第2-2-2讲-杂化轨道理论-(解析版).docx

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第二章 分子结构与性质
第二节 分子的空间结构
第2课时 杂化轨道理论

【典例1】（2020·山东·惠民县第二中学高二期中）根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为
A．CH3Cl B．SO C．NF3 D．CO
【答案】D
【分析】
根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂化类型。
【详解】
A．CH3Cl中C形成4个σ键，孤电子对数= =0，价层电子对个数=4+0=4，，中心C原子为sp3杂化，A错误；
B．SO离子中的S形成3个σ 键，孤电子对数= =1，价层电子对个数=3+1=4，则中心原子S杂化类型是sp3，B错误；
C．NF3分子中N形成3个σ键，孤电子对数= =1，价层电子对个数=3+1=4，中心原子N原子杂化类型分别为sp3，C错误；
D．CO中C形成3个σ键，孤电子对数= =0，价层电子对个数=3+0=3，中心原子N原子杂化类型分别为sp2，D正确；
答案选D。
【典例2】（2021·湖北·高二期末）氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上方有雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是
A．四面体形、三角锥形、sp3
B．平面三角形、V形、sp2
C．平面三角形、平面三角形、sp2
D．四面体形、三角锥形、sp2
【答案】A
【详解】
SOCl2中S原子成2个S−Cl键，1个S=O，价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=3+1=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，含一对孤电子，分子形状为三角锥形，故A正确。
综上所述，答案为A。
综上所述答案为A。
典例3】（2021·山东宁阳县一中高二阶段练习）下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是

分子
立体结构
原因
A
氨基负离子(NH)
直线型
N原子采用sp杂化
B
二氧化硫(SO2)
V型
S原子采用sp2杂化
C
碳酸根离子(CO)
三角锥型
C原子采用sp3杂化
D
乙炔(C2H2)
直线型
C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键
【答案】D
【详解】
A．中N原子的价层电子对数，含孤电子对数为2，杂化轨道数为4，采取杂化，空间结构为V形，A项错误；
B．中S原子的价层电子对数键数+孤电子对数，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为V形，B项错误；
C．中C原子的价层电子对数，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取杂化，空间结构为平面三角形，C项错误；
D．中C原子采取杂化，且C原子的价电子均参与成键，空间结构为直线形，D项正确；
答案选D。

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一．杂化轨道理论简介
1．杂化轨道的含义
在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化。重新组合后的新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。
2．杂化轨道理论要点
(1)原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成杂化轨道。
(2)杂化前后原子轨道数目不变(参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目)，且杂化轨道的能量相同。
(3)杂化改变了原子轨道的形状、方向。杂化使原子的成键能力增加。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更集中，例如s轨道与p轨道杂化后形成的杂化轨道一头大一头小，如图，成键时根据最大重叠原理，使它的大头与其他原子轨道重叠，重叠程度更大，形成的共价键更牢固。
(4)为使相互间的排斥最小，杂化轨道在空间取最大夹角分布。同一组杂化轨道的伸展方向不同，但形状完全相同。
二．杂化轨道类型与分子空间结构的关系
1．杂化轨道的类型
(1)sp3杂化轨道——正四面体形
sp3杂化轨道是由1个ns轨道和3个np轨道杂化而成，每个sp3杂化轨道都含有s和p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为109°28′，空间结构为正四面体形。如下图所示。

(2)sp2杂化轨道——平面三角形
sp2杂化轨道是由1个ns轨道和2个np轨道杂化而成的，每个sp2杂化轨道含有s和p成分，sp2杂化轨道间的夹角都是120°，呈平面三角形，如下图所示。

(3)sp杂化——直线形
sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道杂化而成的，每个sp杂化轨道含有s和p的成分，sp杂化轨道间的夹角为180°，呈直线形，如下图所示。

