6-2-2-化学反应的限度(精准练习)(原卷版).docx

2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度
第2课时 化学反应的限度
1．（2022春·天津宁河·高一天津市宁河区芦台第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是
A．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应物转化率最大
B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
C．达到化学平衡时，正、逆反应速率均为零
D．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
2．（2022春·贵州黔东南·高一校考阶段练习）下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是
A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大
B．实验室用Zn与稀硫酸反应制备H2，可适当增加稀硫酸浓度，提高化学反应速率
C．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快
3．（2022春·黑龙江双鸭山·高一校考期中）下列各组反应互为可逆反应的是
①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O   CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3
②SO2＋H2O=H2SO3　H2SO3=SO2＋H2O
③2SO2＋O22SO3　2SO32SO2＋O2
④NH3＋HCl=NH4Cl　NH4ClNH3↑＋HCl↑
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
4．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示：
n/(mol)
t/min
n(N2)
n(H2)
n(NH3)
0
1.0
3.0
0
2
0.875

4

0.4
8
0.8

下列说法不正确的是
A．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大
B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为0.0625mol•L-1•min-1
C．该反应达到化学反应限度时，N2的转化率为20%
D．容器内气体的密度保持不变，说明该反应已达到化学平衡状态
5．（2022春·新疆喀什·高一校考期中）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正逆反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
7．（2022春·黑龙江哈尔滨·高一哈尔滨市第一二二中学校校考期末）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的A气体和B气体进行下述反应：。下列表述不能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．
B．容器中混合气体的密度不再变化
C．容器中混合气体总压强不再发生变化
D．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
8．（2022春·江苏宿迁·高一统考期中）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH=-904 kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)＋5O2(g)= 4NO(g)＋6H2O(g)，下列有关说法正确的是
A．氨气在足量的氧气中时，催化氧化的产物是NO
B．反应中生成22.4L NO时，转移2.5 mol电子
C．断裂4mol N-H键的同时，形成6molO-H键，说明该反应达到平衡状态
D．氨气的水溶液能导电，氨气是电解质
9．（2022春·福建三明·高一三明一中校考期中）下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是
A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1
10．（2022春·福建漳州·高一校考期中）一定温度下在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是
① v正(SiF4) = 4v逆(HF)　    ② HF的体积分数不再变化　  ③ 容器内气体压强不再变化
④ 混合气体的密度保持不变　  ⑤ 2mol O-H键断裂的同时，有2mol H-F键断裂
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．③④⑤
11．（2022春·山西晋中·高一校考阶段练习在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Y2为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1
C．X2为0.2 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1
12．（2022春·黑龙江佳木斯·高一建三江分局第一中学校考期中）反应X(s)+2Y(g)2W(g)   ∆H =-akJ·mol-1(a＞0)，一定温度下，在恒容的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应，下列说法正确的是
A．当容器中气体的压强不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态
B．当达到平衡状态时，X和Y的转化率之比为1:2
C．当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，表明该反应一定已到达平衡状态
D．当容器内气体的密度不再改变时，表明该反应一定已达到平衡状态
13．（2022春·贵州六盘水·高一统考期末）某温度下，在恒容密闭容程中发生反应：，反应过程中化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．时，
B．时，反应达到最大限度，反应已经停止
C．温度升高可使化学反应速率加快，所以实际生产中温度越高越好
D．容器中充入氦气增大压强，可以加快该反应的化学反应速率
14．（2022春·四川资阳·高一校考期末）一定温度下的恒容密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图。下列叙述正确的是

A．反应的化学方程式为：2YX B．t1min时，物质Y的转化率为60%
C．t2min时，反应的正、逆反应速率相等 D．t3min时，反应的正反应速率大于逆反应速率
15．（2022春·江西九江·高一校联考期末）在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是

A．a点：正反应速率小于逆反应速率
B．b点：净反应速率等于零

C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2
D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为60%
16．（2022春·河北石家庄·高一校考阶段练习）工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是

A．达到平衡时，H2的转化率为75%
B．3 min 时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应进行到10 min时，CO2的正逆反应速率相等，反应停止
D．反应开始到10 min，用CO2表示的反应速率为0.0375 mol·L-1·min-1
17．（2022春·河北张家口·高一统考期末）工业合成氨是重要的人工固氮途径，它为农作物的生长提供了必需的氮元素，更为炸药、农药、染料等的生产提供了原料。工业合成氨的化学方程式为。恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，模拟工业合成氨。回答下列问题：
(1)工业合成氨的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)若反应进行到某时刻t时，，，经过计算___
(3)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中的含量(体积分数)为25%，平衡时的物质的量为_______。
(4)原混合气体中，_______。
18．（2022春·湖北襄阳·高一校考期中）将气体A、B置于的刚性密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，内D的反应速率为，则：
(1)用C表示内反应的平均反应速率为___________。
(2)生成物D的化学计量数n为___________。
(3)末反应物A的转化率为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．v(A)=2v(B)
b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A)=v正(B)
d．容器内混合气体的密度保持不变
e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2
f．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：

①该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是___________。
②反应在c点处v(正)___________v(逆)(填“＞”或“=”或“＜”)。
③若，反应物B的转化率：段___________段(填“＞”或“=”或“＜”)。
19．（2022春·上海普陀·高一曹杨二中校考期末）NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。
A． B．
C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的压强不再变化
(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入，随时间的变化曲线如图所示：

i.在图中画出0～16min时间段内，随时间的变化曲线__________。
ii.1~4四个点中，的点有_______。
iii.反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______%。
20．（2022春·湖北襄阳·高一襄阳五中校考阶段练习）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

(1)从3min到9min，v(H2)=_______mol·L-1·min-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO2的转化率为_______。
(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_______。
(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
(6)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：银电极上发生_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为_______。