溶液的配制与分析(备作业)(原卷版).docx

2.2.2 溶液的配制与分析
A组
1．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
2．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（ ）
A．40gNaOH溶于1L水中
B．58.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C．28gKOH溶于水制成1L溶液
D．1L2％的NaOH溶液
3．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（
A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g
4．实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
5．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（ ）
①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
6．下列有关实验的叙述正确的是 (　　)
A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
7．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液偏低的是（ ）
A．容量瓶中原有少量水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外
8．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
9．某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L-1KCl溶液，请回答有关问题。
（1）计算所需KCl的质量为________g。
（2）用________称量KCl固体。
（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量水，并___________________
（4）将烧杯中的溶液转移到500mL容量瓶中，为了防止溶液溢出，应___________________。
（5）洗涤________和___________2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，摇匀。
（6）向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至_________，改用___________加水至_______________________。
（7）盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次。
10．在容量瓶的使用方法中，下列操作中错误的是 （填写编号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
11．实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为____________(填序号)。
(2)本实验用到的基本实验仪器有__________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度_______填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面___________。
B组
12．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 mol·L－1
0.2 mol·L－1
0.1 mol·L－1
②
0.1 mol·L－1
0.3 mol·L－1
—
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　)
A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
13．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号)___________________________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1 000 mL容量瓶 E．锥形瓶
F．胶头滴管 G．500 mL容量瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________。
(4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090 mol·L－1，原因可能是________(填序号)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
14．在实验室用98%的浓H2SO4配制250 mL 8 mol·L－1的硫酸时：
(1)所需要的玻璃仪器有_____________________________________________。
(2)应将__________缓缓倒入________中并不断搅拌。
(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
15．实验室欲配制6.00 mol·L－1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
①240 mL 1.00 mol·L－1的硫酸
②150 mL 3.00 mol·L－1的硫酸
③足量的18.00 mol·L－1的浓H2SO4
现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。请回答下列问题：
(1)选用容量瓶的规格是____________。
(2)需要18.00 mol·L－1 H2SO4(aq)的体积是________。