2．杂化轨道类型与分子空间结构的关系
(1)当杂化轨道全部用于形成σ键时，分子或离子的空间结构与杂化轨道的空间结构相同。
杂化类型
sp
sp2
sp3
轨道夹角
180°
120°
109°28′
杂化轨道示意图

实例
BeCl2
BF3
CH4
分子结构示意图

分子空间结构
直线形
平面三角形
正四面体形
(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时，孤电子对对成键电子对的排斥作用，会使分子或离子的空间结构与杂化轨道的形状有所不同。
ABn型分子
中心原子杂化类型
中心原子孤电子对数
空间结构
实例
AB2
sp2
1
V形
SO2
AB3
sp3
1
三角锥形
NH3、PCl3、NF3、H3O＋
AB2或(B2A)
2
V形
H2S、NH

精准变式题

（变式训练1）（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列描述中正确的是
A．CS2分子的立体构型为V形
B．ClO的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对
D．SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化
【答案】D
【详解】
A．CS2中C原子孤电子对数、价电子对数，是直线型结构，A不正确；
B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；
C．NH3中N原子孤电子对数、CO中C原子孤电子对数、CO2中C原子孤电子对数，C不正确；
D．SiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化；SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化，D正确；
答案选D。
（变式训练2）（2021·浙江·诸暨中学高二期中）下列描述中正确的是
A．CS2分子的立体构型为V形 B．ClO 的立体构型为平面三角形
C．NH3、CO、CO2都是极性分子 D．SiF4和SO 的中心原子均采取sp3杂化
【答案】D
【详解】
A．CS2中C原子孤电子对数、价电子对数，是直线型结构，A不正确；
B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1所以是三角锥形结构，B不正确；
C．NH3是三角锥形，NH3、CO 分子内正负电荷中心不重叠，均是极性分子，CO2是直线型结构、分子内正负电荷中心重叠，是非极性分子，C不正确；
D．SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化；SiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化，D正确；
答案选D。
（变式训练3）（2021·山西·浑源县第七中学校高二阶段练习）下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是
选项
粒子
立体结构
杂化方式
A
SO3
平面三角形
S原子采取sp杂化
B
SO2
V形

S原子采取sp3杂化
C

三角锥形
C原子采取sp2杂化
D
C2H2
直线形
C原子采取sp杂化
【答案】D
【分析】
根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数。
【详解】
A．SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6-3×2）/2=3，所以硫原子采用sp2杂化，为平面三角形结构，故A错误；
B．SO2的价层电子对个数=2+（6-2×2）/2=3，硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故B错误；
C．碳酸根离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（4+2-3×2）/=3，所以原子杂化方式是sp2，为平面三角形结构，故C错误；
D．乙炔（CH≡CH）分子中每个C原子含有2个σ键和2个π键，价层电子对个数是2，为sp杂化，为直线型，故D正确；
故选D。

