第06讲-氧化剂和还原剂(原卷版).docx

第06讲 氧化剂和还原剂
知识梳理

一、氧化剂、还原剂及相关概念
1．氧化还原反应中的相关概念
（1）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

（2）相关概念
①氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即 电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物
氧化产物： 失去电子被 的产物。
还原产物： 得到电子被 的产物。
③氧化性与还原性
氧化性：物质 电子的性质，或物质 电子的能力。
还原性：物质 电子的性质，或物质 电子的能力。
2．常见氧化剂、还原剂
（1）常见的氧化剂
①活泼性 的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态 ：如KMnO4、FeCl3、HNO3等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
（2）常见的还原剂
①活泼性较强的 单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有 价态元素的化合物：如CO、SO2等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
二、氧化性、还原性强弱比较
1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
核心元素化合价
实例
性质
最高价
KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4
只有 性
中间价
2、Na2O3、SO4、
既有 性
又有 性
最低价
、、K
只有 性

2.氧化性、还原性强弱比较的方法
（1）根据元素的活动性顺序比较

如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金属还原性：Fe>Cu；在反应中Fe是 剂，Cu是 。
（2）根据氧化还原反应方程式比较

氧化性： >
还原性： >
典例分析

考点一：常见氧化剂与还原剂
【典例1】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是（ ）
A．氧化剂：Fe3+ B．还原剂：OH- C．氧化产物： D．还原产物：Fe3+

考点二：氧化性和还原性强弱的比较方法
【典例2】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．HI>FeCl2>H2SO3>NO B．FeCl2>HI>H2SO3>NO
C．NO>FeCl2>H2SO3>HI D．H2SO3>HI>FeCl2>NO

同步训练

一、单选题
1．氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应是（ ）
A．还原剂 B．催化剂 C．脱水剂 D．氧化剂

2．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B． C． D．
3．硫元素既有氧化性又有还原性的化合物是（ ）
A． B．S C． D．
4．下列物质之间的转化，需要加入还原剂的是（ ）
A．SO3→H2SO4 B．Cu→Cu(NO3)2
C．Fe3＋→Fe2＋ D．NH3→NO
5．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）
A．氨—作制冷剂
B．漂粉精—作游泳池消毒剂
C．二氧化硅—制光导纤维
D．—使高锰酸钾溶液褪色
6．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（ ）
A． B． C． D．
7．下列变化中，需要与适当氧化剂反应才能完成的是（ ）
A．KCl→AgCl B．CuO→Cu C．NaHCO3→CO2 D．Fe→FeCl3
8．下列离子方程式错误的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的和通入水中：
B．铁粉和稀硫酸反应：
C．与等物质的量混合：
D．向和的混合溶液中通入少量：
9．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（ ）
A．N2 B．NH3 C．NO D．NO2
10．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应1中氧化剂为
B．氧化性：
C．反应2的氧化剂为，还原产物为
D．推测可发生反应：
二、综合题
11．某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题
药品
NaNO2（亚硝酸钠）
性质
1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋；
2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐
（1）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O
请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________（填化学式）；若有2molHI被氧化，则被还原的氧化剂粒子数是________________。
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化成Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____（填序号）
A．NaNO2被还原
B．维生素C具有氧化性
C．还原性：Fe2＋＞维生素C
D．NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）
A．在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C．焰色反应
D．分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式_________________________________________________。
12．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

（1）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。写出反应的化学方程式：_______。
（2）氨催化氧化制得的NO经过氧化为NO2，再与水反应得到硝酸。NO2与水反应生成硝酸的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。已知NO和NO2的混合气体能被碱液吸收生成亚硝酸盐：NO+NO2+2OH-→NO+H2O，则NO2被NaOH溶液完全吸收(无气体剩余)的离子方程式为_______。
（3）流程中滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）生产中溶液需保持弱碱性。酸性条件下，Ca(NO2)2溶液会发生反应生成Ca(NO3)3、NO和H2O，该反应的离子方程式为_______。