kJ⋅mol-1。下列说法中正确的是（ ）
A．与反应的热化学方程式为   kJ
B．44.8 L HF气体分解成22.4 L 和22.4 L 吸收541 kJ的热量
C．1 mol 与1 mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和大于2 mol HF气体的能量
『题型六』根据反应物和生成物的总能量计算
〖典例6〗根据如图所示的和反应生成过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（ ）

A．2mol气态氧原子结合生成时，能放出498kJ能量
B．断裂分子中的化学键，需要吸收632kJ能量
C．和具有的总能量小于具有的总能量
D．  
【答案】D
【详解】A．反应中化学键的形成释放能量，结合图O=O断裂需要498kJ/mol，2mol气态氧原子结合为O2(g)为放出498kJ/mol ，A项正确；B．从图看出形成1molNO释放632kJ/mol，断裂1molNO分子中的化学键吸收632kJ/mol，B项正确；C．N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=E(反应物总键能)- E(生成物总键能)=946+498-2×632=+180 kJ/mol，同时 ΔH=E(生成物的总能量)- E(反应物总能量)>0，则1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，C项正确；D．如C计算N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ/mol，D项错误；故选D。
〖变式6-1〗肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭发动机的燃料，已知。下列说法正确的是（ ）
A．该反应逆反应的活化能一定大于
B．
C．该反应反应物的总键能大于生成物的总键能
D．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量
〖变式6-2〗一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是（ ）

A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高
C．每生成吸收热量
D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
〖变式6-3〗根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）

A．该反应为吸热反应
B．该反应为放热反应
C．如果发生图示的逆反应，反应条件一定加热
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
『巩固练习』

一、单选题
1．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1
已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)    △H1=akJ•mol-1
②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    △H2=bkJ•mol-1
③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)    △H3=ckJ•mol-1
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c
2．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g)    ΔH=+625.63 kJ·mol-1
②Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)    ΔH=-657.01 kJ·mol-1
③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅)    ΔH=-625.63 kJ·mol-1
生产1.00 kg纯硅的总反应热为（ ）
A．2.43×104 kJ B．-2.35×104 kJ
C．-2.23×104 kJ D．-2.14×104 kJ
3．键能是指1mol化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a为（ ）

H2(g)
Br2(g)
HBr
键能
436
230
a
A．738 B．369 C．594 D．267
4．已知2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s)       ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s)       ΔH=-181.6 kJ·mol-1
则反应2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)的ΔH为（ ）
A．＋519.4 kJ·mol-1 B．-259.7 kJ·mol-1 C．＋259.7 kJ·mol-1 D．-519.4 kJ·mol-1
5．下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是（ ）
①C(s)+O2(g)= CO2(g)     ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g)    ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)     ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g)    ΔH4
③H2(g)+O2(g)= H2O(l)     ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)    ΔH6
④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)    ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)     ΔH8
A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4
C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH8
6．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是（ ）

A． B．
C．按Cl、Br、I的顺序依次减小 D．越小，HX越稳定
7．催化加氢制，有利于减少温室气体。该反应可以通过以下步骤实现，反应能量变化如图所示。

①  
②  
下列说法错误的是（ ）
A．  
B．根据反应②推知  
C．反应①②相比，反应①为慢反应
D．在反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同
8．已知：  。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则的为（ ）
A． B． C． D．
9．结合图关系，判断如下说法正确的是（ ）

A．
B．
C．
D．
10．下列说法正确的是（ ）
A．已知C(石墨，s)(金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定
B．已知  ，  ，则
C．氢气的燃烧热为285.8 ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为  
D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为  
11．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH1(MgCO3)> ΔH1(CaCO3)>0
B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)= ΔH3(CaO) -ΔH3(MgO)
D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -890.3kJ/mol
B．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)     ΔH<0
C．已知中和热ΔH= -57.3kJ/mol，则1L 1mol/L的稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量为57.4kJ
D．已知P4(g)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；P4(s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2，则ΔH1<ΔH2；13．在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890kJ。mol-1。
在此条件下，下列叙述正确的是（ ）
A．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH= +75.5kJ·mol-1
B．相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍
C．1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放热1462kJ
D．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) ΔH= -1283.5kJ·mol-1
14．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知，则白磷比红磷稳定
B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为
C．；，则
D．在、催化下，将和置于密闭容器中充分反应放热，其热化学方程式为
15．设为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．将个和个置于密闭的容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，则热化学方程式为：   kJ·mol
B．1 L 0.1 mol/L 溶液中含有的氢原子数大于
C．将25 g 溶于水配成1 L溶液，则溶液中数目为
D．28 g晶体硅中含有键数目为
16．在25℃和101kPa的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．H-H的键能为436kJ/mol
B．形成中的化学键释放出431kJ的能量
C．该反应的热化学方程式：
D．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因
二、原理综合题
17．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：
(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是：_____。
①天然气    ②煤    ③核能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能    ⑧氢能
(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。
①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：_____。
②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)    △H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)    △H2=+32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____。
(3)已知：H－H键的键能为436 kJ•mol-1，H－N键的键能为391 kJ•mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3    △H2=-92.4kJ•mol-1。
①请计算出N≡N键的键能为_____。
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量_____92.4kJ(填大于或小于或等于)。
18．回答下列问题
(1)在一定条件下，和(g)发生反应依次转化为(g)和(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)

①写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。
②写出分解生成和的热化学方程式：_______。
(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：  

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______。
②_______。
(3)焙烧产生的可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时，  
  ；  ；则(g)与反应生成的热化学方程式是_______。
19．化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：　△H=-0.398kJ·mol-1，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是___________。
(2)已知稀溶液中：(1)　△H=-57.3·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3kJ。
(3)1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示：

①若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②写出NO2和CO反应的热化学方程式___________。
(4)化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS)能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。

已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：O-H为464、O-O为146、O=O为498。
①写出反应Ⅱ的热化学方程式___________。
②设总反应的反应热为△H，反应I的反应热为△H1，则△H___________(填“>”、“<”或“=”)△H1.
20．完成下列问题
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= - 574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)     △H2
若1molCH4还原NO2制N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=_______
(2)根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知：
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)          △H1= -393.5kJ/mol
C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)        △H2= -395.0kJ/mol
则石墨转化为金刚石的热化学方程式为_______；相同状况下，能量状态较低的是_______；石墨的稳定性比金刚石_______(填“高”或“低”)
(3)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)          △H1；
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                    △H2；③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)               △H3；回答下列问题：
化学键
H-H
C-O
CO
H-O
C-H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1076
465
413
已知反应①中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表：由此计算△H2=_______ kJ·mol-1，已知△H1=-58kJ·mol-1，则△H3=_______kJ·mol-1 )