备战2022年高考化学仿真模拟卷02(原卷版)(湖南专用).docx

仿真演练·二轮】备战2022年高考化学
模拟卷02 （湖南专用）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列过程中没有发生化学变化的是（　 ）
A. 浓硫酸使蔗糖变黑
B. 二氧化氮低温冷凝形成无色液体

C. 液氨汽化起制冷作用
D. 亚硫酸钠除去水中的溶解氧
2. 下列物质在生活或生产中的应用错误的是（　 ）
A. 葡萄酒中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化
B. 在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性
C. 陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱
D. 甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生产甲醇
3. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（　　）
选项
实验
现象
结论
A
某无色溶液，加入足量的稀HCl
生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明原溶液中含有CO32-
B
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
C
将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液
铜粉快速溶解，溶液变为蓝色
形成Fe-Cu原电池，加快反应速率
D
向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
Fe与硝酸反应得到Fe3+
A. A B. B C. C D. D
4. 鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 鲁米诺的分子式为C8H6N3O2
B. 鲁米诺中最多12个原子位于同一平面
C. 甲可以与Na2CO3溶液反应生成CO2
D. 反应（1）是取代反应，反应（2）是氧化反应
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 在高温、高压和催化剂的条件下，2gH2与足量N2反应，转移的电子数为2NA
B. FeCl3溶液中Fe3+的浓度为1mol•L-1，则1L该溶液中含有的Cl-的数目大于3NA
C. 常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液中，由水电离出的H+的数目为10-12NA
D. 标准状况下，CH4与2.24LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA
6. 聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下图：

下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
C. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
D. 步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转化成Fe3 +
7. W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的是
A. 原子半径大小：Y>Z
B. Y3X2中既有离子键，又有共价键
C. Z的最高价氧化物可做干燥剂
D. 可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气
8. 偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：
①（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H1＜0
②N2O4（l）2NO2（g）△H2＞0
下列说法不正确的是（    ）
A. 反应中①，N2O4为氧化剂
B. 反应①中，生成1molCO2时，转移8mol e-
C. 由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件
D. 温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大
9. 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L  H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A. A点所得溶液中：Vo等于l0mL
B. B点所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C. C点所得溶液中：c（Na+）＞3c（HSO3-）
D. D点所得溶液中水解平衡常数Kh1=10-6.81

10. 科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（    ）

A. 由图分析N电极为正极
B. OH-通过离子交换膜迁向左室
C. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e-＝CO＋2OH-
D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子反应方程式书写均正确的是（　 ）
选项
粒子组
评价
A
无色溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
不能大量共存，因为有沉淀和气体生成2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑
B
中性溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、NO3-
不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
C
澄清溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3•H2O
不能大量共存，因为有沉淀生成Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D
酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42-、I-
能大量共存于同一溶液中
A. A B. B C. C D. D
12. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（　　）

A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡向逆反应方向移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总
13. 四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。已知：①无水四氯化锡的熔点-33℃、沸点114.1℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是（　　）

A. 试剂E为无水氯化钙
B. 仪器甲的名称为直形冷凝管
C. 上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→b
D. 实验所得SnCl4中溶有SnCl2，可用蒸馏的方法提纯SnCl4
14. 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2．我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（　　）
已知：甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ•mol-1，
方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ•mol-1
A. CH3OH*→CO*+2H2（g）的△H＞0
B. ①②都为O-H键的断裂过程
C. 由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ
D. 放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*=CO*+4H*

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15.（12分）
二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

回答下列问题：
（1）VOCl2中V的化合价为________。
（2）步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为_________。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液，该法的缺点是_______
（3）步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是________。
②装置B中的试剂是_______。
（4）测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。
16.（14分）
甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛。已知：
CH3OH（l）⇌HCHO（g）+H2（g△H=+x kJ•mol-1
CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H=+y kJ•mol-1
CH3OH（l）⇌CO（g）+2H2（g）△H=+z kJ•mol-1
则反应CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）的△H=______kJ•mol-1
（2）恒温恒容条件下，反应CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）达到平衡的标志是______（填标号）。
A.CH3OH、HCHO、H2的分子数之比为1：1：1
B.CH3OH、HCHO、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：1：1
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器中气体的总压强保持不变
（3）650℃时，Na2CO3固体催化甲醇脱氢是自由基引发的链反应，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后发生分解，生成自由基•H、•CH2OH，自由基再从催化剂表面脱附、脱氢生成HCHO和CO，•H相互结合成H2。将下面可能性较大的转化过程补充完整：
①CH3OH=•H+•CH2OH；
②______=•H+HCHO；
③•CH2OH=3 ______+CO；
④•H+•H=H2。
（4）反应CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g）的能量变化如图a所示，CH3OH（g）的平衡体积分数变化如图b所示。

①根据图a，该反应的热化学方程式可表示为______。
②根据图b，压强p1和p2的大小关系为p1______p2（填“＞”“＜”或“=”）。
③图b中，X点的CH3OH的平衡转化率为______。
（5）向恒容容器中同时通入一定量的CH3OH（g）和水蒸气，发生反应CH3OH（g）⇌HCHO（g）+H2（g），测得容器内气体总压和CH3OH（g）的转化率随时间变化如图C所示。

平衡时，p（H2O）=______kPa，平衡常数Kp=______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。
17.（13分）
马日夫盐[Mn（H2PO4）2•2H2O]主要用作磷化剂；以软锰矿（主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：

（1）按照无机物命名规律，马日夫盐[Mn（H2PO4）2•2H2O的化学名称为______。
（2）步骤一中，MnO2被SO2和______还原。若SO2气体中混有空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图，科研人员认为Mn2+对O2与H2SO3反应起催化作用，其理由是______。

（3）滤渣X主要成分为______；步骤三调节pH时，最适宜加入的物质是______。
A．过量稀盐酸
B．适量Na2CO3溶液
C．适量磷酸溶液
D．过量CaCO3
（4）在沉锰过程中，应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有Mn（OH）2生成，其原因是Na2CO3溶液具有较强______性；步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为_______________。
（5）Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为______。

（6）马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的 FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是_______________（用相关化学用语回答）。

（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[选修3：物质结构与性质]（15分）
1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。
（1）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K          Cr(填“>”或“<”)。
（2）氮化(CrN) 具有极高的硬度和力学强度、优异的耐磨性能，基态核外电子排布式为                               ；CrN晶体类型与NaCl晶体相同，但前者熔点(1650℃)比后者(801℃)的高，主要原因是                                                                           。
（3）可与很多分子或离子形成配合物，如图配合物中的配位键数为          ，其中采取杂化的元素是             。
（4）铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示，其中氧离子与晶体镁的堆积方式一致，铬离子在其八面体空隙中(如在、、、、、构成的八面体空隙中)。

①该氧化物的化学式为                     。
②该晶胞有          %八面体空隙未填充阳离子。
③已知氧离子半径为acm，晶胞的高为bcm，代表阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为                      g(用含a、b和的代数式表示)。
19.[选修5：有机化学基础]（15分）
Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：

请回答以下问题：
（1）D的化学名称为____________，H→Prolitane的反应类型为________________。
（2）E的官能团名称分别为________和________。
（3）B的结构简式为____________。
（4）F→G的化学方程式为____________________________________。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；
①属于芳香化合物       
②能发生银镜反应           
③能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，其峰面积比为3︰2︰2︰1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式________________。
（6）参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线（其他无机试剂和溶剂任选）。