1．（2022·湖南浏阳·高二期末）氨分子的空间结构是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中氮元素的电负性比CH4分子中碳元素的电负性大
【答案】C
【详解】
A．NH3价层电子对数为3+1=4，杂化类型为sp3杂化，而CH4价层电子对数为4+0=4，杂化类型为sp3杂化，故A不符合题意；
B．根据A选项分析NH3杂化类型为sp3杂化，分子中氮原子形成4个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道，故B不符合题意；
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥力比成键电子对对成键电子对的排斥力较强，因而形成三角锥形，故C符合题意。
D．氮元素的电负性比碳元素的电负性大，但与空间构型无关，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．（2021·陕西·武功县普集高级中学高二阶段练习）氯化亚硫()是一种很重要的化学试剂可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构和中心原子()采取何种杂化方式的说法正确的是
A．三角锥形、 B．平面三角形、
C．平面三角形、 D．三角锥形、
【答案】A
【详解】
根据VSEPR，的中心原子S原子的价层电子对数为，中心原子采用采用杂化，其中S原子含有一对孤对电子，空间构型为三角锥形，故选A。
3．（2021·山西运城·高二期中）SO2催化氧化生成SO3，下列对上述过程的描述不合理的是
A．硫原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
【答案】A
【详解】
A．SO2和SO3分子中S原子的价层电子对数分别为=3、=3，所以硫原子的杂化类型均为sp2，没有发生改变，A符合题意；
B．SO2中S原子价层电子对数为3，含有一对孤电子对，所以空间构型为V形；SO3中原子价层电子对数为3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，微粒的形状发生了改变，B不符合题意；
C．SO2和SO3为不同种类的分子，S元素的化合价不同，化学性质发生改变，C不符合题意；
D．孤电子对对成键电子的排斥作用大于成键电子对成键电子的排斥作用，所以SO2中的键角小于SO3的键角，键角发生改变，D不符合题意；
4．（2021·四川·邻水实验学校高二阶段练习）关于原子轨道的说法正确的是
A．凡是中心原子采取 sp3 杂化的分子，其几何构型都是正四面体
B．CH4 分子中的sp3 杂化轨道是由 4个H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合形成
C．sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道杂化形成的一组新轨道
D．凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键
【答案】C
【详解】
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型不一定都是正四面体，如NH3，属于三角锥形，A错误；
B．sp3杂化轨道指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化形成的轨道，不是不同原子的杂化，B错误；
C．sp3杂化轨道的定义就是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道，C正确；
D．AB型分子不需要杂化，直接形成s-p σ键，D错误；
故选C。
5．（2021·安徽·高二阶段练习）有几种阴离子的信息如下：
阴离子

