预测卷03-(全国通用)(原卷版).docx

预测卷03
1．高纯二氧化锰广泛应用于电子工业。工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，含少大量SiO2、Al2O3、FeCO3、PbCO3等杂质)为原料制备高纯二氧化锰的流程图如下：

已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀pH
1.5
3.3
6.5
8.3
完全沉淀pH
3.7
5.2
9.7
10.0
回答下列问题：
(1)“酸浸”时需将碳酸锰矿粉碎的目的是_______，滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。
(2)“氧化”时反应的离子方程式为
(3)“除杂”时需控制溶液的pH范围是_______。
(4)“沉锰”时生成MnCO3沉淀，其反应的离子方程式为_______；常温下，Ksp[Mn(OH)2]=_______[已知：当c(Mn2+)=10-5mol·L-1，认为Mn2+沉淀完全]。
(5)“焙烧”时反应的化学方程式为_______。
(6)MnO2含量测定：准确称取mgMnO2样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热将MnO2转化为MnSO4。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的草酸钠溶液.消耗KMnO4溶液16.00mL。
①滴定终点的现象是_______。
②MnO2样品的纯度为_______(用含m的式子表示)。
2．氧化石墨烯具有稳定的网状结构，含多个羧基，溶于水形成胶体，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，实验室通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下：

回答下列问题：
(1)发生装置如图所示，装置a的名称___________。

(2)下列说法正确的是___________。

A．将石墨和KMnO4固体在研钵中充分研磨后，再加入到浓硫酸中
B．临近沸点水浴不易控温，所以98℃回流1h采用油浴加热
C．待反应液冷却至室温后立即加入5%H2O2至不再冒气泡为止
D．操作X为离心法，装置如上图所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处
(3)请用离子方程式说明H2O2的作用___________。
(4)利用中和滴定分析法可以测定氧化石墨烯中羧基含量()：原理：GO-(COOH)n+ nNaOH→GO-(COONa)n+nH2O。
①滴定分析法的下列操作中，请选择正确操作并排序：___________a→→→g→→
a．称取mg氧化石墨烯(GO)放入锥形瓶中
b．超声震荡，25℃恒温放置12小时后过滤，滤液配成100mL
c．向锥形瓶中滴加2滴指示剂
d．用25mL酸式滴定管盛放的c1mol/L盐酸标准溶液进行滴定
e．用25mL碱式滴定管盛放的c2mol/LNaOH标准溶液进行滴定
f．用滴定管量取20.00mLc2mol/L NaOH标准溶液滴入锥形瓶中
g．用移液管量取20.00mL滤液移入另一个锥形瓶中
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗标准溶液体积为___________mL。根据该实验数据，氧化石墨烯中羧基含量w%=___________(用含有c1、c2、m的代数式表示)。上述测定结果存在一定的误差，可通过___________(填“提高”或“降低”)标准液浓度来提高该滴定结果的准确度。

3．氧硫化碳()，用于合成除草剂、杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。完成下列填空：
(1)的结构与二氧化碳类似，的电子式为：___________；是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
、CO2分别与H2S反应均能制得COS，反应如下：
反应Ⅰ：CO(g)+H2S (g)COS(g)+H2(g)+Q1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2S (g)COS(g)+H2O(g)+Q2
已知：在相同条件下，
向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(N2不参与反应)，分别发生上述反应。

反应Ⅰ
反应Ⅱ
起始投料

H2S
N2
CO2
H2S
N2
起始物质的量()
1
1
3
1
1
3
图中实线a、b表示在相同的时间内随温度的变化关系。

图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。
(2)W的坐标是(1000，0.3)，W点H2S的转化率是___________。
(3)a是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的随温度的变化关系，依据是：___________。
(4)Q1___________0(填“＞”或“＜”)，理由是：___________。
(5)下列结论正确的是___________(选填选项)。
A．曲线d为反应I的平衡曲线
B．900OC时，平衡常数KI＞KⅡ
C．相同条件下，延长反应时间也不能使反应体系中Y点COS的量达到W点
D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大n(N2)，能提高H2S的转化率
4．镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为___。
(2)具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。

该配合物中C原子的杂化方式为___；该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是___。
(3)二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为2NiSeO42NiSeO3+O2↑、NiSeO3NiO+SeO2。下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是___(填字母)。
A．SeO42- B．SeO32- C．NiO D．SeO2
(4)草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为NiC2O4NiO+CO+CO2，属于非极性分子的产物是___，等物质的量的CO(C≡O)与CO2分子中的π键比为___，与CO2互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为___(任写一种)。
(5)氢能是一种重要的二次能源，其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣，然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题，现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：

①该储氢材料的化学式为___。
②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为NA一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为___g·cm-3。
5．化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如图所示合成路线：

回答下列问题：
(1)C生成D的反应类型为___________
(2)B生成C的化学反应方程式为___________
(3)H中官能团的名称为___________，F的结构简式为___________。
(4)E的某种同系物相对分子质量比E少14，其同分异构体中符合下列条件的有___________种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的结构简式为___________(写出其中一个)
①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
(5)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选)。___________。