第03讲-化学计算的常用方法(练习)(原卷版)-2024年高考化学一轮复习.docx

第03讲 化学计算的常用方法
（模拟精练+真题演练）

1．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为
A．5:2 B．2:5 C．3:1 D．1:3
2．（2022·湖南娄底·模拟预测）取X、Y两种醇各0.1mol，分别与足量的钠反应，在同温同压下收集到H2体积分别为V1mL、V2mL。根据上述数据，不能推知下列相关量之比的是
A．X、Y消耗钠的质量之比 B．X、Y分子所含羟基数目之比
C．X、Y反应中转移电子数之比 D．X、Y的摩尔质量之比
3．（2023·天津南开·统考一模）下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
4．（2022·山东聊城·二模）镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下，分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为和。下列说法错误的是
A．
B．转移的电子数之比为
C．消耗酸和碱的物质的量之比为
D．反应前后两溶液的质量变化相等
5．（2022·湖南·长沙一中一模）将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24L H2(标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到500mL，测得其中c(H+)为。下列说法正确的是
A．m=15.36
B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol
C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2mol FeCl2
D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶
6．（2022·北京·牛栏山一中模拟预测）镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到、、、、等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)，下列说法错误的是
A．24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成时消耗
B．消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是
C．生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度
D．生成等物质的量的和消耗镁的物质的量之比为3：4
7．（2022·湖南·模拟预测）常温常压下，0.5mol铝、0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分别为和(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是
A．L
B．
C．铝、铁消耗硫酸的物质的量相等
D．反应生成的硫酸铝水解形成胶体，胶体粒子数目为0.5
8．（2022·山东临沂·三模）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法正确的是

A．反应①使用催化剂可提高反应速率和甲烷的平衡转化率
B．反应②的原子利用率为100%
C．生成1.0 mol NH4NO3至少需要0.75 mol CH4
D．反应③理论上当n( NH3)：n(O2)= 4：3时，恰好完全反应
9．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）（双选）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（    ）
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=++H2O
C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D．ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63倍
10．（2022·山东·模拟预测）向分别盛有10mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液的甲、乙两烧杯中，加入等质量的铝粉，反应结束后，相同温度和压强测得生成的气体体积分别为V(甲)、V(乙)，下列说法正确的是
A．消耗的HCl和NaOH的物质的量比为V(甲)：V(乙)
B．若V(甲)：V(乙)=1：2，投入的铝粉质量为0.54g
C．若V(甲)：V(乙)=1：3，铝粉在两烧杯中都恰好完全反应
D．若盐酸和NaOH溶液都完全反应，两反应的电子转移数之比为1：1
11．（2023·全国·模拟预测）盐X由三种常见元素组成，某科学兴小组称取盐X进行实验，数据和现象如下：

已知：①气体B为两种气体的混合物，能被水完全吸收。
②取D溶液，用的溶液滴定，消耗溶液。
下列说法错误的是
A．试剂Y可能为溶液
B．盐X的化学式为
C．用的溶液滴定溶液D时可用酚酞作指示剂
D．若在X的稀溶液中通入足量气体，发生反应的离子方程式为：
12．（2022·山东·模拟预测）铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是
A．两反应生成的物质的量之比为
B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为
C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于
D．参加反应的铁与铝的质量比
13．（2022·浙江·模拟预测）在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：
(1)固体的成分和物质的量比_______。
2)标准状态下生成的体积_______。
14．（2022·浙江台州·二模）已知某加碘盐(含的食盐)中含碘量为。现有1000kg该加碘盐，计算：
(1)该加碘食盐中至少含碘_______mol
(2)若用与反应制，标准状况至少需要消耗_______L(写出计算过程)。
15．（2022·浙江杭州·二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．

1．（2022·天津·统考高考真题节选）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。
2．（2022·浙江·统考高考真题）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
(1)x=_______(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)_______mol。
3．（2022·河北·高考真题节选）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②以流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
④用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。
已知：，
回答下列问题：
(6)该样品中亚硫酸盐含量为_______(以计，结果保留三位有效数字)。
4．（2022·湖南·高考真题节选）某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
回答下列问题：
(6)产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
5．（2020·天津·高考真题节选）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：

(4)固体质量为wg，则c(CuSO4)=________mol‧L-1。
Ⅱ.乙方案
实验原理：，

实验步骤:
①按右图安装装置(夹持仪器略去)
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(8)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______mol‧L-1(列出计算表达式)。