第07讲--离子共存-离子的检验和推断(强化训练)(原卷版).docx

第 7讲 离子共存　离子的检验和推断（强化训练）
1.温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH4+、Cl－、SCN－
B．无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3-、SO42-
C．＝10－2 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO32-、CH3COO－
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
2.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)
A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO
B.加入 KSCN显血红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO
C.c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NO、HCO
D.由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、NO、SO
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO
B．pH＝6的溶液中：Fe3＋、Al3＋、SO、Cl－
C．含有大量AlO的溶液中：K＋、Na＋、HCO、I－
D．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、Cl－、NO
4.室温下，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、NO
B．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋
C.＝10－13mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、SO
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．在新制饱和氯水中：NH、Na＋、SO、SO
B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCO、CO
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
D．在c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO
6.下列用于解释事实的离子方程式不正确的是(　　)
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：
2AgCl(s)＋S2－(aq)===Ag2S(s)＋2Cl－(aq)
B．向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．醋酸除水垢：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
7.某黄色溶液中含有Na＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO、CO中的一种或几种离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是(　　)
A．c(Fe3＋)一定为0.2 mol·L－1
B．c(Cl－)至少为0.2 mol·L－1
C．Na＋、SO一定存在，NH一定不存在
D．Na＋、Fe2＋可能存在，CO一定不存在
8.某溶液中含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、SO、CO中的若干种，某兴趣小组进行以下实验：
①取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液
②向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解
③向①中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色
下列叙述正确的是(　　)
A．原溶液中可能含有Na＋、SO
B．由③推断原溶液中存在Fe3＋
C．原溶液中一定有I－、CO、Na＋
D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－
9.在c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　)
A.Na＋、K＋、CO、NO B.Na＋、K＋、SO、OH－
C.K＋、Na＋、NO、CH3COO－ D.H＋、NH、NO、SO
10.某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是(　　)
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl
B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
11.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是(　　)
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Ba2＋、HCO、
Cl－
少量NaOH
溶液
HCO＋OH－=== CO＋H2O
B
NH、Fe2＋、
Br－、SO
过量H2S
Fe2＋＋H2S=== FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、
Fe3＋、SO
过量CaCl2
Ca2＋＋SO=== CaSO3↓
D
I－、Cl－、
H＋、SO
适量NaNO3
6I－＋2NO＋8H＋===
2NO↑＋4H2O＋3I2

12.下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－
B．室温下，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO、NO
C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnO、CO、K＋、NH
D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2－、Na＋
13.下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是　　)
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Ba2＋、HCO、
Cl－
少量NaOH
溶液
HCO＋OH－=== CO＋H2O
B
NH、Fe2＋、
Br－、SO
过量H2S
Fe2＋＋H2S=== FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、
Fe3＋、SO
过量CaCl2
Ca2＋＋SO=== CaSO3↓
D
I－、Cl－、
H＋、SO
适量NaNO3
6I－＋2NO＋8H＋===
2NO↑＋4H2O＋3I2

14.（双选）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)
A．加入苯酚显紫色的溶液Cu2＋、NH、Cl－、SCN－
B．无色透明的溶液：Na＋、NH、NO、SO
C. ＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO、CH3COO－
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－
15.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO
B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl－
C.＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、CO
D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、AlO、HCO
16.检验下列物质所选用的试剂正确的是(　　)
选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2＋
氨水
D
溶液中的NH
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

17.溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCO、CO、Cl－、NO、SO中的五种离子，浓度均为0.01 mol·L－1，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
请回答下列问题：

(1)溶液A中的离子为_____________________________
溶液A显________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因_____________ (写出一个即可)。
(2)反应①的离子方程式为____________________________________________________。
(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化学式)。
(4)固体C可能是________(填字母)。
a．CuO b．Cu(OH)2
c．CuSO4 d．CuCl2
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为__________________________________________。
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________g。
18.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

试回答下列问题：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________。
(4)气体F的成分为________(填化学式)。
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象：________________________________________________________________________。