M

中心元素化合价

中心原子杂化类型

下列推断不正确的是
A．和的价电子总数相同
B．M的化学式为
C．、中氯原子的杂化类型都为
D．M的空间结构为V形
【答案】A
【详解】
A．和的价电子总数分别为7+3×6+1＝26、4+3×6+2＝24，不相同，A错误；
B．M中Cl元素的化合价是+3价杂化轨道类型是，因此M的化学式为，B正确；
C．中价层电子对数是＝4，中价层电子对数是＝4，因此氯原子的杂化类型都为，C正确；
D．M中价层电子对数是＝4，含有2对孤对电子，所以空间结构为V形，D正确；
答案选A。
6．（2021·黑龙江·绥化市第一中学高二期中）下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是
A．CH4、NH3、H2O B．CO2、BBr3、SO
C．C2H4、SO2、BeCl2 D．NH3、PCl3、H3O+
【答案】D
【详解】
A．CH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数都是4，都采用sp3杂化，CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤电子对数分别是0、1、2，A不符合题意；
B．CO2、BBr3、SO中的中心原子价层电子对数分别是2、3、4，且CO2、BBr3、SO中孤电子对数分别是0、0、1，B不符合题意；
C．C2H4、SO2、BeCl2中的中心原子价层电子对数分别是3、3、2，且C2H4、SO2、BeCl2中孤电子对数分别是0、1、0，C不符合题意；
D．NH3、PCl3、H3O+的中心原子价层电子对数都是4，采用sp3杂化，中心原子上的孤电子对数都是1， D符合题意；
故合理选项是D。
7．（2021·天津和平·高二期末）下列描述中，正确的是
A．ClO的空间结构为平面三角形的非极性分子
B．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
C．NO中所有的原子不都在一个平面上
D．SiF4和SO的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
【答案】D
【详解】
A．ClO中Cl原子的价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；
B．H2O分子中O原子为sp3杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形，B错误；
C．NO中N原子的价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，所有原子在同一平面上，C错误；
D．SiF4中心Si原子价层电子对数为4，为sp3杂化，SO中心S原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，D正确；
综上所述答案为D。
8．（2021·四川·成都外国语学校高二期中）下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是
A．NH B．SiH4 C．H3O+ D．SO
【答案】C
【分析】
根据分子中孤电子对个数=(中心原子价电子数-配原子个数×配原子形成稳定结构需要的电子数)计算判断。
【详解】
A．NH中孤电子对个数=(5-1-4×1)=0，故A不选；
B．SiH4中孤电子对个数=(4-4×1)=0，故B不选；
C．H3O+中孤电子对个数=(6-1-3×1)=1，故C选；
D．SO中孤电子对个数=(6+2-4×2)=0，故D不选；
故选C。
9．（2021·天津市滨海新区大港太平村中学高二期中）下列微粒的中心原子杂化方式及空间结构均正确的是
选项
微粒
中心原子杂化方式
空间结构
A
SO3
sp3
三角锥形
B
O3
sp2
平面三角形
C
PCl3
sp2
平面三角形
D
PO
sp3
正四面体形
【答案】D
【详解】
A．SO3中心原子的孤电子对是 =0，价层电子对数是0+3=3，中心原子杂化方式是sp2，空间结构是平面三角形，故A错误；
B．O3中心原子的孤电子对是 =1，价层电子对数是1+2=3，中心原子杂化方式是sp2，空间结构是V形，故B错误；
C．PCl3中心原子的孤电子对是 =1，价层电子对数是1+34，中心原子杂化方式是sp3，空间结构是三角锥形，故C错误；
D．PO中心原子的孤电子对是 =0，价层电子对数是0+4=4，中心原子杂化方式是sp3，空间结构是正四面体形，故D正确；
故选：D。
10．（2021·河北·石家庄市第十五中学高二阶段练习）下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是
A．C2H2：sp2、直线形 B．：sp3、三角锥形
C．BF3：sp2、平面三角形 D．H2O：sp3、V形
【答案】C
【详解】
A．乙炔的结构式为 H−C≡C−H ，每个碳原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对，所以 C 原子采用 sp 杂化，为直线形结构，故A错误
B．中价层电子对数 =σ 键个数 +=4+=4，含孤电子对数为 0，杂化轨道数 4， 采取 sp3杂化，为正四面体形，故B错误；
C．BF3分子中硼原子价层电子对 =3+0=3，杂化轨道数为3，所以采取 sp2杂化，含孤电子对数为 0 ，所以其空间构型为平面三角形，故C正确；
D．H2O 分子中价层电子对 =2+2=4，所以中心原子原子轨道为 sp3杂化，其 VSEPR 模型为正四面体，该分子中含有两个孤电子对，所以其空间构型为V形，故D错误；
故答案为C。
11．（2021·山东五莲·高二期中）下列说法正确的是
A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109.5°
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
【答案】C
【详解】
A．通过sp3杂化形成的中性分子，分子中价层电子对数是4，若不含孤电子对，如CH4或CF4，分子为正四面体结构；分子中价层电子对数是4，若含有一个孤电子对，如NH3或NF3，分子为三角锥形结构；分子中价层电子对数是4，若含有两个孤电子对，如H2O，分子为V形结构，故A错误；
B．P4的空间结构为正四面体，体中心无原子，键角是60°，故B错误；
C．NH3分子中N原子价层电子对数=3+(5-31)=4，有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，分子呈三角锥形，故C正确；
D．AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp3杂化轨道成键，如BF3中B原子价层电子对数=3+(3-31)=3，B采用sp2杂化，故D错误；
答案选C。
12．（2021·吉林·白城一中高二期中）水是动物生命活动的必需物质，请判断水分子的VSEPR模型名称和中心原子O采取的杂化方式分别是
A．四面体形、 B．V形、 C．平面三角形、 D．三角锥形、
【答案】A
【详解】
H2O中价层电子对个数=，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，分子空间构型为V型，中心原子O杂化方式为sp3，故选：A。
13．（2021·北京通州·高二期中）氯的含氧酸根离子有、、、等，关于它们的说法不正确的是
A．的中心Cl原子采取杂化
B．的空间结构为三角锥形
C．的空间结构为直线形
D．中Cl原子的杂化类型与相同
【答案】C
【详解】
A．的中心原子的孤电子对数为0，与中心原子结合的O原子数为4，则原子采取杂化，A正确；
B．的中心原子的价层电子对数为，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确；
C．的中心原子的价层电子对数为，且含有2个孤电子对，空间结构为V形，C错误；
D．中原子的孤电子对数为3，与原子结合的O原子数为1，原子采取杂化，中原子的孤电子对数为2，与原子结合的O原子数为2，原子采取杂化，D正确；
故选C。
14．（2021·山西·浑源县第七中学校高二阶段练习）计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数(价层电子对数)，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。
(1)CS2_______、_______、_______；
(2)NH3_______、_______、_______；
(3)H2O_______、_______、_______；
(4)PCl3_______、_______、_______；
(5)BCl3_______、_______、_______；
(6)前四周期中，未成对电子最多是_______(填元素符号)。
【答案】2 sp 直线形 4 sp3 正四面体形 4 sp3 四面体形 4 sp3 四面体形 3 sp2 平面三角形 Cr
【详解】
(1)CS2中心原子S的杂化轨道数是，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化， VSEPR模型名称是直线形；
(2)NH3中心原子N的杂化轨道数，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化， VSEPR模型名称是四面体形；
(3)H2O中心原子O的杂化轨道数，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化， VSEPR模型名称是四面体形；
(4)PCl3中心原子P的杂化轨道数，中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，VSEPR模型名称是四面体形；
(5)BCl3中心原子B的杂化轨道数，中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化，VSEPR模型名称平面三角形；
(6)前四周期中，未成对电子最多是Cr，价电子排布图是，有6个未成对电子。
15．（2021·黑龙江·海林市朝鲜族中学高二阶段练习）(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。
(2)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_______；列举与AlH空间构型相同的一种粒子：
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_______，SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角_______120°(填“>”“＜”或“=”)。
【答案】3:1 sp2 sp3 CH4、NH sp2 ＜
【详解】
(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构式应为，单键均为σ键，双键中有一个π键一个σ键，所以COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1；中心C原子的价层电子对数为3+=3，所以杂化方式为sp2；
(2)AlH中，Al原子的孤电子对数为=0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH；
(3) SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对排斥作用较大，所以其键角小于120°。

