分子的空间结构(第3课时-杂化轨道理论简介)(习题精练))(原卷版).docx

第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构
课时3
杂化轨道理论简介

一、单选题
1．（2021·全国·高二课时练习）关于CO2和SO2的说法中，正确的是
A．C和S上都没有孤电子对
B．C和S都是sp3杂化
C．都是AB2型，所以空间结构都是直线型
D．CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型
2．（2021·全国·高二）下列分子的立体构型属于平面三角形，且中心原子属于杂化轨道类型的是
A． B． C． D．
3．（2021·河北正中实验中学高二阶段练习）提出“杂化轨道理论”的科学家是
A．门捷列夫 B．普鲁特 C．玻尔 D．鲍林
4．（2021·全国·高二）下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子()
直线形
N原子采取杂化
B
二氧化硫()
V形
S原子采取杂化
C
碳酸根离子()
三角锥形
C原子采取杂化
D
乙炔()
直线形
C原子采取杂化且C原子的价电子均参与成键

A．A B．B C．C D．D
5．（2021·广西钦州·高二期末）氯化亚硕()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硕分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是
A．三角锥形、 B．角形、
C．平面三角形、 D．三角锥形、
6．（2021·全国·高二）根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为
A．直线形　sp杂化 B．三角形　sp2杂化
C．三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化
7．（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高二期末）下列关于空间构型的说法正确的是
A．CH4是正四面体形 B．CH4是平面正方形
C．CH4是三角锥形 D．CH4是十字交叉形
8．（2021·北京市第四十三中学高二阶段练习）根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论推测，SO3分子的空间构型和中心原子的杂化方式是
A．平面三角形，sp2杂化 B．三角形，sp3杂化
C．正四面体形，sp2杂化 D．正方形，sp3杂化
9．（2020·新疆·巴楚县第一中学高二期中）下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是
A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO2
10．（2020·新疆昌吉·高二期中）下列表达方式错误的是 （　　）
A．CO2的分子模型示意图： B．HCl的结构式H--Cl
C．sp3杂化道图： D．π电子云图：
11．（2020·新疆昌吉·高二期中）下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：（　　）
A．BF3 B．CH4 C．SO2 D．CO2
12．（山东省潍坊市2021-2022学年高三上学期学科核心素养测评化学试题）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制备光气。下列叙述错误的是
A．CHCl3为极性分子
B．电负性：O>Cl>C
C．基态Cl原子的价电子轨道表示式：
D．COCl2中碳原子的杂化类型为sp3杂化
13．（2021·山东省东明县第一中学高三期中）是一种强氧化剂，可以发生反应：下列说法正确的是
A．既是氧化剂又是还原剂
B．中O原子采取杂化
C．间存在氢键，因此的稳定性大于
D．的沸点高于
14．（2021·天津市滨海新区塘沽第一中学高三期中）磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作锂离子电池的正极材料。工业上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是
A．苯胺中氮原子的杂化方式是sp3
B．NH和PO的空间结构相同
C．1mol苯胺分子中含有9molσ键
D．LiC1、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl＞苯胺＞甲苯
15．（2021·全国·高二课时练习）下列说法中，正确的是
A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B．凡是中心原子采取杂化的分子，其空间结构都是正四面体形
C．凡是型的共价化合物，其中心原子A均采用杂化轨道成键
D．属于型共价化合物，中心原子S采取杂化轨道成键
16．（2021·全国·高二课时练习）下列描述中，正确的是
A．是空间结构为V形的极性分子
B．的空间结构为平面三角形
C．中所有的原子不都在一个平面上
D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化
17．（2021·江苏通州·高二期中）下列有关氮及其化合物的说法中正确的是
A．NO的空间构型为三角锥形
B．NH与NH3中键角相等
C．NH3分子中N原子的杂化类型为sp3杂化
D．NH3分子是由极性键构成的非极性分子
18．（2021·北京·清华附中高三阶段练习）氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大
19．（2021·江苏·泗阳县实验高级中学高二阶段练习）下列分子或离子中，价层电子对互斥模型与分子或离子的几何构型不一致的是
A．NH3 B．SO3 C．CCl4 D．CO2
20．（2021·陕西·武功县普集高级中学高二阶段练习）氯化亚硫()是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构和中心原子()采取何种杂化方式的说法正确的是
A．三角锥形、 B．平面三角形、

C．平面三角形、 D．三角锥形、
21．（2020·四川省内江市第六中学高二期中）CH、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A．-CH3中含有的电子数为9NA B．空间构型为正四面体
C．CH中的键角大于NH3 D．CH与OH-形成的化合物中含有离子键
22．（2021·全国·高三专题练习）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A．CS2与C6H6 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
23．（2021·福建·泉州市第六中学高二期中）下列分子中，其中心原子杂化轨道类型相同的是
A．与 B．与 C．与 D．与
24．（2021·湖北·高三开学考试）萝卜种子中的活性成分之一为。下列有关说法错误的

A．分子中只含有1个手性碳原子(连有4个不同的原子或原子团的碳原子)
B．与Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均能反应
C．分子中碳原子的杂化类型有sp3、sp2
D．与足量Na或NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为1∶1
25．（2021·北京市第十三中学高二期中）在ClCH=CHCl分子中，C-Cl键采用的成键轨道是
A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p

二、填空题
26．（2021·全国·高二课时练习）(1)写出分子的空间结构：___________，它是___________分子(填“极性”或“非极性”)，它的中心原子采用的杂化方式是___________。
(2)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇()。甲醇分子内C原子的杂化方式为___________，甲醇分子内O－C－H的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)甲醛分子内O－C－H的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是___________。
27．（2021·全国·高二）(1)磷酸根离子的空间结构为______，其中P的价层电子对数为______、杂化轨道类型为______。
(2)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：

的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为____________。
(3)分子中氮原子的轨道杂化类型是______。
28．（2021·湖北·荆州市沙市第五中学高二阶段练习）在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。
(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。
(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。
29．（2020·宁夏·吴忠中学高二单元测试）甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________
30．（2010·福建厦门·高二）计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
物质
价电子对数
成键电子对数
孤电子对数
中心原子杂化轨道类型
杂化轨道/电子对空间构型

轨道夹角
分子空间构型
键角
CO2

BF3

CH4

H2O

NH3

PCl3

31．（2010·福建·高二阶段练习）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）Y的价电子轨道表示式为______________________；
（2）YX2的电子式是_______________，分子构型为________，中心原子发生了____杂化。
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是____________（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。
（5）元素X与Y的电负性的大小关系是___________（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）。
X与Z的第一电离能的大小关系是___________。（用元素符号填写，并填﹥、﹤、﹦）。