16．（2021·广东·东莞市光明中学高二阶段练习）磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）酸性关系：H3PO4 ___________ H2SO4，填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解释该酸性关系是：P和S原子的能层数相同，___________。
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。

①电负性：磷___________硫(填“＞”、“＜” 或“=”)。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。
③1mol P4S3分子中孤电子对的数目为___________。
④∠S-P-S___________ 109°28’(填“＞”、“＜” 或“=”)。
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角度数是___________， BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF空间构型为____
【答案】
（1）＜ 硫原子的最外层电子数比磷原子多，原子半径更小，更容易获得电子，非金属性比磷强，最高价氧化物对应的水化物酸性更强
（2）＜ sp3 10NA ＜
（3）120° 正四面体
【分析】
（1）硫原子的最外层电子数比磷原子多，原子半径更小，更容易获得电子，非金属性比磷强，最高价氧化物对应的水化物酸性更强，故酸性关系：H3PO4＜H2SO4。
（2）①同周期元素的电负性从左往右增强，故电负性：磷＜硫；
②从P4S3分子结构图中得知，硫原子有2个σ键和2对孤电子对，其杂化轨道类型为sp3杂化；
③从P4S3分子结构图中得知，每个S原子有2对孤电子对，每个P原子有1对孤电子对，则1mol P4S3分子中孤电子对的数目为10NA；
④从P4S3分子结构图中得知，P原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故∠S-P-S小于正四面体的夹角，即∠S-P-S＜109°28’。
（3）在BF3分子中，中心原子B原子价层电子对数为3，是sp2杂化，分子呈平面三角形结构，F—B—F的键角度数是120°；BF中心原子B原子价层电子对数为4，是sp3杂化，其空间构型为正四面体。